Formacija, Nauka
Na kemijska svojstva alkina. Struktura, priprema, primjena
Alkana, alkena, alkina - organska kemikalija. Svi oni su izgrađeni od takvih kemijskih elemenata kao što su ugljen i vodonika. Alkana, alkena, alkina - su hemijska jedinjenja koja pripadaju grupi ugljikovodika.
U ovom članku ćemo pogledati alkini.
Šta je to?
Ove supstance se nazivaju acetilen ugljikovodika. Struktura alkina daje prisutnost u molekuli vodika i atoma ugljika. General formula acetilenski ugljikovodici kao što su: C n H 2n-2. Najjednostavnije alkina jednostavan - ethyne (acetilen). Ima ovdje kemijske formule - C 2 H 2. Također se odnosi na alkini Propyne formule C 3 N 4. Osim toga, na acetilenski ugljikovodika može uključivati butyne (C 4 H 6), Pentin (C 5 H 8) Hexyne (C 6 H 10) heptyn (C 7 H 12), octyne (C 8 H 14), nonyne ( C 9 H 16) decyne (C 10 H 18), i tako dalje. d. Sve vrste alkini pokazuju slične karakteristike. Hajde da ih detaljno ispitati.
Fizičke osobine alkini
Fizičke karakteristike acetilena ugljikovodika podsjetiti alkeni.
U normalnim uvjetima, alkina, od kojih su molekule sadrže 2-4 atoma ugljenika, imaju gasovitom agregatnom stanju. One molekule od kojih je pet do 16 atoma ugljika, pod normalnim uvjetima tečnosti. Oni u molekule od kojih je 17 ili više atoma hemijski element, - čvrste materije.
Alkini topi i kuhati na višu temperaturu od alkana i alkeni.
Topljivost u vodi je beznačajna, ali nešto veći nego kod alkena i alkana.
Topljivost u organskim otapalima je visoka.
Najkorišteniji alkina - acetilen - ima tako fizičke osobine:
- Nema boja;
- bez mirisa;
- pod normalnim uvjetima, to je u plinovitom agregatno stanje;
- Ona ima manju gustoću od zraka;
- ključanja - minus 83,6 stepeni Celzijusa;
Na kemijska svojstva alkina
U ove supstance, atomi su spojeni trostruku vezu, što objašnjava njihova osnovna svojstva. Alkini reagirati ovog tipa:
- hidrogenacije;
- gidrogalogenirovanie;
- halogenation;
- hidrataciju;
- gori.
Hajde da ih uzme u red.
hidrogenacije
Na kemijska svojstva alkina im omogućiti da se uključe u ovu vrstu reakcije. Ova vrsta kemijskih interakcija, pri čemu molekula supstance vezuje se za dodatnih atoma vodonika. Ovdje je primjer takve kemijske reakcije u slučaju Propyne:
2H 2 + C 3 H 4 = C 3 H 8
Ova reakcija se odvija u dvije faze. U prvom Propyne molekula vezuje dva atoma vodika, a drugi - u istom iznosu.
halogenation
Ovo je još jedna reakcija, koja je dio kemijskih svojstava alkini. Njegova rezultat acetilenski molekula ugljikovodika pridaje halogena atoma. Potonji uključuju elemente kao što su klor, bromo, jodo, itd
Ovdje je primjer takve reakcije u slučaju etinil:
C 2 H 2 + 2SІ 2 = C 2 H 2 s² 4
Isti proces moguće je i sa drugim acetilenski ugljikovodika.
Gidrogalogenirovanie
To je i jedan od glavnih reakcija, koja je dio kemijskih svojstava alkini. Leži u činjenici da je supstanca reagira sa spojeva, kao što su NSІ, ni, HBr, i drugi. Ovo kemijskih reakcija se odvija u dvije faze. Pogledajmo reakcije ovog tipa na primjeru etinil:
C 2 H 2 + NSІ = C 2 H 3 s²
C 2 H 2 + s² NSІ = C 2 H 4 s² 2
hidratacija
Ovo je kemijska reakcija koja je u dodiru s vodom. Ona se javlja u dvije faze. Pogledajmo to na primjeru etinil:
H 2 O + C 2 H 2 = C 2 H 3 OH
Supstanca koja se formira nakon prve faze reakcija zove vinil alkohol.
S obzirom na činjenicu da je u skladu sa vladavinom Eltekova OH funkcionalne grupe ne mogu biti pored dvostruke veze, preuređenje atoma, kao rezultat koji se formira vinil alkohol acetaldehid.
