Struktura atoma

Atomska struktura zainteresovani naučnici dugo prije nego što njegovo postojanje je dokazano znanstveno. Čak i pre nekoliko hiljada godina, Demokrit, grčki filozof i kadulje, predložio da svaka supstanca sastoji od sitnih čestica. I on je bio taj koji je prvi upotrijebio riječ "atom". Nakon njegove smrti, postojala je grupa grčkih filozofa, čiji su članovi pokušali da razviju svoje stavove. Zvali su atomists. Svi ovi stavovi su postavljeni Roman Lukrecije u svom poznatom radu "O prirodi stvari." Međutim, u novije doba, sve do početka renesanse, je ekipa stavove drugi grčki mudrac Aristotela, koji je kategorički negirao postojanje atoma.

Prvi koji je pokušao da oživi doktrinu Demokrit, Boyle je bio Englez koji su tvrdili svoju teoriju "nevidljivih čestica,". On je ponovio i Newton. Međutim, naučni dokaz doktrine Dalton, nastavnik matematike. Obavljanje eksperimenata s plinovima, to je napomenuti da je odnos tih čestica vodika i kisika, koje su učestvovale u hemijske reakcije, uvijek odgovara u određenoj proporciji. Potonji obično predstavljaju odnos malom broju. To je omogućilo profesor engleskog jezika matematike da formuliše svoju pravu "višestrukih odnosa", a kasnije - i zakon "u toku odnosa", na osnovu čega, u svakom kemijski spoj, odnos težine polaznih materijala je uvijek isti. Studija nastavio Bertselliusom i Avogadrov.

Činjenica da je struktura atoma je prilično komplikovana, dokazano je fizičari prije jednog stoljeća. Doprinos ovog velikog otkrića, izvršen je Thomson dokazao postojanje katodnih zraka, Sklodovska-Curie i njen suprug po Kyuri, otvorio je prirodne radioaktivnosti u supstanci Rezeford, koji je rekao da je prisustvo u centru atoma pozitivno naplaćuje jezgra i mogućnost umjetne transmutacije jednog elementa u drugi, Chadwick, da otkrije prisustvo neutralnih elemenata ili neutrona. Struktura atoma prvi ozbiljno počeo da uči Thompson, koji je otkrio elektron 1897.. Bio je u stanju da dokaže postojanje još mikroskopski tijela. S obzirom na svoju djelatnost strukturu atoma bilo mnogo jasnije. On je otkrio da je čestica predstavljen je sferični distribuciju pozitivnih optužbi, offset potpuno negativan. Iz tog razloga atom je električno neutralan.

U seriji studija provedenih od strane ovih i drugih istraživača, utvrđeno je da je atom nije homogena tijelo, a sastoji se od čestica, kao što su neutroni, protoni i elektroni.

protona jezgru atoma koliko i elektrona u ljusci, nadalje, broj protona odgovara broju elementa periodnog sistema. Mase protona i neutrona su gotovo identični. Ovi elementi su zadržani u jezgru atoma od specijalnih snaga, koji se nazivaju nuklearnim; Te snage su veoma moćni, ali deluje na ultrakratki udaljenosti, višestruke snage nadmašuje čestica odvratnost. Težina elektrona je zanemariv. Gotovo cijelu masu atoma je u jezgru, struktura jezgra atoma sadrži neutrona i protona. Svojstva ovog dijela određuje svoje osnovne komponente gore navedenih. Među atomi se nalaze tzv izotonični. Ove čestice su iste supstance imaju različite materijal iz činjenice da je broj neutrona može varirati. Broja njihovih protona, međutim, je uvijek isti. Na primjer, struktura atoma ugljika se obično pretpostavlja prisustvo u svom jezgru šest pozitivno nabijene čestice i neutralni šest - samo 12, i.e. tzv ugljen mase broj najčešće - 12. Međutim, postoje izotopa elementa u kojima je broj protona koji odgovara stabilno 6 a broj neutrona može varirati.

atom ljuska je prilično komplikovan sistem. Sastoji se od različitih subshells sa različitim nivoima energije, što zauzvrat su podijeljeni u pod-nivoa i pod-nivoa - na orbitalnoj. Nedavne se razlikuju po obliku i njihovu veličinu.