Aluminij: hemijske i fizičke osobine

Jedan od najviše odgovara su metali u obradi materijala. Među njima također imaju svoje lidere. Na primjer, osnovna svojstva aluminija se zna da ljudi davno. Toliko su pogodni za upotrebu u kući, da se ovaj metal je postao veoma popularan. Koji su svojstva aluminija kao jednostavan supstancu i koliko atom, smatramo u ovom članku.

aluminij otvaranje priča

Od pamtivijeka čovjek je poznat spoj metala - kalijum alum. To je koristi kao sredstvo u stanju da nabubri i poveže sastojke, bilo je potrebno i štavljenje kože. Postojanje čiste glinice postao poznat u XVIII veku, u drugom poluvremenu. Međutim, to nije dobila čista tvar.

On upravlja vrhunac svojih metalnih klorida prvi znanstvenik H. Oersted. To je obradio amalgam kalij soli i izolirani od mešavine sivi prah, koji je bio čistog aluminijuma.

Tada je postalo jasno da se kemijska svojstva aluminija se očituju u svoje visoke aktivnosti, jaka otpornost. Stoga, za dugo vremena s njim više nije radio.

Međutim, 1854. godine, Francuz Deville u mogućnosti primiti rastopljenog metala poluga elektrolizom. Ova metoda je i dalje relevantan za ovaj dan. Posebno masovnu proizvodnju vrijednih materijala počela je u XX veku, kada su riješenih problema dobiti veliku količinu energije na radnom mjestu.

Do danas, metal - jedan od najpopularnijih i koriste u građevinarstvu i kućnoj radinosti.

Opšte karakteristike aluminija atoma

Ako se karakterizirati element u pitanje o situaciji u periodičnom sistemu, moguće je odabrati više stavki.

1. Serijski broj - 13.
2. Nalazi se u trećem mali period od glavnih podgrupe treća grupa.
3. Atomska masa - 26.98.
4. Broj valentnih elektrona - 3.
5. Konfiguracije vanjski sloj je dao ² 3s 3p ^1.
6. Naziv elementa - aluminijuma.
7. Metalna svojstva su izraženije.
8. Izotopa nije u prirodi, postoji samo jedna vrsta, sa masovnim brojem 27.
9. Kemijski simbol - AL, u formulama tumačiti kao "aluminija".
10. Sama oksidacije, jednako tri.

Na kemijska svojstva aluminija u potpunosti potvrđuje svoje elektronske strukture atoma, zbog toga što je veliki atomski radijus i mali elektron afinitet, on je u stanju da djeluje kao jak smanjenje agenta, kao i sve aktivne metala.

Aluminij kao jednostavan supstanca: fizičke osobine

Ako govorimo o aluminija kao jednostavna stvar, to je srebrnasto-bijele sjajan metal. Ona brzo oksidiše u vazduhu i pokriven je gustom oksidni film. Ista stvar se dešava kada djelovanje koncentrirane kiseline.

Prisustvo takvih funkcija čini ovaj metal otporan na koroziju, što je, naravno, vrlo pogodan za ljude. Dakle, to je naširoko koristi u građevinarstvu je aluminijska. Svojstva supstance također i dalje zainteresiran za činjenicu da je ovaj metal je vrlo lagana, sa izdržljivim i meka. Kombinacija ove funkcije dostupne su nedaleko od svake supstance.

Postoji nekoliko osnovnih fizičkih osobina koje su karakteristične za aluminijuma.

1. Visok stepen poslušnost i žilavosti. Iz ove metalne proizvode lagana, snažna i vrlo tanka folija, to je valjana u žicu.
2. Tališta - 660 ⁰ C.
3. Tačka - 2450 ⁰ C.
4. Gustoća - 2,7 g / cm ^3.
5. Face-centered kristalne rešetke volumen, metal.
6. Tip veze - metala.

Fizička i kemijska svojstva aluminija definirati područja primjene i upotrebe. Ako govorimo o domaćim strani, koji igraju važnu ulogu već smatraju nas gore navedenih karakteristika. Kao lagan, izdržljiv i anti-korozivne metala, aluminij se koristi u avion i brodogradnji. Dakle, ta svojstva su vrlo važno da se zna.

Kemijska svojstva aluminija

Od kemijskih gledišta, smatra metal - jak smanjenje agent koji je sposoban izlaganja visoka kemijska aktivnost, kao čiste supstance. Glavna stvar - je ukloniti oksidni film. U ovom slučaju, aktivnost dramatično povećava.

Kemijska svojstva aluminija kao jednostavan supstanca se određuje njegova sposobnost da reaguje:

• kiseline;
• baze;
• halogeni;
• sive boje.

S obzirom na to ne reaguje sa vodom pod običnim uvjetima. Tako je od halogena bez grejanja reagira samo s jodom. Za ostatak reakcije potrebne temperature.