Proces hidratacije reakcije nazivaju alkina Kucherova.
spaljivanje
Ova interakcija proces alkini kisikom na visokim temperaturama. Razmotrite gori materije ove grupe sa acetilen na primjer:
2C 2 H 2 + 2O 2 = 2H 2 O + CO 2 + 3C
Kada višak kisika, acetilena, i druge alkini spali bez formiranja ugljen. Tako je izdvojeno samo ugljen-monoksida i vode. Ovdje je jednadžba te reakcije sa na primjer Propyne:
4O 2 + C 3 H 4 = 2H 2 O + 3SO 2
Burning drugi acetilenski ugljikovodika se javlja i slično. Kao rezultat toga, voda se oslobađa i ugljen-dioksida.
druge reakcije
Također acetylenes su u stanju reagirati sa soli metala, kao što su srebro, bakar i kalcij. Tako postoji izmjenu vodika metalnih atoma. Razmotrimo ovaj primjer s obzirom na reakcije sa acetilen i srebro nitrata:
C 2 H 2 + 2AgNO3 = Ag 2 C 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O
Još jedan zanimljiv proces koji uključuje alkini - Zelinsky reakcije. Ova formacija benzena iz acetilena kada je zagrijana na 600 stupnjeva Celzijusa, u prisustvu aktivnog ugljena. Jednadžbu te reakcije može se izraziti na sljedeći način:
3C 2 H 2 = C 6 H 6
polimerizacija alkini moguće - proces udruživanja nekoliko molekula supstance u polimer.
prijem
Alkin reakcija koja mi je gore navedeno, pripremaju se u laboratoriju na nekoliko načina.
Prvi - a dehydrohalogenation. Izgleda reakcija jednadžba ovako:
C 2 H 4 Br 2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr
Za obavljanje ovog procesa je da zagrijavanje reaktanti, i dodajte etanola kao katalizator.
Isto tako postoji mogućnost alkini iz neorganskih jedinjenja. Evo jednog primjera:
CaC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2CA (OH) 2
Sledeći metod za proizvodnju alkina - dehidratacija. Ovdje je primjer takve reakcije:
= 3H 2 CH 4 + 2 C 2 H 2
Uz ovaj tip reakcije može se dobiti ne samo ethyne, ali ostali acetilenski ugljikovodika.
Korištenje alkina
Najčešće se koristi u industriji je najjednostavniji alkina - ethyne. To je naširoko koristi u kemijskoj industriji.
- Potrebno acetilen ili drugih alkini za proizvodnju jedne druge organskih spojeva , kao što su ketoni, aldehidi, i drugih otapala.
- Takođe iz alkini se mogu dobiti tvari koje se koriste u proizvodnji gume, polivinil klorida i drugih.
- Od Propyne se može dobiti kao rezultat aceton RAKTs Kucherova.
- Osim toga, acetilen se koristi u pripremi kemikalija, kao što su octena kiselina, aromatskih ugljikovodika, etil alkohol.
- Više acetilen se koristi kao gorivo sa vrlo visokim temperaturama sagorijevanja.
- Također etinil reakcije sagorijevanja se koristi za zavarivanje metala.
- Osim toga, koristeći acetilen može pripremiti Tehnički ugljen.
- Također, ova supstanca se koristi u stand-alone raspored.
- Acetilen i drugih ugljikovodika broj ove grupe se koriste kao pogonsko gorivo zbog visokog toplote sagorijevanja.
U ovoj aplikaciji alkini završava.
zaključak
Kao završni dio stola je sažetak svojstava acetilena ugljikovodika i njihovu pripremu.
| Ime reakcije | objašnjenja | primjer jednadžba |
| halogenation | Uz to reakcija molekula na acetilenski ugljovodonika atoma halogena (brom, jod, hlor, itd). | C 4 H 6 + 2 i 2 = C 4 H 6 I 2 |
| hidrogenacije | Uz to reakcija alkina molekula atoma vodonika. Javlja se u dvije faze. | C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8 |
| Gidrogalogenirovanie | Pored reakcije acetilena molekula ugljikovodika gidrogalogenov (Ni, NSІ, HBr). Javlja se u dvije faze. | C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 I C 2 H 3 + ni od I = C 2 H 4 I 2 |
| hidratacija | Reakcije, koja se temelji na interakciji s vodom. Javlja se u dvije faze. | C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO |
| Kompletan oksidacije (izgaranje) | Atsetilenovgo reagira ugljikovodika s kisikom pri povišenim temperaturama. Ovo proizvodi ugljen-monoksid i voda. | 2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2O 2 = H 2 O + CO 2 + 3C |
| Reakcije sa soli metala | Ona se sastoji u tome da metalni atomi se zamenjuju atoma u molekuli vodika acetilenski ugljikovodika. | C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O |
Dobiti alkini mogu biti u laboratoriju pomoću tri metode:
- anorganski spojevi;
- po dehidratacija organskih spojeva;
- metoda dehydrohalogenation organskih supstanci.
Tako smo gledali sve fizičke i kemijske karakteristike alkina, njihove metode pripreme, aplikacije u industriji.
Similar articles
Trending Now