Koji su valentnih elektrona?

Fizike i nastavnika hemije u školama je dobro poznato da je mnogo lakše objasniti bilo koju temu od pribjegavanja analogije ili koristite približno primjere, objašnjavajući "prste". Iako opisu ne može u potpunosti zadovoljiti standardni model, međutim, ovaj pristup daje rezultate. To je slučaj u atomske fizike.

Kemijska svojstva supstanci je relativno lako objasniti, ako koristite teorije atomske strukture, predložio je 1911. godine od strane engleski fizičar E. Rutherford. Uprkos činjenici da je njegov model je ispravna samo u dijelu, to je dovoljno za razumijevanje procesa koji se odvijaju. Danas ćemo govoriti o onome što je valentnih elektrona i kakav je njihov odnos sa svojstvima materijala koji se proučava. Ali prvo, setimo se planetarni model atomske strukture.

Rutherford je utvrdio da je atom nije nedjeljiv čestica, kao što se ranije mislilo, već se sastoji od hard core u centru i elektroni se okretati oko njega. Električni zadužen jezgara pozitivnog (+) i elektroni s druge strane, negativan (-). Osam godina nakon objavljivanja svoje teorije atomske strukture, Rutherford je bio u stanju provesti jedinstveni, u to vrijeme, iskustvo - pretvoriti azota u kiseonik. Eksperiment se sastojao u "bombardovali" od alfa čestica atoma azota. Nakon sudara formirana atom kisika i "ekstra" čestica koje imaju pozitivan naboj, kasnije nazvan proton.

Teorija stečenih gotovih obliku jezgro uključuje protona, koristeći magnetske sile drži elektrone orbite. S obzirom da je atom električki neutralan, i izvući protona i elektrona, njihov ukupan iznos jednak. . U 1932, fizičar J. Chadwick je utvrdio da u jezgru osim protoni su čestice bez naboja - neutroni. Oni su ti koji su odgovorni za mase. U zavisnosti od energije elektrona, može se nalaziti na različitim udaljenostima od jezgra. Valentnih elektrona - to su negativno nabijene čestice koje:

• Nalaze se na maksimalnom razmaku od jezgra, na vanjskom orbite;
• mogu da komuniciraju sa susjednim atomima.

Pod interakcija je neophodno razumjeti priliku da napuste svoje atomske orbitu ili promijeniti putanju kretanja.

Određuje valentnih elektrona je vrlo jednostavan - na periodni. Za osnovni elementi (osim podgrupe, s obzirom da postoje izuzeci) stanje je istina: maksimalan broj valentnih elektrona odgovara broju grupe u kojoj se analizira elementa. Atom ima veliki teorijski broj takvih čestica, nerado ih šalje u druge atome, međutim oksidanse (uzima nedostaje). S druge strane, za manji broj grupa lako valentnih elektrona dati element ulazi u angažman. U ovom slučaju radi se o smanjenju agent ili atom donatora.

Valentni elektroni su direktno zavisi od stanja atoma. Dakle, ako je na neki način izvana pružiti dodatnu energiju (pretvoriti u pobuđenom stanju), valentni orbite čestica će biti više.

Podaci o valentni materijalima im omogućiti da aktivno koriste u predviđanju rezultata. Na primjer, kemijskih izvora električne struje na temelju upotrebe elektrolita takvih elemenata koji su u mogućnosti da daju i primaju elektrone. Neutralan materijal bi beskorisno u ovom slučaju. Lako je zamisliti da ako popuniti svi vanjski elektron ljuske atoma, onda element je kemijski neutralna i ne reagiraju s drugim atomima (ili interakcija sila je toliko zanemariva da se može zanemariti). Upečatljiv primjer za to - inertni plinovi.