Benzen - a ... strukturna formula, svojstva i proizvodnja benzena

Spoj kao što su benzen, gospođa hemije na svojoj farmi konačno steći samo 1833. godine. Benzen - jedinjenje koje ima kratak naravi, može se reći, čak i eksploziv. Kao što je saznao?

priča

Johann Glauber okrenuo pažnju na vezu u 1649, koji je uspješno formirana kada je kemičar bave preradom uglja katrana. Ali je želeo da ostane inkognito.

Nakon otprilike 170 godina, i da je mnogo precizniji, sredinom dvadesetih godina XIX stoljeća, slučajno osvjetljavanjem plina, odnosno, iz odvojene kondenzata izvađen benzena. Tako da je naporima čovječanstva duguje Michael Faraday, naučnik iz Engleske.

Palicu za sticanje benzena presreli njemačkog Eylgard Mitscherlich. To se događa kada se obrade prošli bezvodni benzojeve soli kiselina kalcija. Možda, dakle, mi smo dali ime veze - benzena. Ipak, kao opcija, naučnici zovu benzin. Tamjana, ako je na arapskom jeziku.

Benzen lijepo i vedro lit, u vezi sa ovim zapažanja Ogyust Loran savjetovao da zove "kosa" ili "benzena". Bright, shining - ako prevedeno s grčkog.

na mišljenje na osnovu Linus Pauling, koncept prirode elektronskih komunikacija, od osobina benzena, naučnik dao spoj molekula kao što slijedi. Ovaj šesterokut. To je upisan krug. Gore navedenog predlaže da integritet elektronskog oblaka benzena, koji uspješno zaključuje se u šest (bez izuzetka) ugljen ciklusa. Dužnički binarni odnosi se poštuju.

Benzenom ranije radio kao otapalo. I u osnovi, kako kažu, nije bio uključen, nisam uključen. Ali, to je u XIX stoljeću. U XX stoljeću došlo je do značajnih promjena. benzen svojstva izražavaju najvrednije osobine koje mu je pomogao da postane sve više i više popularan. Broj oktana, što se pokazalo visok, pružio je priliku da ga koriste kao elementi gorivo za pištolj za vozila. Ova akcija poticaj opsežne uklanjanje benzena, vađenje istih se vrši kao sekundarna proizvodnje koksnog čelika.

Do četrdesetih godina u oblasti hemijske benzena je počela da se konzumira u proizvodnji supstanci koje brzo eksplodirati. XX vek okrunio da prerade industrija je razvila kao benzen, koji je postao za opskrbu kemijskoj industriji.

benzena karakteristike

Nezasićenih ugljikovodika su vrlo slične benzena. Na primjer, ugljikovodika etilena serije karakteriše se kao nezasićenih ugljikovodika. Odlikuje se dodatak reakcije. Benzen lako ulazi u izmjenu reakcije. Sve to zahvaljujući atoma koji se nalaze u istoj ravni. I kao činjenicu - konjugovanih elektronski oblak.

Ako je prisutan u benzen prsten formule, onda može doći do Osnovni zaključak da je ovaj - benzen, strukturnu formulu koja izgleda baš tako.

fizičke osobine

Benzen - tečnost koja nema boju, ali ima nesretna miris. Benzen topi kada temperatura dostigne 5,52 stupnjeva Celzija. Ključa na 80.1. Gustina je 0.879 g / cm ^3, a Molarna masa jednaka 78,11 g / mol. U sagorijevanje teško puši. To stvara eksplozivne spojeve, kada zrak prodire. Breakers organskih vrsta (benzen, eter, itd) sa opisanom tvari su povezani bez problema. To stvara azeotropne spoj sa vodom. Grijanje prije isparavanja javlja na 69,25 stupnjeva (91% benzen). Na 25 stepeni Celzijusa se može rastvoriti u vodi 1,79 g / L.

kemijska svojstva

Benzen reagira sa sumpornom kiselinom i dušične kiseline. Kao i sa alkeni, halogeni, Hloroalkani. Zamjena reakcija - to je neobično za njega. Temperatura utiče na pritisak proboj benzena prsten koji se proteže u prilično teškim uvjetima.

Svaka jednadžba reakcije benzena možemo vidjeti više detalja.

1. Elektrofilne izmjene. Bromo, u prisustvu katalizatora, reagira sa hlorom. Rezultat je Klorobenzen:

C6H6 + 3Cl2 → C6H5Cl + HCl

2. Friedel-Crafts reakcije ili alkilacije benzena. Pojava alkilbenzini odvija zbog veza sa alkana, koji su halogena derivati:

C6H6 + C2H5Br → C6H5C2H5 + HBr

3 Elektrofilne izmjene. Ovdje je reakcija nitrovanja i sulfonation. Pogledajte benzen jednadžba glasi:

C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

4. Benzen tokom sagorijevanja:

2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O

Pod određenim uslovima, to pokazuje prirodi svojstvena zasićenih ugljikovodika. U-elektronski oblak, koji je u strukturi supstance u pitanju, objašnjava ove reakcije.

