Električni disocijacija: teorijske osnove elektrohemije

Električni disocijacija igra veliku ulogu u našim životima, iako smo obično ne razmišljam o tome. Da je ovaj fenomen se odnosi soli provodljivost, kiseline i baze u tečnom mediju. Od prvog ritam srca uzrokovane "uživo" sa strujom u ljudskom tijelu, od kojih je osamdeset posto se sastoji od tekućine, do automobila, mobilnih telefona i igrača, punjive baterije koje su po svojoj prirodi elektrohemijska baterije, - svuda oko nas nevidljivo prisutan električni disocijacija.

Džinovski izdisaja štetnih isparavanja bačve rastopljenom na visokim temperaturama, boksit metodom elektrolize daje "krilati" metal - aluminijuma. Svi objekti oko nas, od hromirani radijator pokriva naušnice u ušima ikada suočio sa rješenjima ili rastopljenom soli, a time i fenomen. Nije uzalud električne disocijacija proučavao čitav grana nauke - elektrohemije.

Nakon raspuštanja rastvarača tečnim molekula dođe u hemijske veze sa molekula otopljene tvari, formirajući solvati. U vodenoj otopini je najpodložniji disocijacije soli, kiseline i baze. Kao rezultat tog procesa rastvora molekula može ograditi u ione. Na primjer, vodeni otapala pod utjecajem iona Na ⁺ i CI ^{- koji} su u jonske NaCl kristala odvija na otapala srednje već u novim, kao rastvoren (tj hidrirani) čestica.

Ovaj fenomen predstavlja u suštini proces potpune ili djelimične propasti rastvorene supstance u ione kao rezultat izlaganja otapala, a zove se "električna disocijacija." Ovaj proces je izuzetno važno za elektrohemije. Od velike važnosti je činjenica da disocijacije kompleksa multikomponentnim sistemima karakteriše pojava korak. Kada se ovaj fenomen je takođe primetio nagli porast broja iona u otopini, koja se razlikuje od Electroless elektrolitskih supstance.

Tokom elektrolize joni imaju jasan pravac kretanja: čestica sa pozitivan naboj (kationa) - na negativno napunjena elektroda, koji se zove katoda i pozitivni ioni (anioni) - na anoda elektroda suprotnih punjenja, gdje su se ispuštaju. Kacije se smanjuju i oksidira aniona. Dakle, disocijacija je reverzibilan.

Jedna od osnovnih karakteristika ovog elektrohemijski proces je stepen elektrolitske disocijacije, koja se izražava odnos hidrirana čestica na ukupan broj molekula rastvorene supstance. Što je veća ocjena, više to je jak elektrolit supstance. Na osnovu toga, sve supstance su podijeljeni u slabe, srednje snage i jake elektrolite.

Stupanj disocijacije zavisi od sledećih faktora: a) prirodu rastvora; b) prirodu otapala, njegova dielektrična konstanta i polariteta; c) koncentracije otopine (što je manji rezultat, to je veći stupanj disocijacije); g) Temperatura raspada medija. Na primjer, disocijacije octene kiseline može se izraziti formulom:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

Jake elektrolite razdvojeni gotovo nepovratno jer njihov vodenoj otopini ne ostaje unhydrated pokretanje molekula i iona. To treba dodati da je proces disocijacije utječe na sve supstance koje imaju ionski i kovalentno polarni tip hemijskih veza. Teorija elektrolitskih disocijacije formulirana poznatog švedskog kemičar i fizičar Svante Arrhenius 1887. godine.