Stupanj oksidacije arsena: arsena hemijske osobine

Prije nego što s obzirom na stupanj oksidacije arsena, identificirati svoju poziciju u Periodni sustav i strukturnih karakteristika. Također, pozovite osnovnim fizičkim i hemijskim svojstvima hemijski element.

Situacija u SS

Osnovni stupanj oksidacije arsena, kemijska svojstva, aplikacije - sve to može se naći gledajući lokaciju elementa u periodnom sistemu. Arsen se nalazi u petu grupu, glavni podgrupa je predstavnik porodice azota. On ima relativnu atomsku masu 74,9216. Osnovni arsen oksidacije mjeri su povezani sa grupom u kojoj je pohranjen u MS. Ovaj element 33 ima serijski broj. Broj nivoa energije koja odgovara broju perioda u kojem se nalazi stavka, to je četiri.

Uzmite u obzir raspored elektrona u svakom nuklearnog koverti. Na prvom nivou energija je samo dva uparena elektrona, a drugi čestice granata zauzimaju osam: 2s i 6p. Na trećem nivou, među njima, nalazi se deset d-elektrona, to je samo 18 čestica. Vanjski nivo energije je 2s-elektron, i tri p-nesparenih elektrona. To je broj valentnih elektrona određuje mogući stepen oksidacije arsena.

stranica istorije

To arsen se odnosi na pet "alhemijskim" elemenata, poznat još od srednjeg vijeka. Zanimljivo je činjenica da su četiri od njih su u petu grupu SS-a. Tih dana niko nije mogao utvrditi stupanj oksidacije arsena, ali veza je uspješno koristi za proizvodnju lijekova, stvarajući boja.

Nakon promjene kamenog doba do brončanog doba, ljudi su naučili da proizvesti legure sa posebnim karakteristikama. Ispostavilo se da se sastojao od do 7 posto arsena i 3 posto Tin. Naučnici vjeruju da kada je prvi topljenje bronze umjesto malahit, što zelene boje, greškom uzeo zeleni bakra-arsen sulfida minerala.

The Amazing učinak rezultira legure ga je popularan među drevnim majstora. Oni su posebno tražim mineralima prirodi sadrži rekao supstancu.

Stupnjeva arsena u oksidacije pozitivnog tipa, u skladu sa svojim većim valentnosti. Za identifikaciju sulfida sadrže arsen, mineralna grije. Pojava određenih češnjak miris je potvrda prisustva u arsena spoj. Postepeno, iz topljenje od bronze Arsenous odbio. Među razlozima za prestanak proizvodnje onoga što naučnici nazivaju stalnog trovanja majstora na poslu.

prirodnih minerala

U obliku mineralnih tvari koja se razmatra je poznato od davnina. Na primjer, oksidacija broj 3 u spoj arsena eksponata poznat u drevnoj Kini kao "Stannaries prašina". Aristotel opisao sandarac mineralnih predstavlja arsen sulfid. Prevedeno iz latinskog jezika ime zvuči kao "zlatni boje". Mi primijeniti ga u tim danima kao žuta boja.

U alhemičari jedanaestom stoljeću identificira tri različite vrste supstanci. Stupanj oksidacije arsena u jedinjenja zastupa ovih vrsta odgovaraju broj grupe. Nazovite to bijeli arsen šestovalentni oksida, sulfida pod nazivom žute i crvene - As4S4 (pararealgar).

Bijele utjelovljenje nečistoće je dobijen sublimacijom u procesu pečenja ruda bakra, u koji je uključivao sastav arsena. Kao kondenzacije iz plinovitom stanju nastaje taloženje arsena oksida kao bijelu ploču. On ima od davnina koristi kao sredstvo kontrole štetočina.

