Sumporne kiseline. Hemijske osobine, proizvodnja

Sumporna kiselina - je nestabilan neorganska dibazični kiselina srednje snage. Fragile spoj je poznata samo u vodenoj otopini u koncentraciji od ne više od šest posto. U pokušajima da se izolirati čiste sumporne kiseline, ona se razlaže u sumpor dioksida (SO2) i vode (H2O). Na primjer, kada su izloženi sumporna kiselina (H2SO4) u koncentriranim obliku u natrij sulfit (Na2SO3) umjesto sumporne kiseline pušten oksida sumpora (SO2). Evo šta je ovo reakcija:

Na2SO3 (natrij sulfit) + H2SO4 (sumporna kiselina) = Na2SO4 (natrij sulfat) + SO2 (sumpor dioksid) + H2O (voda)

Rastvor sumporne kiseline

Tokom skladištenja potrebno je isključiti zrak. U suprotnom, sumporne kiseline, polako upijajući kisik (O2), pretvoren u sumpornu.

2H2SO3 (sumporne kiseline) + O2 (kisik) = 2H2SO4 (sumporna kiselina)

rješenja sumporne kiseline su prilično čudan miris (miris podsjeća ostaje nakon spaljivanja utakmici), prisustvo što se može objasniti prisustvo sumpor dioksida (SO2), nisu hemijski vezane vode.

Kemijska svojstva sumporne kiseline

1. Sulfurous kiselina (Formula H2SO3) može se koristiti kao redukcijsko sredstvo ili oksidirajuće sredstvo.

H2SO3 je dobar smanjenje agent. Može se koristiti bez halogena primaju halogenida. Na primjer:

H2SO3 (sumporne kiseline) + Cl2 (hlora) + H2O (voda) = H2SO4 (sumporna kiselina) + 2HCl (solne kiseline)

Ali interakciju sa jakim smanjenjem ova kiselina će djelovati kao oksidansa. Primjer je reakcija sumporne kiseline sa vodonik-sulfida:

H2SO3 (sumporne kiseline) + 2H2S (sulfid) = 3S (sumpora) + 3H2O (voda)

2. Smatra kontakt kemijski spoj formira dvije vrste soli - sulfiti (u sredini) i hydrosulfites (kisela). Ove soli smanjuju sredstva, kao i (H2SO3) sumporne kiseline. U svom oksidirani oblik soli sumporne kiseline. Calcining sulfiti aktivni metal sulfida i sulfata se formiraju. Ovaj auto-oksidacije reakcije, samoisceljenje. Na primjer:

4Na2SO3 (natrij sulfit) = Na2S (natrij-sulfida) + 3Na2SO4 (natrijev sulfat)

natrija i kalija sulfit (Na2SO3 i K2SO3) se koriste u bojenje tkanina, metala u bijeljenje kao i fotografije. Kalcij hidrogen sulfit (Ca (HSO3) 2), koji postoji samo u rješenje, koristi se za obradu drva materijal u posebnom sulfita pulpe. Od onda se papir.

Upotrebu sumporne kiseline

Sumporne kiseline se koristi:

- za bijeljenje vune, svile, celuloze, papira i drugih sličnih supstanci ne izdrži izbjeljivanja pomoću jakog oksidansa (npr hlor);

- kao konzervans i antiseptik, npr, za sprečavanje fermentacijom žitarica u pripremi skroba ili spriječiti fermentacije u vinu barela;

- za očuvanje hrane, kao što su konzerviranje voća i povrća;

- u obradi drveta čips od drveta u sulfita celuloze, iz koje zatim dobijete papir. U ovom slučaju, rješenje kalcija sulfita (Ca (HSO3) 2), koji rastvara lignin - posebna tvar koja veže celuloznih vlakana.

Sumporne kiseline: Priprema

Ova kiselina se može dobiti rastvaranjem sumpornog dioksida (SO2) u vodi (H2O). Potrebna vam je sumporne kiseline u koncentrovanom obliku (H2SO4), bakar (Cu) i cijev. Algoritam je:

1. Pažljivo sipajte cijev u koncentrovanom sumporne kiseline i potom će staviti komad bakra. Heat. Sljedeće reakcija se javlja:

Cu (bakar) + 2H2SO4 (sumporna kiselina) = CuSO4 (sulfat sumpora) + SO2 (sumpor dioksid) + H2O (voda)

2. sumporna gas potok treba usmjeriti u bočicu s vodom. Kada se potpuno ne rastopi dijelom javlja hemijske reakcije sa vodom, koja je nastala kao rezultat sumporne kiseline:

SO2 (sumpor dioksid) + H2O (voda) = H2SO3

Tako je, prolazeći sumpor dioksida kroz vodu, moguće je dobiti sumporne kiseline. To je vrijedno s obzirom da je plin iritira sluzokožu disajnih puteva može uzrokovati njenu upalu, i gubitak apetita. Sa dugoročnim udisanja mogućeg gubitka svijesti. Kontakt sa potrebom za gas sa najvećom pažnjom.