Hlorna kiselina - svojstva, proizvodnja, primjena. Mere predostrožnosti za rad

Hlorna kiselina (formula HClO4) je monohidrična bezvodna kiselina. Sadrži hlor (Cl) u najvišem stanju oksidacije, zbog toga je to najjači oksidant. Eksplozivna.

Osobine perhlorne kiseline

1. To je isparljiva tečnost bez boje, u vazduhu je vrlo dimna, monomična u parovima. Nestabilan je i vrlo reakcioniran. Ova kiselina karakteriše auto-dehidracija:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (hlor oksid)

2. Ova supstanca je visoko rastvorljiva u hloru i fluoroorganskim rastvaračima, kao što su CH2Cl2 (metilen hlorid), CHCl3 (hloroform) i drugi. Miješanje sa drugim rastvaračima, dokazuje smanjenje svojstava, ako je maltretirano, može dovesti do eksplozije ili paljenja.

3. Dobro je pomešano sa vodom (H2O) u bilo kojoj proporciji. Formira nekoliko hidrata. Koncentrovani rastvori ove kiseline imaju blago masnu konzistenciju. Vodena rastvora ove kiseline imaju dobru stabilnost i malu sposobnost oksidacije. Uz vodu, supstanca za koju razmatramo formira azeotropnu smešu koja se svodi na 203 stepeni i sadrži 72 procenta HClO4.

4. Hlorna kiselina (formula HClO4) je jedna od najjačih kiselina. Zbog toga u nekoj sredini, neke kisele jedinice se ponašaju kao baze.

5. U uslovima smanjenog pritiska, kada je mešavina hlorne kiseline i fosfornog anhidrida blago zagrejana, formira se uljana bezbojna tečnost, anhidrid hlora:

2HClO4 (hlorna kiselina) + P4O10 (anhidrid fosfora) = Cl2O7 (hlorirani anhidrid) + H2P4O11

Metode dobijanja

1. Vodeni rastvori ove supstance mogu se dobiti na dva načina. Prva je elektrohemijska oksidacija hlora ili hlorovodonične kiseline u koncentriranoj hlorovodoničnoj kiselini, a druga u razmjeni razdvajanja natrijumovih ili kalijumih perhlorata sa neorganskim jakim kiselinama.

2. Hlorirana anhidrovana kiselina se takođe može dobiti na dva načina. Prva je interakcija kalijumovih (K) ili natrijumovih (Na) perhlorata sa sumpornom kiselinom u koncentrovanom obliku, a druga - u interakciji oleuma sa vodenim rastvorom perhlorne kiseline:

KClO4 (vodeni rastvor perhlorne kiseline) + H2SO4 (sumporna kiselina) = KHSO4 (kalijum vodonik sulfat) + HClO4 (perhlorna kiselina)

Upotreba perhlorne kiseline

- koncentrirani rastvori se široko koriste za pripremu perhlorata (soli ove kiseline) i analitičke hemije;

- perhlorna kiselina se koristi u raspadanju rude, kao katalizatora i u analizi mineralnih sirovina;

- kalijum perhlorat (formula: KClO4), sol ove kiseline se koristi u stvaranju eksploziva, a magnezijum perhlorat (anhidron, Mg (ClO4) 2) se koristi kao sušnik.

Bezbednost na poslu

Hlorisana bezvodna kiselina ne može se dugo skladištiti i transportirati, jer se u standardnim uslovima brzo raspada i može kasnije spontano eksplodirati.

Druge anorganske kiseline koje sadrže klor:

1. Hlorovodonična kiselina (formula: HCl) je monobazna jaka kiselina, kaustična tečnost koja se nalazi u vazduhu. Primjenjuje se u elektroformiranju (krpanje, jedra) i hidrometalurgiji, za čišćenje metala u toku kalajenja i lemljenja, za proizvodnju mangana, cinka, gvozdenih hlorida i drugih metala. U prehrambenoj industriji ova supstanca je registrovana kao aditiv za hranu E507.

2. Hlorna kiselina (formula: HClO) je monobazna veoma slaba kiselina. Mogu postojati samo u rešenjima. Koristi se u sanitarne svrhe, kao i za beljenje tkanina i celuloze.

3. Hlorna kiselina (HClO2) je monobazna kiselina umerene čvrstoće. Nestabilno u slobodnoj formi, u razblaženom vodenom rastvoru, obično se brzo raspada. Anhidrid ove kiseline je još uvijek nepoznat.

4. Hlorna kiselina (HClO3) je monobazna jaka kiselina. Nije dobijen u slobodnom obliku, pošto se u koncentriranim rastvima raspada . U vodenim rastvorima, ona postoji u koncentracijama ispod 30 procenata. Prilično je stabilna na niskim temperaturama.