U trinaestom stoljeću, Albert Veliki je dobijen metalloobraznoe supstance. On grije sapunom i žutim arsen. Supstancu dobiveni interakcija nije priznao "misteriozne komunikacije" sedam planeta sa metalima. Možda je to zbog kontradiktornosti otkriva drevni alkemičari arsen smatra "nelegitimnim" element. Bilo je tih dana je otkriveno da je sposobnost da prenese bakar bijela, tako da je postalo poznato kao sredstvo za "izbjeljivanje Venere."

Kao pojedinac tvar kemijski element je identifikovan samo sredinom sedamnaestog stoljeća. Njemački farmaceut Johann Schroeder uspjeli izolirati ga, imaju kemijske smanjenje ugljičnog oksida. Nakon nekog vremena, uspjeli izolirati Nikole Lemeri metal grijanje potaša sapuni, arsen oksid. U 18. stoljeću, ovaj metal je poznat kao neobičan "polu".

U kasnim švedski kemičar 18. stoljeća K. V. Sheele je dobijena arsen kiselina, koja se manifestuje najviši stupanj oksidacije arsena +5. U devetnaestom stoljeću su definirani organske tvari koje sadrže arsen.

Biti u prirodi

Viših i nižih stupanj oksidacije arsena javljaju u svom prirodnom jedinjenja. U koru postotak koncentracije određene elementa ne prelazi 5 grama po toni. U mnogim mineralima, sadrži zajedno sa nikl, kobalt, bakar, željezo.

Trenutno postoji oko dvije stotine različitih prirodnih minerala, među kojima su i hemijski element smatraju nas. S obzirom da su oni ispoljavaju najviše i najniže stupanj oksidacije arsena, oni imaju različite primjene. Na primjer, u kombinaciji sa antimona arsena pokazuje negativan oksidacije države. S obzirom na to da je ovaj metal je nizak elektronegativnosti, niži stupanj oksidacije arsena je -3. Ova brojka je tipično za arsena, kao i mineralnih allemontita.

Većina spojevi s metalima arsena, s obzirom na specifičnost kompozicije, je intermetalni spoj, odlikuje različitom sastavu hemijski element.

karakteristike arsenid

Za arsenid odlikuje sadržajem nekoliko metala koje imaju sličnu strukturu kristalne rešetke. Ovi minerali odlikuje metalik sjaj, su neprozirni, imaju nisku tvrdoću.

Kao primjere prirodnih arsenid može uzeti u obzir sljedeće jedinjenja:

• loellingite slično pirit;
• nickeline zove crveni nikla pirit;
• langisit;
• Oregon;
• sperrylite.

Naravno, ovo nije konačna lista takvih minerala - trenutno emituju oko dvadeset pet tih spojeva. Među najčešće u prirodi, mogu se navesti arsenopirit zove arsena pirit. To je proizvod dobijen zamjenom jednog atoma sumpora u pirit arsena. Jedinjenja takav plan, koji se ne prikazuje u najviši stupanj oksidacije arsena se zove sulphosalts.

Njihove kolege vjeruju kobalt sjaj gersdorffite, enargite i Proust. Potonji je važan srebrne rude, nalazi u gornjem sloju plemenitih živjeli. Struktura sulfosalts može uključivati plemenite metale od platine grupe. Među njima interes irarsite i orsit. Njihov sastav je rijedak metala koristi se kao odličan katalizatori u organske i neorganske sinteze.

Maksimalni stupanj oksidacije arsena je prikazan u svom prirodnom sulfida. Na primjer, narančasta-žuta dimorph predstavlja arsen sulfida (5). Tridesetih godina prošlog vijeka, nije pronađeno prirodno depoziti orpiment, uključujući u svoje članstvo sulfid, trovalentni arsen, na jugu Verkhoyansk Range. Veličina otkrivenih kristala bio je oko 60 centimetara u dužinu, a težina procjenjuje na 30 kg.

karakteristike arsenati

Mogući stepen oksidacije arsena soli može se smatrati na primjer. Prema tome, spojevi arsena kiselina iz arsenat izložba maksimalnu brzinu za metal: 5. Kao primjeri takvih spojeva prisutnih erythrite imaju svijetle ružičaste boje. Soli iz kobalt boja, ona ima formulu Co3 (AsO4) 2 * 8H ₂ O. Moguće je i napomenuti Gasparo smeđe-crvenu boju kao (Ce, La, Nd) ARO _4.

