Bakar nitrat: kvantitativne i kvalitativne karakteristike

Izraz "nitrat" znači soli hemije poznati dušične kiseline, koji se sastoji od negativno nabijenih deo NO3. U mineralogije i poljoprivreda je još uvijek vrlo često koristi druge nitrati oznaka - "nitrat", ali ovdje je postepeno zamijenjen ime nauke više opravdana.

S obzirom na fundamentalne kemijska svojstva nitrata, je, prije svega, imajte na umu da su formirani reakcijom dušične kiseline sa oksidi, soli i, češće, sa metalima. U uvjetima sobnoj temperaturi suštinski sve nitrati su veoma otporni, ali kada temperatura poraste na 200-6000 ° C, oni počnu da se tope, postepeno razlaže u komponenti.

Usput, šta o tome šta elementima razlažu nitrata, može suditi na ono mjesto koje imaju u elektrokemijske nizom metalnih stresa. Konkretno, svi nitrata, koji po raspadanja proizvode nitrite i molekula kisika, sadrže metale koji su lijevo magnezijuma (npr, litijum, barijum, aluminijum, kobalt). Oni nitrati, koji razlaže da se formira azota i metala, i kisika u elektrokemijske serije su raspoređeni u intervalu od magnezija na bakar.

Bakar nitrat ponaša na poseban način: kiseonik tokom razgradnje nije objavio, i formira se bivalentni bakar oksid i azot dioksid. I, na primjer, rješenje srebra nitrata raspadaju na temperaturi od "samo" 1700 ° C, ističe ne samo čistim kisikom u tetravalent azot oksid, ali i direktno srebro molekula.

Također vrijedi napomenuti je da apsolutno sve nitrat je snažan oksidans, a to je u čvrstom stanju. Ali u otopini gube oksidativnog svojstva, za razliku time iz istog dušične kiseline.

Već u davna vremena ljudi su primijetili da je dušične kiseline soli i, iznad svega, nitrati su odlični đubriva, koje imaju sposobnost za vraćanje plodnosti tla. Kasnije, veliki dio nitrata je korišten za stvaranje eksploziva i droge.

Posebnu ulogu spada u nitratima bakra nitrata.

Bakar nitrat (Cu (NO3) 2) predstavlja kompleks neorganske supstance u njihovoj strukturi i kemijska svojstva se odnose na bakar soli i dušične kiseline. Fizičke osobine bakra nitrat je solidan sa kristalne rešetke, dobro topljiv u vodi i mnogim drugim rješenjima (npr, etanol, tečni amonijak, etil acetat). U isto vrijeme kao i niz drugih soli dušične kiseline, bakar nitrat upija vlagu da se formira određeni kristalno tamno plave boje, koje se šire u zraku sa visokom relativnom vlagom.

Kemijska svojstva nitrata povezan, s jedne strane, da je molarna masa bakra - konstantna i jednaka do 64 g / mol, a drugi - sa sposobnošću bakra nitrata u upija vlagu, čime se mijenjaju i ime (nitrate - hidrat - hidrat), i njihova svojstva. Tako je, na primjer, bezvodni bakar hidrat se razlaže na temperaturi od 1700 ° C i hidrat - već od 1200 ° C.

Molarna masa bakra je također važno da glavni način dobivanja bezvodnog bakar nitrat je sinteza bakra molekula i tetravalent oksida bakra. Treba imati u vidu da je bakar nitrat je prilično toksična supstanca, tako da je njegova proizvodnja i skladištenje mora biti u skladu sa svim osnovnim zahtjevima sigurnosnih propisa. Konkretno, neophodno je da se bojite da ova supstanca nije dobio na sluznicu ili kožu lica, kao u ovom slučaju, tu je iritacija, što može uzrokovati razne bolesti.

Usput, gotovo sve nitratima dovesti do ove ili druge lezije kože. Na primjer, isti srebro nitrata u kontaktu s kožom uzrokuje pojavu crne mrlje, a ako se održi dovoljno dugo, to može dovesti do opekotina.