Električna struja u tečnosti: njegovo porijeklo, kvantitativne i kvalitativne karakteristike

Gotovo svaka osoba zna kako definirati električne struje usmjerene kretanja nabijenih čestica. Međutim, činjenica je da je porijeklo i kretanje ga u različitim okruženjima je sasvim drugačiji jedni od drugih. Konkretno, električnu struju u tečnosti ima nekoliko druga svojstva od naručene kretanje nabijenih čestica. Radi se o istom metalnih provodnika.

Glavna razlika je u tome što struje u tečnosti - kretanje naelektrisanih jona, odnosno atoma ili molekula, koji iz nekog razloga su izgubili ili dobili elektrona. U ovom slučaju, jedan od pokazatelja ovog pokreta je promjena svojstva supstance, koja uključuje ove ione. o definiciji električne struje, možemo pretpostaviti da je u toku raspadanja negativno naelektrisanih jona će se kretati prema pozitivnim izvor energije, i pozitivan, u suprotnosti sa negativnim.

Proces raspadanja rješenje molekule pozitivnih i negativnih iona dobiti u znanosti naslov elektrolitske disocijacije. Dakle, struja nastaje zbog tečnosti koje, za razliku od istog metalna žica, mijenja sastav i kemijska svojstva ove tečnosti, što je rezultiralo u procesu kretanja iona.

Električna struja u tečnosti, njegovo porijeklo, kvantitativne i kvalitativne karakteristike su veliki problem, koji je dugo bavi u istraživanju čuvenog fizičar Michael Faraday. Konkretno, kroz brojne eksperimente, bilo je moguće dokazati da je masa elektrolitskih supstance direktno zavisi od količine električne energije i vremena u kojem se vrši elektrolizu. Na bilo drugih razloga, osim iz roda supstance, to ne zavisi od mase.

Nadalje, proučavajući struje u tečnosti, Faraday eksperimentalno utvrdio da za izolaciju jednog kilograma svaka supstanca tijekom elektrolize mora biti isti broj električnih naboja. Ovaj iznos je jednak 9,65 • 10 do jula. Dobio je ime Faraday.

Za razliku od metalne provodnike, električna struja u tečnosti je okružen molekule vode, što značajno komplikuju kretanje jona supstance. U tom smislu, bilo elektrolita mogu formirati samo mali struja napona. U isto vrijeme, ako je temperatura otopine povećava, njegova se povećava provodljivost i električnog povećava polje.

Elektrolize ima još jedna zanimljiva mogućnost. Stvar je u tome da se opadanje vjerojatnost određenog molekula u pozitivne i negativne ione je veći, veći je broj molekula rastvarača i same suštine. U isto vrijeme, u jednom trenutku je u pitanju ion supersaturacija rješenja, nakon čega je rješenje provodljivost počinje da opada. Dakle, najteži elektrolitske disocijacije će se održati u otopini u kojoj je izuzetno niska koncentraciju iona ali struja intenzitet takvih rješenja je vrlo niska.

Proces elektrolize je naširoko koristi u različitim industrijskim produkcijama koje se odnose na elektrokemijske reakcije. Među najvažnijim od njih su pripreme metala preko elektrolita soli elektrolize, hlora i njegovih derivata, redoks reakcija potrebna za takve supstance kao hidrogen, poliranje površine galvansko. Na primjer, u mnogim preduzećima, strojarstva i instrument vrlo čest način prerade, što je priprema metala bez neželjenih nečistoća.