Posebnim tehnologije ovise o različitim vrstama benzena. Stoga je obilježavanje nafte benzena. Na primjer, visoko pročišćeni i pročišćavanje za sintezu. Ja bih da naglasim kolegama benzena, a ako je beton - njihova kemijska svojstva. To alkilbenzini.

Kolegama benzena je puno veće šanse da odgovori. Ali navedenih reakcija benzena, odnosno kolegama uposliti neke razlike.

halogenation od alkilbenzini

Oblik jednadžbe glasi:

S6H5-CH3 + Br = C6H5-CH2Br + HBr.

Želja broma u benzena prsten ne poštuje. On ide u bočni lanac. Ali hvala sol katalizator Al (3) bromo hrabro u ringu.

nitriranja alkilbenzini

Zbog sumporne i dušične kiseline, nitratna benzenes i alkil benzenes. Reaktivni alkil benzenes. Dva proizvoda su dobijeni od tri predstavljena - a para- i orto-izomera. Možete snimiti jednu od formula:

C6H5 - CH3 + 3HNO3 → C6H2CH3 (NO2) 3.

oksidacija

Benzen je neprihvatljivo. Ali alkil benzenes reagirati odmah. Na primjer, benzojeva kiselina. Formula je kako slijedi:

C6H5CH3 + [O] → C6H5COOH.

Alkil i benzen, hidrogenizacijom

U prisustvu vodika pojačala počinje da reaguje benzen, tako da formiraju cikloheksan, kao što je objašnjeno gore. Slično alkibenzoly neprimjetno pretvaraju u alkylcyclohexanes. Za alkylcyclohexane bude podvrgnut željeni alkil benzen hidrogenacije. U osnovi to je potrebno postupak za proizvodnju nelegiranih proizvoda. I to nije sve reakcije benzena i alkil benzen.

Proizvodnja benzena. industrija

Fundam takva proizvodnja se temelji na činjenici da su komponente recycle: toluen, nafta katran koji se oslobađa prilikom pucanja uglja, i drugi. Stoga, benzen se proizvodi u petrokemijskoj, metalurška poduzeća. Važno je znati kako da biste dobili različite benzena čistoće, zbog principa proizvodnje i odredište bi trebao biti u direktnoj vezi brenda supstance.

lavovski je napravljen reformi Katalitički dio kaustobiolitnoy kuhano od po 65 stepeni, što ima učinak ekstrakta destilacije s dimetilformamidom.

Prilikom donošenja etilena i propilena dobija tekućih proizvoda koji nastaju prilikom raspadanja neorganskih i organskih jedinjenja, pod utjecajem topline. Od tih, benzen i izolovan. Ali, nažalost, sirovine za proizvodnju verzija benzena nije toliko. Jer nas zanima u tvari izvučene iz reforme. Strane takav način povećava količinu benzena.

Po dealkilacije na 610-830 stupnjeva sa znakom plus, u prisustvu para formira tokom kipuće vode i vodika, se priprema od toluen, benzen. Postoji još jedna opcija - katalizator. Kada prisustvo zeolita javljaju, ili alternativno, oksid katalizatora, uz temperaturu 227-627 stupnjeva.

Postoji još jedan, stariji, razvoj metoda benzena. Apsorpciju organskog porekla tone to je izoliran od konačnog rezultata koksnog ugljena. Proizvod je bio izložen pare-gas i pred-hlađenje. Na primjer, u toku ukrcavanja ulja, izvor koji je ulje ili ugalj. Kada se destilacija vrši sa parom, što je apsorber odvojeni. Hidroobradu sirove benzena pomaže da se oslobode od nepotrebnih materija.

katran sirovine

U metalurgiji koriste ugalj, a ako Precizno - njegovo suho destilacije dao kokain. Tokom ovog postupka, ograničen dovod zraka. Nemojte zaboraviti da je do temperature od 1200-1500 Celzijusa vruće uglja.

Carbon Chemistry benzena zahtijeva temeljito pročišćavanje. Potrebno mi je da riješi obavezno od metil cikloheksan i njegov pratilac n-heptana. Zasićenih ugljikovodika mora biti uklonjen. Benzen da se proces razdvajanja, pročišćavanje, koji će se odvijati u više navrata.

