Plinovitih tvari: Primjeri i svojstva

Danas znamo da postoji više od 3 milijuna različitih supstanci. A taj broj raste iz godine u godinu, kao sintetički kemičari i drugi naučnici eksperimente na dobijanje novih spojeva su proizvedeni stalno imaju bilo kakve korisne svojstva.

Dio supstanci - su prirodni stanovnici prirodno formiran. Druga polovina - umjetnih i sintetičkih. Međutim, u prvom i u drugom slučaju, značajan dio se sastoji od plinovitih materije, primjere i karakteristike koje smatramo u ovom članku.

supstance agregata status

U XVII vijeku bilo je uobičajeno da se pretpostaviti da su sve poznate spojeva može postojati u tri stanja: čvrsto, tečno, gasovito supstance. Međutim, temeljno istraživanje posljednjih desetljeća u području astronomije, fizike, kemije, prostor biologije i drugih nauka su dokazali da postoji i drugi oblik. Ovaj plazme.

Šta je to? To je djelomično ili potpuno jonizovana gasova. I ispostavilo se da ove supstance u svemiru je velika većina. Dakle, to je u stanju plazme su:

• međuzvezdane stvar;
• kosmičke stvari;
• viših slojeva atmosfere;
• Nebula;
• mnogih planeta;
• zvijezde.

Danas, dakle, možemo reći da postoje čvrsto, tečno, gasovito i plazma. Usput, svaki plin može se umjetno pretvoren u takvo stanje, ako je predmet ionizacije, koja je, kako bi se pretvoriti u jona.

Plinovitih tvari: Primeri

Primjeri tvari može izazvati mnogo. Nakon gasovi su poznata još od XVII vijeka, kada je Van Helmont, prirodnjak, prvi je dobio ugljen-dioksida i počeo istraživati svoja svojstva. Usput, ime ove grupe spojeva je također dao, jer je, po njegovom mišljenju, gas - to je nešto poremećeno, haotična, povezana sa duhovima i nešto nevidljivo, ali opipljiva. Ovo ime je ostalo iu Rusiji.

Moguće je klasificirati sve plinovitih tvari, primjeri olova vrijeme će biti lakše. Na kraju krajeva, ona pokriva sve različite teško.

Prema sastavu se razlikuju:

• jednostavan,
• kompleksnih molekula.

U prvu grupu spadaju oni koji se sastoje od istih atoma u bilo koji od njihovih količina. Primjer: Oxygen - O _2, ozon - O ₃ H - H ₂ hlor - CL ₂ fluoro - F ₂ Azot - N _2, i drugi.

Druga kategorija treba da sadrži takve spojeve koji uključuju nekoliko atoma. Ovo će biti složen gas supstanci. Primjeri uključuju:

• hidrogen sulfid - H ₂ S;
• klorid - HCL;
• metana - CH _4;
• sumpor dioksida - SO _2;
• smeđa gas - NO _2;
• Freon - CF ₂ CL _2;
• amonijak - _NH3 i drugi.

Klasifikacija prema prirodnih supstanci

Također je moguće da se klasificiraju vrste plinovitih tvari koje pripadaju organskog i anorganskog svijeta. To je, naravno, dio atoma. organskih plinova su:

• prvih pet predstavnika zasićenih ugljikovodika (metan, etan, propan, butan, pentan). Opće formule C _n H _{2n + 2;}
• etilen - C ₂ H _4;
• ethyne ili acetilen - C ₂ H _2;
• methylamine - CH ₃ NH ₂ i drugi.

U kategoriji neorganskih gasova uključuju klor, fluor, amonijak, ugljični monoksid, silan, smeje gas, inertni ili plemenitih gasova, i drugi.

Druga klasifikacija, koja može biti podvrgnuta predmet jedinjenja se zasniva na podjeli dolaznih čestica. Ona se sastoji od atoma, a ne sve plinovitih tvari. Primjeri objekata u kojima se nalaze iona, molekula, fotona, elektrona, Brownovo čestice, plazma, također pripadaju spojeva u takvom stanju agregacije.

svojstva plinova

Karakteristike supstanci u ovoj državi se razlikuju od onih za čvrstom ili tečnom jedinjenja. Stvar je u tome da se svojstva plinovitih supstanci posebno. Čestice su lako i brzo mobilne, cela stvar je izotropna, to jest, svojstva se ne određuje pravac kretanja su dio strukture.

