Šta je kovalentna polarna veza

Kovalentno polarno vezivanje je jedna od vrsta hemijske veze između atoma materije, kroz koju se formiraju molekuli. Ako riječ "veza" ne dovodi do problema s razumijevanjem, pojmovi "kovalentni" i "polarni" nepripremljenoj osobi nisu poznati (naravno, pod uslovom da program školske hemije nije zaboravljen).

Dakle, reč "kovalentna" izvedena je iz "ko-" i "-valentnog" što bukvalno znači uzajamno usmerenu silu. Zaista, ovo je sila koja je u stanju da kombinira dva atoma u molekul, rekonfigurirajući svoje elektronske ljuske u jednu strukturu. Kako oba jezgra postaju ravna, elektroni koji se okreću oko njih ispunjavaju ne samo "spoljašnje" strane, već i jaz između atoma. Možemo reći da je to kovalentna veza. U ovom slučaju, takav udvojeni sistem teži potpunosti elektronske konfiguracije, pošto nosači punjenja dopunjuju ljuske interaktivnih atoma. Imajte na umu da samo par elektrona shvata ovu vrstu veze.

Druga varijanta ove pojave je jonska vrsta veze. Budući da se jon formira kada atom izgubi elektron, on se javlja kada nosači razmjenjuju negativni naboj, što je karakteristično za atome različitih supstanci (npr. Fluora i natrijuma).

Polarna kovalentna veza je posredna varijanta. Ovakva vrsta podseća na "čisto kovalentno" u tome što se formira molekularna orbita (kombinacija orbita) i od jonskog u njemu djelimično "tug-of-war" nosača punjenja. Par se pomera na jedan od atoma, ali ne napušta zonu drugog. Primjer u kojem je kovalentna polarna veza molekul vode. Završene školjke stvorene su kombinovanjem jednog atoma kiseonika i dva atoma vodonika. Međutim, pošto kiseonik ima izraženiju osobu za privlačenje elektrona, njihov par se pomera na jezgro "O". Inače, atomi ne moraju nužno da formiraju jedan par elektrona: mogu biti dva, tri, itd. Kovalentna polarna veza stvara raspodelu punjenja (djelomično) u sistemu i, kao posljedicu, polaritet. Orijentacija molekula se posmatra prema linijama jačine polja. Može se reći da se zbog ove raspodele javlja poseban molekularni dipol. Njegov trenutak (mu) formira električno polje i napetost. Postoji veliki broj formula za izračunavanje dipolnog momenta (naročito, proizvod rastojanja po punjenju), omogućavaju izračunavanje vrijednosti polariteta formiranog molekula.

Drugim rečima, kovalentna polarna veza može se formirati pomoću atoma čija elektronegativnost, iako različita, nije dovoljna da bi se formirala jonska veza. Objasnićemo šta je elektronegativnost. Ovaj pojam ukazuje na sposobnost jednog atoma da privuče u svoje jezgro formirani par nosača negativnog naelektrisanja. Očigledno je, u skladu sa zakonom o očuvanju energije, što više interatomskih veza, to je njihova dužina. Tipično, kovalentna polarna veza je karakteristična za atome čije su hemijske karakteristike slične. Karakteriše ga prostorna orijentacija. Zahvaljujući tome, moguće je formirati ne samo molekule, već i kristalne rešetke, u kojima se atomi postavljaju u geometrijski ispravan poredak.

S obzirom na to da je veza ustvari superpozicija dva (ili više) elektronskih oblaka koji pripadaju različitim atomima, njegova snaga uglavnom zavisi od toga koliko se preklapanja dešava. Nije teško shvatiti da se zbog stvaranja parova, u internuklearnom razmaku povećava vrijednost elektronske gustine.