Olovo nitrata. Hemijske osobine, upotreba

Olovo nitrat - je anorganski spoj koji ima sljedeću formulu: Pb (NO3) 2. U normalnom stanju je bijeli prah ili bezbojni kristali. Ova supstanca je veoma topljiv u vodi.

fizičke osobine

1. To je dobro topiv sa apsorpciju topline u H2O (voda), loše - u aceton, kao i metil i etil alkohola.
2. Formira bezbojni kristali dijamagnetik, gustoće 4.530 g / santimetr³. Svaki atom Pb (olovo) okružen dvanaest atoma O (kisik). Pb-O dužina veze od 0.281 nm, i NO - 0,127 nm. Je kubnih sistema. Pa3 pripada prostor grupu. i monoklinski oblik je dobila osim kubnih vrsta da čak i kada grije slabo topiv u H2O (voda).
3. Olovo temperatura topljenja od 600,65 K.

Kako doći do vodstva nitrata

Ova supstanca se ne nalazi u prirodi. Dakle, ljudi su razvili neke metode (industrijske i laboratorijske), koji se svode na raspad olova (Pb), njegove hidroksid ili oksid u razblaženom dušične kiseline. reakcije:
3PB (olovo) + 8HNO3 (dušične kiseline) = 3PB (NO3) 2 (olovo nitrata) + 2NO (azot oksida je objavljena kao plin) + 4H2O (voda);
PbO (olovni oksid) + 2HNO3 (dušične kiseline) = Pb (NO3) 2 (olovo nitrata) + H2O (voda);
Pb (OH) 2 (olovo hidroksid) + 2HNO3 (dušične kiseline) = pb (NO3) 2 (olovo dinitrat) + 3H2O (voda).

U cilju suzbijanja hidrolize i smanji topljivost olova dinitrat dušične kiseline treba uzeti do zasićenja.

Također, olovo dinitrat dobija kao nusproizvod u prečišćavanje otpadnih kiselina, dušične kiseline, npr, kada preradu otpada olovo bizmut tvornice. Nakon toga, spoj se koristi za cijanid ispiranja zlata.

Koji su kemijska svojstva imaju olovo nitrata

1. U vodenom rastvoru olova nitrata disocira anjoni nitrata i olova kationa. Evo šta je ovo reakcija:

Pb (NO3) 2 (olovo dinitrat) = Pb2 + (olovo kaciju) + 2NO3- (azot oksid anion)

Rješenje je hidrolizovani olovo dinitrat. Kada se višak iznos nitratokompleksy NO3- proizvodi: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2- i [Pb (NO3) 3] -. Ako je pH povećanja rješenje, rezultat je stvoren gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y varijabla sastav. Neki od njih u isto vrijeme izoliran u čvrstom stanju.

2. Od dinitrat olova je topljiv spoj, moguće je dobiti sljedeće razmjene reakcija:

2HCl (solne kiseline) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (olovo klorid taloži) + 2HNO3 (dušične kiseline);
H2SO4 (sumporna kiselina) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (olovo sulfat taloga) + 2HNO3 (dušične kiseline);
Pb (NO3) 2 (olovo nitrata) + 2NaOH (natrij hidroksid) = pb (OH) 2 (olovo hidroksid taloga) + 2NaNO3 (natrijev nitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natrijumazid) = pb (N3) 2 (olovo azid, taloga) + 2NaNO3 (natrijev nitrat).

Bilo koji kemijski spoj koji sadrži olovo kacija (Pb + 2) će reagirati sa rješenjem u kojem je anion je jodid. Ovo formira talog od žuto-narančaste boje (Pbl2, olovo jodid). To izgleda ovako reakcija:

PB2 + + 2l- = Pbl2 (peleta)

Isto razmjena reakcija u čvrstoj fazi. Na primjer:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalijum) = Pbl2 (taloga) + 2KNO3 (kalijum nitrat)

Korištenje olova nitrata

- koristi se kao polazni materijal za proizvodnju većine drugih jedinjenja Pb (olovo);
- kao inhibitor najlona polimera i ostalih poliestera, kao rodenticid, u premaza papira fototermograficheskoy;
- kao vodeća nitrat - je dovolno opasnih spojeva u industrijskom sektoru sada koriste druge spojeve. Na primjer, u proizvodnji boja, utakmice i vatromet potpuno napušten olovnih spojeva.
- u laboratoriji olova nitrata koristi se kao dobar i praktičan izvor Diazot tetroxide;
- relativno nedavno u vrlo ograničenim količinama od kemijski spoj koji se koriste u zlatu cijanidizacije.
- u Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 se koristi kao oksidant, da se dobije dithiocarbamate izotiocijanata. to zbog visoke toksičnosti se koristi sve manje i manje.

bezbjednost

Olovo nitrata se svrstava u kategoriju 2A (vjerojatno kancerogene za ljude smjesa). Neprihvatljivo udisanja otrovnih isparenja ili njegovih gutanja i kontakt sa kožom ili sluznice. olovo dinitrat treba držati pod kontrolom. Kemijskih trovanja ovaj spoj dovodi do trovanja, glioma i raka bubrega, mozga i pluća.