Osnovni oksida i njihova svojstva

Oksida - supstance čije molekule se sastoje od atoma kisika u oksidacija - 2 i atoma drugog elementa.

Oksidi formiraju se direktna reakcija između kisika i druge supstance ili indirektno - do razgradnje baze, soli, kiseline. tip takvih jedinjenja su veoma rasprostranjena u prirodi, a može postojati u obliku gasa, tečnosti ili čvrste. Zemljine kore su oksidi. Na primjer, pijesak, hrđa, ugljen-dioksid , pa čak i obično vode - sve su to primeri oksida.

Postoji kao soli za oblikovanje i nesoleobrazuyuschie oksida. So formiraju kao rezultat kemijske reakcije prinosa soli. Među njima su oksidi metala i nemetala, koji u reakciji s vodom i stvara kiselinu, a reakcija sa bazom - so, normalan i kisele. Na, so formiraju uključuju, na primjer bakar oksida.

U skladu s tim, od soli nesoleobrazuyuschih nemoguće. Kao primjer, ugljen-dioksid, azot oksid, i azotnih oksida.

So-formiranje oksida su podijeljeni, s druge strane, na osnovnim, kiselina i amfoterni. Mi ćemo razgovarati detaljnije o glavnim.

Dakle, osnovni oksidi - je oksidi nekih metala, odgovarajući hidroksida koji pripadaju klasi baze. To je, reakcijom s kiselinom, kao što materija čine vode i soli. Na primjer, K2O, CaO, MgO, i tako dalje. U normalnim uvjetima, osnovni oksidi su čvrste kristalne formacije. Stepen oksileniya metala u takve spojeve obično ne više od dva ili tri rijetke.

Kemijska svojstva osnovnih oksida

1. Reakcija s kiselinom

To je u reakciji s kiselinom oksida pokazuje svoju osnovna svojstva, međutim, ovi eksperimenti mogu dokazati određeni tip oksida. Ako se soli i vode formira - stoga, osnovni oksida. Kiseli oksidi u takvoj interakciji obliku kiseline. A može pokazati amfoterni ili kiseli, ili osnovne karakteristike - to ovisi o uvjetima. To su velike razlike između nesoleobrazuyuschih oksida.

2. Reakcija s vodom

U interakciji s vodom uđe u te oksida metala koje se formiraju brojne električni napon, okrenut magnezijuma. Nakon reakcije sa vodom, oni formiraju topiv baze. Ova grupa zemnoalkalnih oksida i alkalni metali (barijum oksid, litijum-oksid, itd). Kisele okside u vodi da se formira kiselina i amfoterni ne reaguje na vodu.

3. Reakcija sa kiselim i amfoterni oksida

Suprotno svom hemijskom oksidi prirode reagiraju međusobno, čime se formira soli. Na primjer, osnovni oksida može reagirati sa kiselinom, ali ne odgovaraju na drugim članovima svoje grupe. Najaktivnije su oksidi alkalnih metala, zemno-alkalnih i magnezijuma. Čak iu normalnim uvjetima, oni su spojeni sa solidnim amfoterni oksida, čvrstih i plinovitih kiseline. Nakon reakcije sa kiselim oksidima, oni čine odgovarajuće soli.

Ali osnovni oksida drugih metala manje aktivne i praktično ne reagiraju s plinovitih oksidi (kisela). Mogu početi samo reakcija spojnice legure sa oksidima čvrste kiseline.

4. Redox Properties

Aktivni alkalni metalni oksidi ne pokazuju izraženije smanjenje ili oksidira svojstva. Nasuprot tome, oksidi nisu toliko aktivni metali mogu oporaviti ugalj, vodik, amonijak ili ugljen-monoksidom.

Priprema osnovnih oksida

1. hidroksidi raspadanja: nerastvorljivo bazu kada se zagrije razložiti vodu i osnovne oksida.

2. Oksidacija metala: alkalni oblici metal peroksid tokom sagorijevanja u kisik, koji onda formira jezgra u smanjenju oksida.