Željezni klorid

Prosjek željeza klorid soli čija formula FeCl3, je spoj od trovalentni željeza sa solnom kiselinom. Ova supstanca je ploča (lišće), crno-smeđe boje, koji shimmer i treperenja u svjetlu. Ima isti lišće ljubičaste ili zelene nijanse koje imaju metalik sjaj.

Ovaj spoj pokazuje snažan higroskopnosti, direktno u zrak pod normalnim uvjetima pretvara u hidrat njih, od kojih je formula FeCl3 • 6H2O. Ti kristali su žute ili žuto-smeđe boje savršeno topiv u vodi - na temperaturi dvadtsatigradusnoy rješenje u 100 grama vode potpuno rastvori, 91,9 g bezvodnog željezni klorid soli.

Tačka topljenja je 309 ° C. U kemijskoj industriji se proizvodi, obično u obliku bezvodni soli ili kao kristalni shestimolekulyarnogo. U industriji, željeza klorid se koristi za proizvodnju čistog polistirena u proizvodnji različitih premaza. U svim takve tehnologije reakcija odvija uz učešće fenola ili kresoli etil ester, koji je pod kontrolom tokom reakcije. Tipično, željezo klorid je nestabilna i ispari zajedno sa vodene pare. Kada se čuvaju u vlažnom okruženju supstanca širi. Ovaj fenomen se može uočiti čak i na 100 ° C, temperatura raste i dalje i dostiže svoj trag 317 ° C, željeza klorid iii počinje kuhati i ispari, a zatim raspadanja. So, se priprema na ovaj način iz plinovitih pozornici odmah kristalizira i taloži na plovilu. U ovom ubrzati tako stabilan da se ne spere ni koristeći ugljentetrahlorida, koji također kondenzuje na zidovima posude.

Željezni klorid može se dobiti u toku prilično jednostavan eksperiment. Da biste to učinili, morate djelovati na peglu podneske hlora u plinovitom stanju. Kao rezultat takve reakcije će se dobiti feri soli. Ovo se razlikuje od ovog reakcija je reakcija u kojoj je aktivna supstanca solne kiseline.

Osim ove metode obojenih klorid može se pripremiti od strane reakcije oksidacije, koji uključuje klor i željezo dihlorid - 2FeCl2. Više zanimljiv iz aspekta primjene je metoda za proizvodnju željeza trihlorid oksidacijom oksida sumpora (IV).

Obliku pare željeza trihlorid ima strukturu koja je suštinski slična onoj aluminijum hlorid tokom reakcije takvih molekula FeCl3 dodjela počinje kada temperatura dostigne vrijednosti od 500 ° C.

Ova supstanca se široko koristi kao koagulant u raznim tehnologijama obrade vode. U kemijskoj industriji se koristi kao katalizator u reakcijama sinteze organskih spojeva. Naširoko se koristi u tekstilnoj industriji.

Kada Grijanje klorida, nakon postizanja temperature topljenja i normalnom atmosferskom pritisku, to se razlaže na dihlorid i hlor molekula. To je prilično jak Lewis kiselina trihlorid, sposoban učestvovati u reakcije sa drugim klorida. Kao rezultat takvih reakcija dobijaju razne soli tetrahlorozheleznoy kiseline, i grijanje sa željezo oksid (III) na 350 ° C se dobiva feri oksihlorid.

Općenito, soli željezni klorid su slabe oksidanti, iako postoje izuzeci. Na primjer, to je prilično lako oksidiraju bakra. Kao rezultat ove reakcije su dobijeni topivih klorida CuCl i CuCl2.

Iron trihlorid se koristi kao gravuru agent u proizvodnji štampanih ploča u radio i zincographies. Kao sarkastičan je nezamjenjiva u tekstilnoj industriji. U industrijskom nivou željeza trihlorid se koriste u tehnologijama obrade vode.

Ovaj spoj je toksičan, olakšava korozivne procese. Izbjegavajte izlaganje kipuće željezni klorid pare u pluća.