Dvostruko soli: primjeri i imena

Soli su podijeljeni u sredini, kiseli, osnovni, dvokrevetne i mješoviti. Svi oni su naširoko koristi u svakodnevnom životu, ali još više - u industriji. Razumijevanje soli klasifikacija omogućava da razumiju osnove hemije.

Kako klasificirati soli

Počnimo sa definicijom soli. Oni su hemijska jedinjenja u kojima se kiselina ostatak u kombinaciji sa metalnim atoma. Za razliku od druge klase supstanci, soli za tipične jonske kemijska veza.

Članovi ove klase su podijeljeni u nekoliko grupa sa specifičnim karakteristikama.

normalno so

Prosjek soli u svom sastavu imaju samo određene metalne katione i kiselih ostataka. Kao primjer, takve spojeve mogu se navesti natrijev klorid, kalijev sulfat. Ova grupa smatra da je najčešći u zemljinoj kori. Među metoda za njihovo proces neutralizacije pripreme komentar obavlja između kiseline i baze.

kiselina soli

Ova grupa spojeva sastoji se od metala, vodonika i kiseline ostatka. Oblik sličan jedinjenja polibaznih kiselina: fosforna, sumporna, karbonski. Kao primjer, kiseline soli koje imaju široko u svakodnevnom životu, može se navesti bikarbonata (bikarbonata). Takve supstance dobijene reakcije između kiseline i soli medij.

osnovni soli

metalnim katjonima su prisutni u ovih jedinjenja, hidroksilne grupe i aniona kiseline polovina. Primjeri osnovnih soli kalcijuma hydroxychloride.

mješoviti soli

Dvostruko soli se misli na prisustvo dva metala koji je ušao u igru vodika u kiselini. Formiranje tvari sličnog sastava karakterističnih polibaznih kiselina. Na primjer, natrijum karbonat su prisutna samo dva aktivna metala. Dual mješovite soli imaju vrijednost za kemijsku industriju, naširoko koristi u svakodnevnom životu.

Karakteristike pomiješana soli

Dvostruko soli kalija i natrija su sadržani u prirodi od sylvinite. Također može formirati mješovito kalij-aluminij soli.

Mješoviti (double) soli su spojevi koji se sastoje od različitih aniona ili kationa. Na primjer, izbjeljivač u svom sastavu ima anion hipohlornom i solne kiseline.

Od posebnog interesa su dual amonijum soli. Većina dobiti supstance se koristi kao gnojivo.

Priprema dvostruke soli amonijevog obavlja reakcijom amonijaka polibaznih kiselinama. Diammonium tražio u proizvodnji plamena (plamena). Dvostruko soli ne sadrži potrebne u farmaceutskoj i prehrambenoj industriji nečistoća.

Industrijski značaj ammoniytsinkovye, magnezij fosfata. Zbog zanemarljiv topljivost u vodi, kao soli rade usporivači funkcija u bojama i plastike.

Ove dvostruke soli su pogodne za impregnaciju tkanine i drveta zaštitu površina od vlage. Željeza i aluminija amonijeva fosfata - odlično sredstvo za zaštitu metalnih konstrukcija od korozije prirodnih procesa.

Primjeri dvostruke soli imaju tehničke značenje može dovesti do željeza i cinka. Oni su plodno tlo za rast kvasca potražnje u proizvodnji šibica, proizvode za izolaciju, mica.

prijem

Dual amonijeve soli pripremaju termičkom zasićenosti fosforne kiseline i amonijaka određene lužine. Industrijski interes dimmoniyfosfat. Proizveden je termička obrada amonijaka fosforne kiseline. Za uspješno toku procesa zahtijeva temperaturi od oko 70 stepeni Celzijusa. Ova tehnika uključuje formiranje padavina aluminijuma fosfata i željeza, što je ujedno i industrijsku primjenu.

Neki poteškoće s bračnim soli imenima zbog činjenice da oni sadrže tako kiselinu ostataka ili dva kationa.