U središtu Švedske pronađena langbanovskie feromangan karijere, gdje je pronađena i karakteriše oko pedeset različitih arsenati. Ovi spojevi se formiraju reakcijom arsenous kiseline sa mangan hidroksid, (2) na niskim temperaturama.

Ono što čini se da arsenat stupanj oksidacije arsena? Karakteristike ovih soli potvrđuje prisustvo sumpora u njima. Uprkos nedostatku industrijskih aplikacija, njihov estetski izgled ih čini pogodnim za stvaranje mineraloškim kolekcijama.

Zanimljiva priča ima kupfernikel koji odgovara mineralnih Nichelino. Srednjovjekovni njemački rudari Nickel zove planina zao duh, i "lažni bakra" pod nazivom "kupfernikelem". Masters je otkrio sličnost bakar-crveni kristali ruda mineral bakra. Koristi ih u staklenim dati proizvod dobija zeleno. Samo u mineralog stoljeću sredinom osamnaestog Axel Fredrik Kronsted uspjeli izolirati iz mineralnih nikla.

Svojstva u prirodi

Arsen je vrlo inertan, tako da se može naći u rodnoj državi. Metalnim dio ima 2-16 posto nečistoća, uglavnom su srebro, željezo, kobalt, nikal. U našoj zemlji je otkriveno geolozi native arsena u Amur regija, Transbaikalia.

Može se naći u stijenama i mineralima, i kod biljaka, tako da se s pravom često naziva kao sveprisutni element.

Koja je maksimalna i minimalna stupanj oksidacije arsena? Najveću vrijednost odgovara broju grupa, u kojem se nalazi aktivni element, i +5. To je karakteristično za spojeve u kojima ispoljava smanjenje svojstva. Pročitajte više jedinjenja ovog jedinstvenog metala će razmotriti kasnije.

Svijeta arsen distribuira vrlo neravnomjerno. Razlog je formiranje litosfere i sorpcije i desorpcija procesa koji se odvijaju u sedimentima i zemljišta.

Zbog odlične topljivost metala u vodi se lako migrira. Na primjer, u vlažnim klimatskim se javlja ispiranje iz tla, a slijede pokret zajedno sa podzemnim vodama, rijekama.

fiziološki efekt

Znatne količine arsena koje se nalaze u mineralnim vodama. Postoje određene propise o sadržaju metala. Kod prekoračenja dozvoljenih vrijednosti postoji ozbiljna opasnost od štete za ljudsko tijelo. Tokom kemijskih istraživanja, utvrđeno je da je u prirodnim arsena vode može biti prisutan u različitim oblicima. Ono što bi trebalo da bude stupanj oksidacije arsena? Svojstva tvari u vodi se potvrdilo prisustvo metala u obliku rastvora arsenous kiseline.

Arsen u živom obliku sadrži oko 6 mg po 1 kg. Dio algi mogu nakupiti supstance iz tolikoj mjeri da to može biti opasno za ljudski organizam. Neke od vrsta naći u azijskim zemljama, u mogućnosti da se šire u rješenje čiste kiseline. Oni se koriste kao sredstvo kontrole štakora. U ljudski mozak tkiva i dovoljnu količinu metala u svojim mišićima. Osim toga, prisutan je u nokat ploča se akumulira u kosi.

fizičke specifikacije

Uprkos činjenici da je arsen liči na metal, ima i nemetalnih znakova. Na primjer, nije sposobno da formira soli sa sumpornom kiselinom djeluje kiselih element. Arsen može postojati u različitim alotropskih modifikacijama Pozivajući se fosfor. Najstabilniji je sivo arsen, koji sublimira pri zagrevanju slično jod.