Postoje primjeri ilustriraju kemijska svojstva aluminija. Jednadžbi interakcija reakcije:

• kiseline - AL + HCL = AlCl ₃ + H _2;
• baze - 2AL + 6H ₂ O + 2NaOH = Na [Al ( OH) _4] + 3 H _2;
  
• halogena - AL + Hal = ALHal _3;
• sumpor - 2AL + 3S = AL ₂ S _3.

U principu, najvažnija osobina materijala - visoka sposobnost da se oporavi drugi predmeti iz njihovih jedinjenja.

Regenerativna sposobnost

Na smanjenje svojstva aluminija lako pratiti do reakcije s druge metalne okside. Ih lako uklanja iz supstanci i omogućava da postoji u vidnom. Na primjer: Cr ₂ O ₃ + AL = Al ₂ O ₃ + Kr.

U industriji postoji čitav postupak za pripremu supstanci na osnovu tih reakcija. To se zove aluminothermy. Stoga, u kemijskoj industriji ovaj element se koristi za drugim metalima.

Distribucija u prirodi

Prema prevalencija drugih metalnih elemenata aluminija zauzima prvo mjesto. Sadrži 8,8% Zemljine kore. Ako uporedimo sa nemetala, njegova lokacija je treći, nakon kisika i silicija.

Zbog visoke reaktivnosti ne javlja u čistom obliku, ali samo kao dio različitih spojeva. Na primjer, mnoštvo poznatih ruda, minerala, stijena, u kojima sastav uključuje aluminija. Međutim, on je proizveo samo iz boksita, čiji sadržaj nije prevelik u prirodi.

Najčešće supstance koje sadrže metal u pitanju:

• feldspata;
• boksit;
• graniti;
• silika;
• alumosilikata;
• bazalta i drugi.

Male količine aluminija je nužno uključena u ćelijama živih organizama. Neke vrste mahovina i morskih stvorenja su u mogućnosti da se akumulira ovaj element u vašem tijelu za život.

prijem

Fizička i kemijska svojstva aluminija omogućava da primaju samo na jedan način: elektrolizom taline odgovarajućeg oksida. Međutim, ovaj proces je tehnološki složena. Topljenja: Al ₂ O ₃ je veći od 2000 ⁰ C. Zbog toga je direktno izložen elektrolize ne dobije. Zbog toga postupite na sljedeći način.

1. Miniran boksita.
2. Pročišćeni ih od nečistoća, ostavljajući samo glinice.
3. Zatim otopio kriolit.
4. Oksid je dodan uz nju.
5. Ova mešavina elekrolizuyut dati čistog aluminijuma i ugljen-dioksida.

Prinos: 99,7%. Međutim, priprema i možda čak i sredstvo za čišćenje metala koji se koristi za tehničke svrhe.

aplikacija

Mehanička svojstva aluminija nisu tako dobro da ga koriste u svom čistom obliku. Dakle, na osnovu ovu supstancu legura se najčešće koriste. Postoji mnogo, može nazvati najosnovnije.

1. Duraluminijum.
2. Aluminija i mangana.
3. Aluminij-magnezij.
4. Aluminija i bakra.
5. Silumin.
6. Avial.

Glavna razlika - je, naravno, treće strane agenata. Sve temelj je samo aluminija. Drugih metala i da je materijal više izdržljiv, otporan na koroziju, otporna na habanje i savitljivo u obradi.

Postoji nekoliko glavnih područja primjene aluminija u čistom obliku ili u obliku njegova jedinjenja (legura).

1. Za proizvodnju žice i folije se koriste u svakodnevnom životu.
2. Proizvodnju staklenih predmeta.
3. Avion.
4. Brodogradnji.
5. Građevinarstvu i arhitekturi.
6. Svemirske industrije.
7. Stvaranje reaktora.

Zajedno sa željeza i legure aluminija - najvažniji metal. To je ova dva predstavnika periodnog sistema Našli najobimniji industrijsku primjenu u rukama čovjeka.

Svojstva aluminija hidroksida

Hidroksid - najčešći spoj koji čini aluminija. Kemijska svojstva to su isti kao da je od samog metala - to amfoterni. To znači da je u stanju da ostvari dvostruku prirodu, da reaguje i kiseline i lužine.

Sama po sebi, aluminijuma hidroksid - beli želatinoznu talog. Get lako obliku aluminijske soli sa bazom ili amonijev hidroksid. U reakciji hidroksida s kiselinom daje odgovarajući normalno soli i vode. Ako je reakcija nastavlja sa alkalni, formiranog aluminija hydroxo u kojoj njegov broj koordinacija 4. Primjer: Na [Al (OH) _4] - natrijum tetragidroksoalyuminat.