Prvi zakon termodinamike

Prvi zakon termodinamike kaže da je promjena unutrašnje energije je moguće samo u prisustvu vanjskih utjecaja. Drugim riječima, ako je sistem informisan određenu količinu topline i rada će biti na njemu, onda je povećanje aktivnosti tijela.

Prvi zakon termodinamike, definicija koja je zakon očuvanja energije, primjenjuje se samo na sisteme koji imaju makroskopskih dimenzija. To je matematički izraz prvi princip nauke koja proučava opće osobine sistema. Ovo je termodinamike.

status sistema može se mijenjati pomoću dva potpuno različita načina. Prvi se odnosi na učinak raseljavanje okolnih organa na daljinu, koja se definira kao makroskopska. Također je moguće da rade u neposrednoj blizini objekata na sistemu. Drugi način je povezan sa prenos ili povlačenje toplotne energije. U ovom slučaju, tijelo okružuje sistem ne mijenjaju svoj položaj.

Prvi zakon termodinamike kaže da inicijalnog i finalnog vrijednosti toplotne energije i rad su karakteristike procesa koji se odvija preko smatra supstance. U tom slučaju, sistem vrši zatvorene petlje, vraća u prvobitno stanje, veličine uticaja temperature će biti sličan posao koji će tijelo proizvesti.
Prvi zakon termodinamike dovodi do zaključka da postoji koncept unutrašnje energije. To je karakteristika državnog sistema. Vjerojatno da se dogodi kada se unutrašnje energije izolovanog tijelo ostaje nepromijenjen. U ovom prijenos topline javlja samo između supstanci nalazi unutar sistema. Onda je količina topline koja teče od tijela za hlađenje, to je iznos teče u grijanom tijelima. Ukupne unutrašnja energija zatvorenog sistema u ovom slučaju je isto. Ovo stanje je termička ravnoteža.

Ako je sistem prenosi na određenu količinu energije, unutrašnja aktivnost tela se uzima kao pozitivnu vrijednost, a kada se obrnuti proces - kao negativna.

Prvi zakon termodinamike, hemije i koristi u svom istraživanju. Smatra se da je unutrašnja energija skladišti u kinetičku državi. Njegova izraz se kreće iona, atoma i molekula. Osim toga, energija sistema se skladišti u intranuclear snage i hemijske veze. Apsolutna vrijednost aktivnost supstance se može odrediti. S tim u vezi, postavlja svoje promjene povezane sa određenim procesom.

Prvi zakon termodinamike u hemije razmatra rad kao produžetak agenti. Njegova akcija je usmjerena u opoziciji vanjskog atmosferskog tlaka. Pozitivna vrijednost ovog posla znači da je sistem povećava svoju unutrašnju energiju. Kada se izgubi negativnu vrijednost.

Rad, kao i toplota se ne odnosi na svojstva sistema. Ovi parametri se koriste za karakterizaciju interakcije supstance sa svojom okolinom. Rad u ovom slučaju je kvantitativna izraz molekularne prijenos pokreta, koji je uredno, a vrućina - ekvivalent haotično kretanje. To se posebno odnosi na kemijske reakcije. Ako je proces još uvijek nije u početnoj fazi ili su već završeni, nemoguće je tvrditi da su u sistem rada i topline. Tokom hemijske reakcije proizveo pregrupisanje svih atoma. Dok su neki obveznice su slomljeni, a drugi se formiraju. Rezultat je promjene u unutrašnje stanje sistema i energije. Ove transformacije su odliv uzrok topline od strane supstance u svom okruženju.

Prema prvim zakonom termodinamike, radi bilo koji mehanizam pruža određenu količinu toplote koja moraju biti primljene izvana, bilo smanjivanjem unutrašnje energije. Tako, napori mnogih pronalazača, pokušavajući da se izgradi perpetuum mobile stroj, bili osuđeni na propast.