Promjena u entropiji

Entropija je koncept koji je uveden u termodinamike. Koristeći ovu vrijednost je određena energija disperzije mjeru. Svaki sistem doživljava sukob koji se javlja između polje topline i snage. Porast temperature dovodi do smanjenja stepena naručivanja. Da bi se odredio mjeru konfuzije i uveo količina zove entropija. To karakterizira razmjena energetskih tokova, kako u zatvorenim i otvorenim sistemima.

Promjena entropije u izolovanim krugovima se javlja u smjeru povećanja uz rast od vrućine. Maksimizirati svoje vrijednosti, ova mjera poremećaja dostiže stanje odlikuje termodinamičke ravnoteže, što je najviše haotično.

Ako je sistem otvoren i istovremeno ne-ravnoteže, entropija promjena ima dole. Magnituda ove mjere u ovom utjelovljenje karakteriše te tvrdnje. Da biste dobili zbir dvije vrijednosti:
- entropija flux nastaju zbog razmjenu topline i tvari iz vanjskog okruženja;
- iznos od indikatora promjene haotično kretanje unutar sistema.

entropija promjene se javlja u svakom okruženju gdje protok bioloških, kemijskih i fizičkih procesa. Ovaj fenomen se ostvaruje u određenom brzinom. Promjena entropija može biti pozitivna vrijednost - u ovom slučaju postoji priliv indikatora u sistem iz vanjskog okruženja. Postoje slučajevi kada je vrijednost ukazuje na promjenu entropije definirana s "minus". Ova numerička vrijednost ukazuje na odliv entropije. Sistem može biti u stabilnom stanju. U tom slučaju proizvedena količina ne kompenzira odliv indeksa entropije. Primjer ove situacije je stanje živog organizma. To je neuravnotežen, ali u isto vrijeme stalno. Svaki organizam potresa entropija imaju negativnu vrijednost svog okruženja. Izolacija poremećaj korake o tome čak mogla premašiti vrijednost dobili.

Entropija proizvodnja se javlja u bilo složenih sistema. Tokom evolucije, informacije se razmjenjuju između njih. Na primjer, kada se voda isparava, izgubili informacije o prostornom uređenju svojih molekula. Tu je proces povećanja entropije. Ako je zamrznuta tečnost, lokaciju nesigurnost smanjuje molekule. U ovom slučaju, entropija se smanjuje. Hlađenje tekućine uzrokuje smanjenje svoje unutrašnje energije. Međutim, kada je temperatura dostigne određenu vrijednost, bez obzira na uklanjanje topline iz temperature vode materijala ostaje nepromijenjen. To znači da je tranzicija počinje kristalizirati. Promjena entropije u izotermni proces ovog tipa je praćena smanjenjem u mjerama sistem indeksa slučajnosti.

Praktična metoda za mjerenje temperature i topline fuzije supstance, drži rad, zbog čega - izgradnja očvršćavanja dijagrama. Drugim riječima, na temelju podataka dobivenih iz studije mogu nacrtati krivulju koja pokazuje ovisnost temperature materijala tokom vremena. Spoljni uslovi moraju biti isti. Odredite promjenu entropije moguće je obrada podataka grafički rezultate eksperimenta. U takvim krive je uvijek regija u kojoj horizontalnu liniju intervalu. Temperatura odgovara ovom segmentu je temperatura očvršćavanja.

Mijenja bilo koja supstanca u pratnji prelazak iz čvrstog u tečnost na temperaturi od svog okruženja, što je jednako temperature topljenja, i obrnuto, uključuju promjenu fazu prve vrste. Ovo mijenja gustoća sistema, njegova unutrašnja energija i entropija.