Ovaj modifikacija električne provodljivosti inferiorni u odnosu na bakar, ali veći nego živa. Nakon hlađenja arsena pare mogu dobiti meke transparentan žute boje supstancu sličnu žuti fosfor. Tokom grijanja, ona se pretvara u različite alotropskih modifikaciju hemijski element.

Kada arsen taloženje na staklu može posmatrati izgled filma ogledalo.

jedinjenja arsena

Stupanj oksidacije arsena u gornjem oksid je 5, koji je u skladu sa svojim većim valence. Ali sublimacija metala pare u vlažnom vazduhu formirali black film arsen svoje anhidrid As2O _3. To je u takvom obliku postoji u osnovi i oksida elementa. Ovo oksid ispoljava amfoterni kemijska svojstva.

U procesu oksidacije one se pretvaraju u viši oksid, što pokazuje važnost arsena oksidacije države +5.

Čisti metal oksidira sa razblaženom dušične kiseline u ortomyshyakovistoy kiselina H ₃ ASO _3, u kojem ima valenciju 3. U svojim hemijskim karakteristikama smatra se srednje jaka kiselina analogno borna kiselina. Soli smatraju arsenite izlaže svijetle restorativne svojstva.

Metalni klorid ima oksidacijsko stanje +3, djeluje kao tipična metalni element. Saltlike arsena, formirana u reakciji sa aktivnim metalima podvrgavaju vodenom hidrolize. Na primjer, Arsen (pepeo ₃₎ je toksičan bezbojan plin, bez mirisa.

organometalni spojevi

Arsen je sposobno da formira raznih organometalnih spojeva. Na primjer, krajem 18. stoljeća distillative oksid arsena (3) kalij acetat, dobijen je isparenja tečnost ima neugodan miris. Dobijeni proizvod je nazvan alarsinom. Naknadne studije otkrila da je u njegovom dijelu arsena je prisutan.

Krajem devetnaestog stoljeća, aromatičnog arsines sintetiziraju. Reakcija je izvršena pod djelovanjem mješavina arsena trihlorid i aril halogenida sa metalnim natrijuma. Neki od tih proizvoda su pokazali antimikrobna svojstva. Do danas, sinteza desetina hiljada arsena organske materije.

Upotreba arsena

Više od polovine proizvedenog metala se koristi u obliku raznih jedinjenja. U svom čistom obliku, to se gotovo nikada ne koristi. U malim količinama je uveden u legure ležaj. Takvi aditivi imaju pozitivan utjecaj na čvrstoću gotovog proizvoda, pa im je potrebno za proizvodnju električnih kablova i baterija.

Minimalna doza arsena doprinijeti da se poboljša otpornost na koroziju, poboljšati termičke indikatora, mesinga i bakra. Ako taj element ne sadrži dodatne nečistoće, u kojem slučaju se tvrdi u proizvodnji poluvodičkih uređaja. Za kreiranje, arsen se legirani sa germanija ili silikona.

Pored toga, on je odličan dopant stvoriti čelika. Kao vrijedan potrebe savjeti arsena i obojene metalurgije. Čak i sa niskim sadržajem u leguri može uvelike poboljšati snagu proizvedenih proizvoda. Arsen povećava fluidnost prilikom lijevanja bakra, čineći ga lakše dobiti žice.

Tu je i određeni negativan uticaj ove tranzicije metala proizvodnju. Njegova prisutnost u procesu rude pretvara u opasnu industriju.

Između različitih jedinjenja arsena od kamata je trovalentni oksida. On se trenutno koristi u industriji stakla. Soli sa naznakom potražnja 5 kao antiseptici. Ova tranzicija element je jedan od najpopularnijih u modernoj kemijskoj industriji jer eksponata dual svojstva u zavisnosti od toka procesa medija.