Možete odrediti najvažnije fizičke osobine plinovitih tvari, koje će se razlikovati od svih drugih oblika postojanja materije.

1. To su jedinjenja koja se ne vidi i prati, da se osjećaju uobičajene ljudske načine. Da bismo razumjeli svojstva i za identifikaciju određenog plina, na osnovu svih četiri opisuju njihovih parametara: pritisak, temperatura, količina tvari (mole) iznos.
2. Za razliku od tekućine gasovi mogu zauzeti cijeli prostor bez ostatka, koji su ograničeni samo po veličini broda ili prostorije.
3. Svih plinova mix lako međusobno, pri čemu ova jedinjenja imaju sučelje.
4. Postoji više lakih i teških predstavnika, pa pod utjecajem gravitacije i vremena mogu vidjeti svoje divizije.
5. Difuzija - jedan od najvažnijih karakteristika ovih spojeva. Sposobnost da prodre u druge tvari i zasititi njihove unutrašnjosti, čineći na taj način potpuno poremećenog kretanja unutar svoje strukture.
6. Realni gasovi struje ne može biti izvršena, ali ako govorimo o razrijeđen i jonizovanog supstanci, povećava provodljivost oštro.
7. Topline i toplinske vodljivosti plinova je nizak i varira u različitim vrstama.
8. Viskoznost raste sa porastom tlaka i temperature.
9. Postoje dvije opcije međufazne tranziciji: isparavanja - tekućina pretvara u paru, sublimacija - čvrste, zaobilazeći tečnost postaje plinovitih.

Posebnost prave plinova pare da prvo pod određenim uvjetima može ići u tečnost ili čvrstu fazu, a drugi nije. To treba imati u vidu sposobnost spojeva predmet da se odupre deformacije i fluidna.

Slične nekretnine plinovitih supstanci omogućiti njihovu široku upotrebu u raznim oblastima nauke i tehnologije, industrije i nacionalne ekonomije. Osim toga, specifičnosti svake su predstavnik strogo pojedinca. Mi smo u obzir samo zajednički za sve odlike pravih struktura.

stišljivosti

Na različitim temperaturama, kao i pod uticajem gasova pritisak mogu biti komprimirani, povećava svoje gustine i tako smanji količinu uzeti. šire se na niskim na povišenim temperaturama - komprimirani.

Pod uticajem pritiska i mijenja. Gustoća plinovitih tvari se povećava, a kada kritičnu tačku, da je za svaki zastupnik vlastite, može doći do prelaska u drugu agregatno stanje.

Osnovni naučnici koji su doprinijeli razvoju teorije plinova

Takvi ljudi ne mogu nazvati mnogo, jer je studija gasa - naporan proces, i istorijske dugova. Zadržimo se na većini poznatih ljudi koji su bili u mogućnosti da iskoristite značajna otkrića.

1. Amedeo Avogadro 1811. napravio otkriće. Bilo koji ono plinova, što je najvažnije, da pod istim uslovima u jednom od njih sadrži jednaku količinu volumena po broju molekula. Tu je izračunata vrijednost koja ima naziv imena naučnika. To je jednako 6,03 * ^{23 Oktobar} molekule do 1 mola bilo kojeg plina.
2. Fermi - on je stvorio doktrinu idealne kvantne gasa.
3. Gay-Lussac, Boyle - imena naučnika koji je stvorio majstor jednadžba za kalkulacije.
4. Robert Boyle.
5. Dzhon Dalton.
6. Zhak Sharl i mnogi drugi naučnici.

Struktura plinovitih tvari

Glavna karakteristika u izgradnji kristalne rešetke supstanci, je da se čvorovi u jednoj od svojih atoma ili molekule koje se spajaju slabim kovalentne veze. Prisutni snagu van der Waals interakciju, kada je u pitanju iona, elektrona i drugih kvantnih sistema.

Prema tome, glavne vrste izgradnje mreže za gas, to je:

• nuklearne;
• molekularne.

