Dušične kiseline

Jak monobaznih kiseline, koja je u standardnim uvjetima bezbojna tekućina koja pretvara žuta tokom skladištenja može biti u čvrstom stanju, karakterišu dva kristalna modifikacija (monoklinski ili ortorompska rešetke) na temperaturama ispod minus 41,6 ° C. Ova supstanca sa hemijskom formulom - HNO3 - dušične kiseline se zove. Ima Molarna masa 63,0 g / molu, dok je gustoća odgovara 1,51 g / cm³. kiselina temperatura refluksa je 82,6 ° C, je u pratnji raspadanja (parcijalna): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. kiseline s masom dio osnovne supstance od 68% svodi na temperaturi od 121 ° C. Indeks prelamanja čiste supstance odgovara 1.397. Kiselina se može miješati s vodom u bilo kojem odnos i, kao jak elektrolit, gotovo u potpunosti raspasti u ione H + i NO3-. Čvrstom obliku - hidrat i monohidrat ima formulu: HNO3 • 3H2O i HNO3 • H2O respektivno.

Dušične kiseline - korozija aktivna, toksične tvari i jakim sredstvima agent. Iz srednjeg vijeka poznato to ime, kao "jaka voda» (Aqua Fortis). Alchemists koji je otkrio kiseline u 13. stoljeću, dao ime kako bi bili sigurni da izuzetne osobine (corroded svih metala osim zlata), nadmašujući milion puta moći octene kiseline, koja je u to vrijeme se smatralo najaktivniji. Ali čak i nakon tri stoljeća otkriveno je da korodirati, čak i zlato može biti mješavina kiselina kao što su dušične i klorovodične u omjeru volumena od 1: 3, a iz tog razloga pod nazivom "aqua regia". Pojava žute boje tokom skladištenja je zbog akumulacije dušikovih oksida u njemu. Dostupan kiselina s koncentracijom češće 68%, a kada je sadržaj osnovnog materijala preko 89% to se zove "isparenja".

Na kemijska svojstva dušične kiseline, razlikuje ga od razrijeđene sumporne ili solne kiseline koje HNO3 jači oksidans stoga nikad objavljen vodika u reakcijama sa metalima. Zbog oksidativnog svojstva, također reagira s mnogim nemetala. I u oba slučaja se uvijek formira azot dioksid NO2. U redoks reakcije, oporavak azot se javlja u različitim stepenima: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, koji se određuje koncentracija kiseline i aktivnost metala. Molekuli spojeva formirana sadrži azot u oksidacijsko stanje +5, +4, 3, 2, 1, 0, 3, respektivno. Na primjer, bakar oksidira s koncentriranim kiseline na bakar nitrat (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, i fosfora - na Metafosforna kiselina: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

U suprotnom interakciji sa nemetala razblaženom dušične kiseline. U primjeru reakcije sa fosforom: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5No vidi da je azot se svodi na dvovalentne državi. Rezultat je azot-oksida i fosfor se oksidira u kiselinu fosfata. Koncentrovane azotne kiseline u dodatak sa solnom kiselinom rastvara zlato: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O i platine: 3pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. U ovim reakcijama, u početku, solne kiseline oksidira sa dušične oslobađanje klor, a zatim formirati kompleks metala kloridi.

Dušične kiseline proizvodi se komercijalno dobiti u tri glavna načina:

1. Origin - reagira soli sa sumpornom kiselinom: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Ranije, to je bio jedini način da se, ali sa pojavom drugih tehnologija, to se trenutno koristi u laboratoriju za proizvodnju isparenja kiselina.
2. Drugi - to je način na luk. Kada zrak preko električnog luka sa temperaturom od 3000-3500 ° C, deo azota u vazduhu reagira s kisikom, formirajući azot monoksid: N2 + O2 → 2NO, koji nakon hlađenja se oksidira do azot dioksid (ne reagira na visokoj temperaturi monoksida sa kiseonikom) : O2 + 2NO → 2NO2. Zatim, praktično, cijeli azot dioksid, na višak kisika, otopljenog u vodi: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Treće - ovo je metoda amonijaka. Amonijak oksidira na platine katalizator za azot monoksid: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Rezultirajući azotasti gasovi se hlade, a formirana azot dioksid, koji se apsorbuje vodu. Na ovaj način, kiselina ima koncentraciju od 60 na 62%.

Dušične kiseline je naširoko koristi u industriji za proizvodnju lijekova, boje, eksploziva, dušične gnojiva i soli dušične kiseline. Osim toga, koristi se za raspuštanje metala (npr, bakar, olovo, srebro), koji ne reagiraju s drugim kiselinama. Nakit se koristi za određivanje zlata u leguri (to je glavni metod).