Razrijediti sumporna kiselina

Bezbojna viskozna tekućina, temperatura ključanja od kojih je 269.2 ° C, a specifična težina - 1.83 g / ml na sobnoj temperaturi (20 °) - ovo je sumporna kiselina. Tačke topljenja ove supstance je samo 10,3ºS.

Nivo koncentracije sumporne kiseline je u velikoj mjeri odlučujući faktor za njegovu upotrebu u hemije i industrijske proizvodnje. Po pravilu, postoje dva osnovna konvencionalne razine koncentracije podjela, čak iu strogo naučnom smislu, da sprovede numeričke razlika između njih je nemoguće. Prema ovoj klasifikaciji izdvojila razrijeđene sumporne kiseline i koncentriranom sumpornom kiselinom.

Interakciji sa brojnim metale kao što su željezo, cink, magnezij, ova supstanca oslobađa vodik tokom reakcije. Na primjer, reakcijom reakcijom željeza odvija, čija formula je napisana kako slijedi: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Treba imati na umu da su razrijeđene sumporne kiseline, koji se odlikuje svojstvima kao snažan oksidans, praktično ne reaguje sa metalima sa niskim aktivnost - bakra, srebra, zlata.

Biti jak oksidans, na spoj je u stanju da oksidira vrlo dugu listu metala, ove nekretnine čini naširoko koristi u raznim oblastima industrijske proizvodnje.

Tipično, reakcijom sa hemijski aktivne supstance, kao što su magnezij ili natrij, kao rezultat redoks reakcije dobiveni sumpor oksida (IV), a ako te aktivne supstance su metali, rezultirajuća reakcija proizvodi sumporovodik (H 2 S) i sumpora (S ). Ovi aktivni metali su kalcij, kalij, magnezij je već spomenuto i drugi.

Bezvodni, inače to se zove, visoko koncentrirana sumporna kiselina, slab ili bitno ne interakciju sa metalima, kao što su željezo, jer željezo ima vrlo nisku kemijske aktivnosti. Rezultat njihove interakcije može služiti samo formiranje površini legure koja sadrži željezo, solidan film, u kojem je kemijski sastav uključuje oksida. To je zbog činjenice da je umanjena sumporne kiseline, i koncentriraniji, skladišti i prevozi u kontejnerima po mogućnosti izrađene od metala: titan, aluminij, nikal.

Ova supstanca je u stanju da oksidira nemetala, pa čak i pokazuju svoje oksidativni svojstva u reakcijama složenih supstanci, koje su smanjenje agenti. Karakter takvih reakcija je određen stepen koncentracije, koja ima razrijeđene sumporne kiseline u svakom slučaju. S druge strane, supstancu, bez obzira na nivo koncentracije ima mnogo karakterističnih osobina koje posjeduje druga kiselina. Na primjer, da je u stanju interakcije sa oksida, dovesti do izolacije soli. Ista stvar se događa u interakciji s hidroksida. Osim toga, razrijediti sumporna kiselina, formula koja je H2SO4, je dibazični spoj, koji također predstavlja određeni karakterističan samo za svoju imovinu u interakciji sa drugim supstancama. Glavne radnje koje dovode do soli ovih interakcija se formiraju dvije vrste srednjih (koncentrirani kiselina), soli - sulfata i razrijediti do - kiselina soli, hydrosulfates.

Kao što je već rečeno, razrijediti sumporna kiselina - važna i široku upotrebu proizvoda u kemijskoj industriji. Primjena u drugim industrijskim sektorima i višestruki. Stoga se koristi u proizvodnji umjetnih vlakana, kao i razne vrste plastike, đubriva, boje. Kiselina svojstva tražio u proizvodnji eksploziva. U metalurškoj industriji neophodno je u proizvodnji metala, ali i široko koristi kao plin za kosu.

Derivati sumporne kiseline - sulfat - aktivno koriste u poljoprivredi, industriji - u proizvodnji boja, papira, gume, gips, i još mnogo toga.