Kontakt unutar lako može pocijepati, međutim, ovi spojevi nemaju konstantan oblik, i ispuni čitav prostorno zvuka. To se objašnjava nedostatak električne provodljivosti i loše toplinske provodljivosti. Ali, dobra izolacija od benzinske, jer, zahvaljujući difuzije, oni su u stanju da prodre u materije i zauzimaju slobodan prostor klastera u njima. Vazduh nije prošao, toplota se zadržava. Ovo se zasniva na upotrebi plinova i čvrstih tvari u agregat za građevinske svrhe.

Jednostavne supstance gasova

Ono što u strukturi i strukturi gasova spada u ovu kategoriju, već smo što je gore navedeno. Su one koje se sastoje od istih atoma. Primjeri mnogi, jer je značajan dio nemetala iz cijele periodnog sistema pod normalnim uslovima ne postoji u takvom stanju agregacije. Na primjer:

• Beli fosfor - jedan alotropskih modifikacija elementa;
• dušika;
• kisika;
• fluoro;
• hlor;
• helijum;
• neon;
• argon;
• kripton;
• xenon.

Molekule ovih gasova može biti i mono- (plemenitih gasova), i višehidroksilni (ozon - O _3). Vrstu komunikacije - ne-polarne kovalentne, u većini slučajeva, je slaba dovoljno, ali ne sve. Kristalne rešetke molekularne tip koji omogućava tih tvari lako prelaze iz jednog stanja u drugo. Tako je, na primjer, jod u normalnim uvjetima - Tamno ljubičasta kristale sa metalik sjaj. Međutim, kada zagrijati na sublimiraju klubova svijetle ljubičaste gas - I _2.

Usput, bilo kojeg materijala, uključujući metale, mogu postojati u plinovitom stanju pod određenim uslovima.

Kompleks plinovitih spoj prirode

Takva plinova, naravno, većina. Razne kombinacije atoma u molekuli, u kombinaciji sa kovalentne veze i van der Waals interakcije, omogućava da se na stotine različitih predstavnika smatra agregatno stanje.

Primjeri naime kompleks supstanci gasova može biti sve spojeve koji se sastoji od dva ili više različitih elemenata. Oni uključuju:

• propan;
• butan;
• acetilen;
• amonijak;
• silan;
• fosfin;
• metan;
• ugljen disulfid;
• sumpor dioksida;
• smeđa gasa;
• freon;
• etilena i drugi.

Kristalne rešetke molekularne tipa. Mnogi predstavnici su lako rastvorljiva u vodi da se formira odgovarajuće kiseline. Većina tih veza - važan dio kemijske sinteze obavlja u industriji.

Metana i njene homologe

Ponekad opći pojam "gas" označavaju prirodnih minerala, koji predstavlja cijelu gas proizvod mješavina uglavnom organske prirode. Da sadrži supstance kao što su:

• metan;
• etan;
• propan;
• butan;
• etilen;
• acetilen;
• pentan i drugi.

U industriji su veoma važna, jer je propan-butan smjesa - je prirodni plin, gdje se ljudi pripremaju hranu, koja se koristi kao energija i izvor topline.

Mnogi od njih se koriste za sintezu alkohola, aldehida, kiseline i drugih organskih tvari. Godišnja potrošnja prirodnog plina obračunava se u milijardama kubičnih metara, i to s pravom.

Kiseonika i ugljen-dioksida

Šta supstance plinova može nazvati najraširenijih i najpoznatijih čak i prvacima? Odgovor je očigledan - kiseonika i ugljen-dioksida. Nakon ovog su direktno uključeni u zamjenu za gas koja se javlja u svim živim bićima na planeti.

Poznato je da je moguće kiseonika života, jer bez nje, može postojati samo određene vrste anaerobnih bakterija. A ugljen-dioksida - neophodan proizvod "hrana" za sve biljke, koji apsorbiraju da sprovede proces fotosinteze.

Od kemijskih gledišta, i kiseonika i ugljen-dioksida - važne tvari za sintezu spojeva. Prvi je jak oksidans, drugi najveći reduktor.

halogeni

To je takva grupa spojeva u kojima atomi - čestice plinovitih tvari parova povezani preko ne-polarne kovalentne veze. Međutim, nisu svi halogeni - gasova. Bromo - to je tečnost pod normalnim uvjetima, i jodo - lako sublimirani čvrstim. Fluoro i hlor - toksične opasni po zdravlje živih bića supstanci koje su snažni oksidansi, i široko se koriste u sintezi.