Magniyammoniyfosfat potražnja u kemijskoj industriji, a samim tim i njen metod stvaranja ima određene karakteristike. Neutralizaciju sa prirodnog plina amonijaka fosforne kiseline, koja se miješa sa magnezijum fosfat.

kompleks jedinjenja

Između kompleksa i dvostruke soli, postoje određene razlike. Hajde da pokušamo saznati karakteristike kompleksa soli. Njihov sastav ukazuje na prisustvo kompleksnog ion, koji je u zagrade. Pored takve spojeve prisutni kompleksni (centralni ion). On je okružen čestice, koje se nazivaju ligandima. Za kompleksne soli karakterizira postepeno disocijacija. Na prvoj fazi je formiranje kompleksa ion kao kation ili anion. Nadalje, postoji parcijalna disocijacija kompleksa ion na kation i ligandi.

Karakteristike soli nomenklature

S obzirom da postoji mnogo različitih vrsta soli, njihove nomenklature interesa. Za srednje soli ime se stvara na osnovu anion (klorid, sulfat, nitrat), na koju se dodaje naslov ruskog metala. Na primjer, CaCO3 - je kalcijev karbonat.

Kiseline Osim soli karakterizira hidro konzole. Na primjer, KNSO3- kalij hidrogen.

Nomenklatura osnovne soli uključuje korištenje hydroxo konzole. Dakle, soli Al (OH) 2Cl se zove aluminija digidroksohlorid.

Kada je naslov dvostrukog soli koja sadrži dva kacije, koji će dati naslov anion, a zatim navesti oba metala uključeni u bazi.

Složeniji naslovi su karakteristične kompleksnih spojeva. U hemiji postoji poseban dio koji se bavi proučavanjem takvih soli.

Ako analiziramo fizičke osobine različitih predstavnika dvostruke soli, može se uočiti da su oni značajno razlikuju u njihovu sposobnost da rastvara u vodi. Među dvostruke soli su primjeri tvari koje imaju dobre topljivost, na primjer, natrijev klorid, kalij. Među štedljivo rastvorljiva jedinjenja uključuju dvostruko soli fosforne i silicijski kiseline.

Hemijskim svojstvima dvostruke soli su slične normalnim (prosjek) u stanju reagirati sa kiselinama, druge soli.

Nitrata i amonijevog soli su termički raspadnuti, formirajući nekoliko reakcije.

U slučaju elektrolitske disocijacije takvih spojeva može se dobiti ostatak aniona i metalnih kationa. Na primjer, propadanje jona na aluminij kalij sulfat, u otopini mogu biti otkrivene aluminija i kalijum i sulfata - jona.

Odvajanje od smjese soli

S obzirom da je prirodnih minerala sadrže samo dva metalna, postoji potreba da ih razdvoji. Među mnogo načina da se odvoji mješavina soli može izolovati frakcijski kristalizacije. Ova metoda uključuje preliminarni topljenje dvostruke soli, njegov kasniji podjela u različite spojeve, onda kristalizacije. Takva varijanta odvajanje smjese povezane sa fizičkim karakteristikama supstanci. Odvajanja mješavina kemijskih metoda, reagensi su izabrani da su visoke kvalitete za određene katjonima ili aniona. Nakon taloženja pojedinih dijelova dvostruke soli padavina je uklonjen.

Ako je potrebno, razdvajanje trojni sistem u kojem postoji čvrsta faza, i sadašnje emulzija se obavlja centrifugiranjem.

zaključak

Dvostruko soli razlikuju od drugih vrsta soli prisustva u formuli dva metala. U čistom obliku, kao spojevi se rijetko koriste uglavnom prvobitne odvojeni fizički ili kemijski metodama, a zatim se koristi u različitim područjima industrijske proizvodnje. Dvostruke soli se koristi u kemijskoj industriji kao izvor mnoštva traži kemikalija.