Kalijum dichromate

Supstanca kalijum dikromat ima nekoliko imena, koja, u većoj ili manjoj mjeri frekvencija, koriste se ovisno o području upotrebe same supstance. Tradicionalno, kemijski teorija najčešće se koristi ime dihromat kalija ili kalijum Chrompick. Kada je u pitanju industrijsku upotrebu, dok je ovaj spoj naziva Chrompick. To je vrlo važno da shvatim kakve veze u pitanju, jer u svakodnevnoj upotrebi Chrompick se naziva natrij dihromat formula Na2Cr2O7 * 2H2O. Hemijska formula kalijum bichromate - K2Cr2O7.

Fizičke osobine kalijuma bichromate sljedeće. Spolja, ovo supstanca je narandžastu kristala, kristalne rešetke od kojih je varijabla pod utjecajem temperature. Kada je vrijednost 257 ° C triclinic rešetke ima oblik jednog kristala, a kada se temperatura podigne iznad 257 ° C, ne promeni u monoklinski oblik.

Kalijum dikromat supstanca ima topljenja temperaturi od 396 ° C, sa svojim povećanje u odnosu na 500 ° C raspada se supstanca na K2CrO4, Cr2O3 i kisika. Kalij bichromate Specifična težina 2.69 g / cm3. Kalijum dikromat je vrlo topiv u vodenim otopinama:

- na temperaturi od 0 ° C, 100 grama vode potpuno rastvori 4.6 grama kalijevog bichromate;

- na temperaturi od 25 ° C, istu količinu vode može se u potpunosti već raspuštena 15.1 grama, a temperatura je podignuta na 50 ° C - je 37,7 grama.

U alkoholi, npr, etanol, kalijum dihromat blago topljiv.

Kalij bichromate formira Eutectic - kompozitni tečnost rješenje koje kristalizira pod najmanja temperatura za ovu grupu supstanci strukturalno kompozicijskih formula koja - H2O - K2Cr2O7 kalijum bichromate sadržaj 4,30% po težini. Topljenje temperatura ove spoj samo 0,63 ° C i ključale ga na 104,8 ° C (kalijum bichromate u otopini - 52% po težini).

C uključuju takve supstance su kalijum dihromat, reakcije se odvijaju u kiseloj sredini, ako sadrži vodeni rastvor. sama supstanca je također jako oksidaciono sredstvo, na primjer, po reakciji kalijum bichromate i sumpora dobiti K2SO4 soli i hrom oksida.

Reakcijom sa sumpornom i dušične kiseline kalija bichromate polihromaty forme. Kada grijanje mješavine koje sadrže ovaj spoj i vodikovog peroksida se dobijaju lako eksplozivne kristala peroksid koji, pak, je važna komponenta eksploziva.

Industrijski priprema kalij bichromate vrši razmjena reakcija sa Na2Cr2O7 KCl, na kojoj je rješenje zagrijava na ogroman temperatura - oko 1000 - 1.300 ° C.

Kalijum dikromat se koristi, kemijska svojstva koji su opisani gore u proizvodnji različitih bojila u tekstilnoj i kožarskoj industriji, koristi se u štavljenje kože. Distribuirane aplikacije u preradi drva i proizvodnji šibica, proizvodnju pirotehničkih smjese slike. Ako kalijum kalij bichromate otopljen u sumpornu kiselinu, ona daje vrlo efikasno rešenje za pranje stakla instrumente u laboratoriju. Kao komponenta kalijum kalij bichromate koristi elektrolite u suvim, kao iu procesu metalurgije sprečavanje hrđe metala i njihovih legura.

Chrompick kalijum - izuzetno toksičan spoj. Kapi rješenje o tome, pada na izloženim dijelovima tijela, uništiti kožu. Čak i male koncentracije ove supstance mogu uzrokovati ozbiljna oštećenja respiratornog trakta i oštećenje hrskavice ligament tkiva. Poznati slučajevi oštećenja bubrega, jetre i gastrointestinalnog trakta. Stoga, proizvodnja radova sa kalijum dihromat treba strogo implementirati sigurnosne mjere. Posebno treba voditi računa da zaštiti respiratorne organe i kožu.