Zakon ekvivalenti

Veliki Rječnik ekvivalent riječi (latinski zvuči kao aequivalens) objašnjava kako je ekvivalent drugi nešto ekvivalent, ili ekvivalent, koji se lako može zamijeniti. U hemiji, zakon ekvivalenata (koristi se još od kraja 18. stoljeća, to se uči u školi, primijeniti hemičara i biolozi iz različitih zemalja u teoriji i praksi) propisano je da sve hemikalije reagiraju u odnosu na njihove ekvivalente. Otvorite zakon je bio njemački hemičar I. Richter, čiji su radovi su odavno poznati. U tri toma rad objavljen u periodu 1792-1794 godine, pod nazivom "Principi stehiometrije, ili metoda za mjerenje kemijskih elemenata", Akademski pokazala da hemikalije reaguju jednostavan odnos. Oni također uveo pojam kao što je "stehiometrija". Sada je to cijeli jedan dio kemije, koji opisuje odnos reaktanata ulazi u kemijske interakcije.

Richter prvi u svojim djelima doveo kvantitativne reakcije jednadžbe. Oni predstavljaju uslovni upis sadrži kvalitativne i kvantitativne informacije o procesa koji se odvijaju u interakciji različitih kemikalija pod nazivom reagensa. Čak i tokom alhemijsku nauke da označi jednostavnih elemenata Istraživači su koristili različite simbole kasnije Formula kompleks (koji se sastoji od nekoliko elemenata) su otkrili kemikalija. Ali I. V. Rihter (pod uticajem svog učitelja i filozof Immanuel Kant, koji je tvrdio da određena područja prirodnih znanosti sadrže koliko istinita nauka jer sadrži matematika) koji se koristi u tezi hemijske formule i termin "stehiometrija", opisao je reakcija kvantitativne jednadžbe i otvorio zakon ekvivalenata. Formulu, izražava se može pisati: E2 • m1 = E1 • m2. Gdje M1 i M2 - materije težina je "1" i "2", neproreagovani, i A1 i A2 - to je njihova hemijska ekvivalentima.

Da bi se shvatio zakon ekvivalenti, potrebno je navesti da ekvivalent - je konvencionalni realni broj ili supstanca koja može priložiti vodika kaciju u reakciji kiseline lužine ili elektron kao rezultat redoks reakcije. Ekvivalent mase - mase jednog ekvivalenta. Smatra se da je jedan ekvivalent reaguje supstanca (ili istiskuje) sa 1 gram vodika ili kisika s 8 grama ili 35,5 grama klora. U praksi, u iznosu od ekvivalent tvari često ima vrlo male veličine, tako da se obično izražava u mladeži. U jednom molu sadrži konstantnu količinu čestica (atoma, iona ili molekula) je jednak broju Avagadro: NA = 6,02214179 (30) × 1023. Težina jednog mola tvari, izražena u gramima, je brojčano jednaka njegovoj težini u atomskim jedinicama mase.

na ekvivalenti zakona, možemo reći da je acido-bazne titracije teče kroz jednadžbu reakcije: KOH + HCl → KCl + H2O, što je rezultat interakcije 1 mola kalij hidroksida sa 1 mol solne kiseline dobija se 1 mol soli zove kalijum hlorida, i 1 mola vode. To je ekvivalent težina kalijum hidroksida jednak E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g klorovodične kiseline - E HCl = 1 + 35 = 36 g, kalijum hlorida - E KCl = 39 + 35 = 74 g, voda - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 da bi se potpuno neutraliziraju 56 g kalijum hidroksida potrebno 36 g klorovodične kiseline. Rezultat je 74 g kalij klorida i 18 g vode. Ali pošto je zakon koji supstanci težinu, neproreagovani proporcionalno njihovim ekvivalentima, a zatim znajući količinu reagensa može izračunati koliko će ući u reakciju ili drugog reagensa za izračunavanje prinos proizvoda.

Na primjer, kao što će kalijum hlorida, ako se zna da solne kiseline je potpuno neutralisan 100 g kalijum hidroksida? Koristeći zakon ekvivalenata, može pisati: 56 • mKCl = 74 • 100. Tada mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A solne kiseline za neutralizaciju kalijum hidroksid potrebno 100 64 100 Ako grad g kalijum hidroksid za neutralizaciju sumporne kiseline: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, to bi zahtijevalo vrlo različite količine kiseline. Kao što je navedeno od strane stehiometrijske koeficijente ove reakcije, 2 mola kalijum hidroksid reagiraju 1 mol sumporne kiseline i rezultat je 1 mol kalijum sulfat i 2 mola vode. Znajući šta težina neizreagiranog supstanci proporcionalne ekvivalent težine, može se pisati: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, zatim 100 neutralisati kalijum hidroksid potrebne mH2SO4 = 88 g sumporne kiseline. Ovo čini 155 g kalijum sulfat. Količina vode dodeljuje neutralizacija 100 g kalijum hidroksida klorovodične ili sumporne kiseline, će biti isti i iznosi 32 g.

Odnosi i ekvivalenti Act kemije (analitička, neorganska, organska, itd) za proučavanje materijala i drugih eksperimenata na osnovu obračuna bilansa hemijske reakcije. Osim toga, koristi se (za pripremu materijala balansa) u dizajnu i rad laboratorija, pilot ili industrijska postrojenja za sintezu hemijskih supstanci. Oni stalno koriste specijalisti kemijske, medicinske, biološke, sanitarno-epidemiološke laboratorija, s obzirom da je osnova formule kojom obračun mnogo rezultata testa.