Azot dioksid

Dušika hemijski element s atomskim brojem 7 nalazi 5 grupa Mendeljejev periodnog sistema. Ovo diatomski plina pod normalnim uvjetima dovoljno inertnog. U Zemljinoj atmosferi, to čini tri četvrtine. Element karakteriziraju sljedeće oksidacije stanja: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. To je dio mnogih jedinjenja. Jedan od njih je crvenkasto-smeđe otrovnog plina (karakterizira sposobnost da iritiraju respiratornog trakta, što uzrokuje edem pluća pri visokim koncentracijama), koji ima karakterističan oštar, oštar miris - je azot dioksid. Formula je NO2. Molarna masa 46,01 g / mol. Gustoća 2,62 g / dm³. Tačka 21 ° C. Kada se rastvori u vodi reagira s njim. Indeks prelamanja 1.449 (na 20 ° C).

Azot dioksid igra važnu ulogu u atmosferske kemije, uključujući i formiranje troposferskog ozona. Istovremeno, to je veliki zagađivač vazduha i srednji u industrijskoj sintezi dušične kiseline, koja se svake godine proizvela milijune tona. Ovo je jedan od nekoliko dušikovih oksida (binarni neorganska jedinjenja azota i kiseonika) oksidacije:

• I - N2O azotnih oksida;

• II - NE azot monoksid;

• III - Azot trioxide N2O3;

• IV - NO2 azot dioksid i azot tetraoxide N2O4;

• V - Azot pentoxide, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

Dioksid se lako ukapljeni. On je teži od zraka. Pod normalnim uvjetima NO2 miješati (približno 1: 1) bezbojna supstanca (njegov dimer) N2O4. NO2 hemije je dobro razumio.

U reakciji sa vodom hidrolizuje, rezultirajući dva formirana kiselina (azot i dušične): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

U reakcijama sa alkalne soli se formiraju kao ove dvije kiseline: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

On je jak oksidans sposoban oksidacije SO2 u SO3. U ovoj metodi se bazira imovine azot sumporne kiseline. Srednji NO2 mnoge supstance, uključujući i organskih spojeva, sumpora, ugljika i fosfora, gori.

Dioksid se uglavnom proizvodi oksidacijom azotnih oksida atmosferskog kisika O2 + 2NO → 2NO2

Laboratorija NO2 pripremljen u dva koraka: dehidraciju dušične kiseline diazot pentoksida, koji se zatim termički razlaže:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

Kao rezultat termičke razgradnje nekih metala nitrata može biti pripremljeni NO2:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

Oksida može formirati reakcijom dušične kiseline (koncentrirana) od metala (npr bakar):

4HNO3 + Cu → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Pod utjecajem dušične kiseline (koncentrirana) Tin pored azot dioksid, tin kiselina formiran kao proizvod po:

4HNO3 + Sn → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

Neki izvori oxide N2O4 (IV) je bio poznat kao azot tetroxide. Ali to je pogrešno, jer je supstanca Diazot tetroxide. NO2 postoji u ravnoteži sa bezbojni gas N2O4: 2NO2↔N2O4.

Pošto je ovaj balans je egzotermna, ona se prebacuje na stranu NO2 na višim temperaturama i na nižim - prema N2O4. Deamer prolazi u SSD na temperaturi od minus 11,2 ° C. Na temperaturi od 150 stepeni razlaže: N2O4 → 2NO2, onda 2NO2 → 2NO + O2.

Dušične kiseline se polako oslobađa NO2, koja daje karakteristične žute boje većine uzoraka ove kiseline:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

Dioksid se lako otkrije miris čak i pri niskim koncentracijama, udisanje pare treba izbjegavati. Jedan potencijalni izvor NO2 azotnu kiselinu koja izdvaja NO2 na temperaturama iznad 0 stupnjeva. trovanja simptomi (edem pluća) obično se pojavljuju nakon udisanja potencijalno smrtonosne doze od nekoliko sati. Postoje neki dokazi da dugoročne izloženosti NO2 u koncentracijama iznad 40-100 mg / m³ mogu smanjiti funkciju pluća i povećati rizik od respiratornih simptoma. U studijama neki naučnici uspostavila vezu između koncentracije NO2 i sindroma iznenadne smrti novorođenčeta.

Dioksid formirana većina procesa sagorijevanja, gdje se zrak koristi kao oksidansa.

Na povišenim temperaturama, azot kombinira sa kiseonikom da formira azot oksida: O2 + N2 → 2NO, onda NO se oksidira u zraku da se formira dioksid O2 + 2NO → 2NO2:

1. Pod normalnim atmosferskim koncentracija je vrlo spor proces.

2. Najvjerovatniji izvor NO2 su motori s unutarnjim izgaranjem, termoelektrana i, u manjoj mjeri, pulpe mlinovi.

3. grijači plin i peći su izvori ovog oksida. Potrebna azot je predstavljen višak zraka za sagorijevanje, koji je pretvoren u azota na visokim temperaturama.

4. U domaćinstvima kerozin grijalice i plinskih grijača su izvori NO2.

5. azot dioksid na atmosferskom nuklearnih proba (crvenkaste boje pečurka).

6. Neki poljoprivredne površine njegove koncentracije površinu može doći do 30 g / m³.

7. NO2 je također prirodno proizvodi groma, kiše.