Relativna molekularna težina - fizički količina karakterističan za svaku supstancu

Težine molekula, kao što su atomske mase, vrlo mali. Stoga, za njihovo poređenje sa izračunavanjem pomoću atomska jedinica mase. Relativna molekularna težina spoj - ovo fizičke veličine, što je odnos težine spoj molekula 1/12 proporcije atoma ugljika. Ovaj indeks pokazuje koliko je puta masa cijele molekule više od 1/12 mase elementarnih čestica ugljika i, kao i svaki relativna vrednost nema dimenziju i označava simbolom g

Mr (smjesa) = m (molekula smjesa) / 1/12 m (C). Međutim, u praksi, koristi različite šeme za izračunavanje ove vrijednosti. U skladu s tim, relativna molekularna masa jednaka ukupnoj vrijednosti relativne atomske mase (Ar) svih kemijskih elemenata koji čine spoj prema broju elementarnih čestica svakog elementa, i.e. To se može pisati shematski kako slijedi:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Ispravno odrediti Ova vrijednost treba:

1. znaju hemijsku formulu supstance;
2. Ar pravilno odrediti u tabeli D. I. Mendeleeva (tako vrijedno ako je broj iza decimalne tačke je jednaka ili privyshaet 5, a zatim zaokruživanje na najbliži cijeli jedinica dodao: na primjer, Ar (Li) = 6, 941, izračunati koristeći cijeli broj koji je 7, a ako je broj manji od 5, onda predmet tako da postoji: Ar (K) = 39,098, i.e., uzeti 39).
3. prilikom izračunavanja Gospodin ne zaboravite uzeti u obzir broj atoma, i.e., Rusija stoji na elemente u krugu.

Relativna molekularna masa, čija je formula shematski što je gore navedeno se odnosi na kompleks jedinjenja. Jer za obračun količina y jednostavne supstance dovoljno da se utvrdi samo relativnu atomsku masu periodnog sistema i po želji pomnožen sa brojem elementarnih čestica. Na primjer: g (P) = Ar (R) = 31 i g (N ₂₎ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Razmotrimo još jedan primjer, i saznati šta je relativna molekularna masa vode - kompleks stvar. Empirijska formula supstance je H ₂ O, i.e., sastoji se od dva atoma vodonika i jednog atoma kisika. Dakle, u zapisniku rješenje izgleda ovako:

Mr (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

Možete pisati ukratko, spustivši doslovnom izraz. Ovaj podatak pokazuje da je gospodin 18 puta više od 1/12 elementarne čestice mase ugljika. Isto tako određuje relativne molekulske mase bilo kemijski spoj, pod uslovom da je njegova empirijska formula je poznata. Ali isto tako, koristeći ovu vrijednost, možete vratiti kvalitativni i kvantitativni sastav nepoznatih supstanci, da se utvrdi sadržaj pojedinih radionuklida. U praksi, za određivanje g supstance zaposlenih tehnike fizikalno-kemijskih, kao što su destilacija, masene spektrometrije, plinska kromatografija , itd Da biste utvrdili ovog indeksa za polimera koristi metode zasnovane na koligativnim svojstva (određen broj dvostrukih veza, funkcionalne grupe, viskoznost, raspršenje svjetlosti sposobnost).

Tako, relativna molekularna masa karakteristika svake supstance i biće pojedinca do njega. Ova vrijednost je određena i za jednostavne i složene jedinjenja, neorganske i organske. Njegova parametri su posebno važni u studiji i sintezu polimera čija je imovina će zavisiti pokazatelj molekularne težine.