Metoda je gore opisano, najstariji, ali nakon nekog vremena gubi svoju visoku poziciju.

naftnih frakcija

0,3-1,2% - ove brojke su naš heroj u netretiranih ulja. Mizeran učinak da investiraju i finansiraju snage. To je najbolje koristiti industrijski proces za preradu nafte frakcija. To je katalitičkog reforme. U prisustvu aluminij-platina-renijum pojačalo prima sve veći postotak aromatičnih ugljenih hidrata, i povećava karakteristike indikator definiranja se nismo sami zapaliti gorivo tokom kompresije.

pirolize smola

Ako se izvući iz ne naftnih sirovog čvrstim, naime pirolizom rezultat u proizvodnji propilena i etilena, da ovaj pristup će biti najprikladniji. Da budemo precizni, benzen pušten iz pyrocondensate. Razlaganje pojedinih akcija zahtijeva hidroobradu. Prilikom čišćenja sumpora i nezasićenih suspendovan mješavina. Početne rezultat sadržaja napomenuti ksilen, toluen, benzen. Kroz vožnje koja je ekstaktivnym, BTK-grupa dobija i odvojen benzena.

hydrodealkylation toluena

Primarni Heroes proces koktel protoka vodika i toluen se unosi u grijanom reaktor. Toluen je prošao kroz katalizator sloj. Tokom ovog procesa, metil grupa je odvojena za formiranje benzena. Gdje je to moguće na određeni način pročišćavanja. Rezultat je visoke čistoće tvari (nitrovanja).

toluen disproporcijom

Kao posljedica toga je sačinjen metil odbacivanje klase benzena stvaranje, ksilen se oksidira. U tom procesu, uočeno je transalkylation. Akcije je zbog katalizator paladija, platine i neodimij, koji su na glinice.

Reaktor je otporan na formiranje katalizatora i vodika se isporučuje taluol. Njegov cilj - zadržati taloženje na ugljikovodika konverzije katalizator aviona. U potok koji izlazi iz reaktora se hladi i reciklirati vodonik je sigurno ukloniti. Ono što je ostalo, to je destilirana tri puta. U početnoj fazi povući jedinjenja koja su ne-aromatični. Drugi proizvodi benzen, a posljednji korak - alokaciju ksilena.

trimerization acetilena

Zbog radova francuskih hemičara Marcellin Berthelot iz acetilena proizvodnje čelika benzena. Ali je stajao težak koktel mnogih drugih elemenata. Pitanje je bilo kako smanjiti temperaturu reakcije. Odgovor je dobijen tek krajem četrdesetih godina XX veka. W. Reppe pronašao odgovarajući katalizator, pokazalo se da je nikla. Trimerization - je jedina opcija da kupi od acetilen benzena.

formiranje benzena javlja sa aktivnim ugljenom. Na visoke stope topline u odnosu na ugalj prolazi acetilen. Benzen je pušten ako je temperatura najmanje 410 stepeni. Tako je i dalje rađaju razne aromatskih ugljikovodika. Stoga, treba vam dobra oprema, koji je u stanju kvalitativno jasno acetilen. U takvom dugotrajan proces kao trimerization acetilena troši puno. Da biste dobili 15 ml benzena, 20 litara uzima acetilen. Možete vidjeti kako to izgleda u formuli (acetilen, benzen), reakcija ne traje dugo.

3C2H2 → C6H6 (Zelinsky jednadžba).

3CH → CH = (t, kat) = C6H6.

Gde da koristite benzen

Benzen - to je vrlo popularan zamisao hemije. Posebno često uočeno je kao benzen primili usluga u proizvodnji kumen, cikloheksan, etilbenzena. Za kreiranje stiren etilbenzena ne može učiniti bez. Početni materijal kako bi se proizveo kaprolaktama je cikloheksan. Čineći termoplastičnih smola koristi je kaprolaktama. Opisuje supstanca neophodan u proizvodnji različitih boja, lakova.

Koliko je opasno benzena

Benzen - toksične tvari. Manifestacija osjećaja slabost, koja je u pratnji mučnine i vrtoglavicu - znak trovanja. Nije isključeno čak i smrt. Osjećaj neopisive radosti - to je ni manje ni više uzbunu u slučaju trovanja benzena.

Benzen tečnost izaziva iritaciju kože. Benzen parove lako prodiru čak i kroz netaknute kože. U većini kratkoročni kontakt sa supstancom u maloj dozi, ali na redovnoj osnovi, neprijatne posledice ne uzima dugo čekati. To može biti leukemije koštane srži i akutne prirode različitih vrsta.

Povrh toga supstanca je ovisnost kod ljudi. Benzen djeluje kao drogu. Duvanskog dima pretvara katrana proizvoda. studirao kod, a zatim je došao do zaključka da je sadržaj ovog drugog nije siguran za ljude. Utvrđeno je pored prisustva nikotina, pa čak i prisutnost aromatskih ugljikohidrata tipa benzopirena. Hallmark benzpyrene su karcinogene. Efekt oni imaju vrlo štetne. Na primjer, izazvati rak.

Bez obzira na gore navedeno, benzen je početni materijal za proizvodnju raznih farmaceutskih proizvoda, plastike, sintetičke gume i, naravno, pigmenata. Ovo je najčešći dijete hemije i aromatičnog spoj.