Rešenje amonijaka - proizvodnja i upotreba

Azot (azot) ima nekoliko jedinjenja sa vodonikom (vodonik), od kojih je najvažniji amonijak. U laboratorijskim uslovima, dobiva se zagrevanjem smeše amonijum hlorida sa kalijum hidroksidom. Do kraja 19. vijeka, čilijsku deponiju natrijum-nitrata smatrali su jedini izvor azotnih jedinjenja. Zahvaljujući naučnim događajima, hemičari su predloženi nekoliko načina fiksiranja atmosferskog azota. Prva od njih je bila metoda cijanamida sinteze amonijaka. Ovaj metod se zasniva na svojstvu azota koji se kombinuje sa kalcijum karbamidom. Za to se azot prolazi kroz zagrejani kalcijum karbid:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Tako dobijeni CaCN2 (kalcijum cijanid) se koristi kao đubrivo nitrata u poljoprivredi. Treba napomenuti da prerada ovog jedinjenja vodenom parom proizvodi amonijak:

CaCN2 + 3H20 = 2NH3 + CaCO3

Amonijak se prerađuje u nitratnu kiselinu i azotna đubriva. U modernoj hemiji, drugi način dobijanja NH3 je široko rasprostranjen: njegova sinteza iz azota i vodonika:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

Dobijeni amonijak na ovaj način se zove sintetički. Industrijska sinteza amonijaka proizvedena je u prisustvu katalizatora i na temperaturi od 500 stepeni.

Amonijak je gas koji ima oštar karakterističan miris, lakši od vazduha. Nemojte dugo udahnuti NH3, jer je toksičan. Ovaj gas se dobro rastvara u H2O. Koncentrisani vodeni rastvor amonijaka sadrži 25% NH3.

Kada se ohladi (do -79 ° C), vodeni rastvor amonijaka prelazi u kristalni hidrat. Naučne studije su pokazale da najveći deo NH3 u vodenom rastvoru živi u obliku hidriranih molekula (NH3 · nH2O) i samo mali deo rastvorenog amonijaka (oko 0,5%) reaguje sa vodom:

NH3 + H2O = NH4 + OH -

Alkalna reakcija rastvora amonijaka je zbog prisustva hidroksidnih jona. Tradicionalno, rastvor amonijaka označen je kao NH4OH. Alkalnost rastvora je zbog prisustva hidroksilne grupe koja se formira kao rezultat disocijacije amonijum hidroksida.

Rješenje amonijaka smatra se slabom bazom. U laboratorijama se amonijak ponekad proizvodi grejanjem amonijaka. Amonijak je prilično aktivno hemijsko jedinjenje, u interakciji sa mnogim supstancama, ali pokazuje samo smanjenje svojstava.

Amonijak gori, u prisustvu Kiseonika, zelenkasto-žutog plamena, dok oksidira do slobodnog azota. U prisustvu katalizatora (platine), oksidacija amonijaka nastavlja se sve do formiranja nitrogeni oksida. Ova reakcija se koristi u procesu proizvodnje nitrata. Treba reći da se većina dobijenog amonijaka troši na proizvodnju nitratnih đubriva, kao i nitratne kiseline.

U procesu isparavanja na -33,4 ° C, tečnost NH3 apsorbuje mnogo toplote iz okoline, uzrokuje hlađenje. Ova osobina se koristi u rashladnim postrojenjima za proizvodnju veštačkog leda prilikom skladištenja kvarljive hrane. U izgradnji podzemnih objekata se ne primarno koristi tečni amonijak. Rešenje amonijaka se koristi u laboratorijskoj praksi, u hemijskoj industriji, u primeni u domaćinstvu, iu medicini.

Aplikacija rastvora amonijaka. Primjenjuje se kao sredstvo za stimulisanje disanja i uklanjanje pacijenta iz nesvesnog stanja. Velike koncentracije NH3 mogu prouzrokovati respiratorni zastoj. Ponekad se rastvor amonijaka koristi kao emetik (10 kapi po 100 ml vode). Treba uzeti u obzir da se ovaj farmaceutski agens ne može primeniti spolja u prisustvu kožnih oboljenja (ekcema, dermatitisa). Tokom trovanja amonijačnim isparenjima lekari prepisuju acetat, citrat, tartrat (vinska kiselina) u koncentraciji od 1%. U hirurški praksi se koristi rastvor amonijaka (25 ml / 5 l kuvane, topla voda).