Klor oksid

Oksidi ili oksidi različitih elemenata zove spoj s kisikom. Gotovo svi elementi formirati takve spojeve. Hlor, kao i druge halogena, naznačen takve spojeve pozitivan oksidacije države. Svi klor oksidi su izuzetno nestabilne materije, što je karakteristično za okside halogena. Četiri poznata supstanca čiji molekuli sadrže hlor i kisika.

1. Plinovitih smjesa od žute do crvenkaste boje s karakterističnim mirisom (miris podsjeća Cl2 gas) - klor oksid (I). Hemijska formula Cl2O. Talište od minus 116 ° C, temperaturi ključanja + 2 ° C. U normalnim uvjetima, njegova gustoća iznosi 3,22 kg / m³.
2. Žute ili narančasto žute plin karakterističnog mirisa - klor oksid (IV). Hemijska formula ClO2. Talište minus 59 ° C, tačka ključanja plus 11 ° C
3. Crveno-smeđa tekućina - hlor oksid (VI). Hemijska formula Cl2O6. Topljenja plus 3,5 ° C, tačka ključanja plus 203 ° C.
4. Bezbojna masnu tečnost - hlor oksid (VII). Hemijska formula Cl2O7. Topljenja minus 91,5 ° C, tačka ključanja plus 80 ° C

Oksid klor oksidacijsko stanje +1 anhidrida je slab monobaznih hipohlornom kiselina (HClO). Pripremio način njenog Peluso živin oksid u reakciji sa hlora prema jednom od reakcije jednačina: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 ili 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. protok uvjetima ovih različite reakcije. Hlor oksid (I) se kondenzuje na temperaturi od minus 60 ° C, jer na višim temperaturama se razlaže eksplozivno, au koncentrovanom obliku je eksploziv. Cl2O vodenoj otopini dobijen hlorisanje u vodi ili alkalnih karbonata, zemnoalkalni metali. Oksid otapa dobro u vodi, pri čemu se formira hipohlornom kiselina: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Osim toga, također je otopljen u ugljiktetrahloridom.

Oksid klor oksidacijsko stanje +4 inače poznat dioksida. Ovaj materijal je otopljen u vodi, sumporna i octene kiseline, acetonitril, ugljentetrahlorida, i drugih organskih otapala s povećanjem polariteta koji povećava topljivost. U laboratoriji se priprema reakcijom kalijum klorata sa oksalne kiseline: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Od hlor oksid (IV) je eksplozivnu materiju, ne može se pohraniti u rješenje. Za tu svrhu, silika se koristi, na čijoj površini u adsorbovana obliku ClO2 mogu biti pohranjeni na duže vrijeme, dok je u stanju da riješi zagadi svoje hlora nečistoća, jer se ne apsorbuje silika gela. U industrijskim uvjetima ClO2 pripremljen redukcijom sa sumpor-dioksida u prisustvu sumporne kiseline, natrij klorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. To se koristi kao izbjeljivač, npr papira ili celuloze i slično, kao i za sterilizaciju i dezinfekciju različitih materijala.

Oksid klor oksidacije države +6, on se razlaže u zavisnosti od reakcije jednadžba na topljenje: Cl2O6 → 2ClO3. Pripremljenog klora oksid (VI) oksidira ozonski dioksida: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Ovo oksid je u stanju reagirati s alkalnom rješenja i vode. U ovom slučaju disproporcijom reakcije javljaju. Na primjer, u reakciji sa kalijum hidroksid: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, rezultat dobijen klorata i kalij perklorat.

Viši oksid klor naziva dihlorogeptaoksid klor ili anhidrida je jak oksidans. To je sposoban za pin ili eksplodirati kada se zagrijava. Međutim, ova supstanca je stabilniji od oksida oksidacije države + 1 i 4. Raspada se na klor i kisik ubrzava prisustvom niže oksida i temperatura raste od 60 do 70 ° C Hlor oksid (VII) sposoban polako topiv u hladnoj vodi, rezultirajući reakcija proizvodi hlorne kiselina: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid pripremio lagano zagrijavanje perhlorna kiselina sa fosforne kiseline: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 također se može dobiti pomoću oleum umjesto fosfora pentoksid.

Sekcija neorganske hemije, koji proučava halogena oksidi, uključujući oksidi, klor, počeo brzo razvijati u posljednjih nekoliko godina, s obzirom da ova jedinjenja su energetski intenzivne. Oni su u stanju da sagorevanje jet prijenos energije momentalno i kemijskih izvora struje brzinu svog trzanja može biti pod kontrolom. Još jedan razlog za interes - je mogućnost sintezu nove grupe neorganskih jedinjenja, npr hlor oksid (VII) je praotac perhlorati.