Aluminij hidroksid

aluminij hidroksid Izgled Sljedeće tvari. Po pravilu, to je bijela tvar, želatinozne vrsta, iako postoje varijacije u prisustvu kristala ili amorfno stanje. Na primjer, u suhim formi, kristalizira u bijele kristale koji su rastvara u kiselinama audio niti baze.

Aluminij hidroksid mogu pružati i fini kristalni prah bijele boje. Dozvoljena prisustvo ružičaste i nijanse sive.

Hemijska formula jedinjenja - Al (OH) 3. Spoj glinice i vode formira hidroksid aluminija, kemijska svojstva koja se u velikoj mjeri određuje elemente u svom sastavu. Ovaj spoj je pripremljen reakcijom aluminijumskim soli sa razblaženom baze i interakcija, tako da je potrebno da se spriječi njihovo preobilja. Dobijenih tokom reakcije aluminijuma hidroksida talog se onda može reagovala sa kiselinom.

Aluminij hidroksid reagira s vodenom rastvoru rubidijuma hidroksida, legura te supstance, cezij hidroksid, cezij karbonat. U svim slučajevima, voda je pušten na slobodu.

Aluminij hidroksid ima molekularnu težinu jednak 78,00, praktično ne rastvara u vodi. gustoća supstanca je 3.97 g / cm3. Biti amfoterni, aluminij hidroksid reagira s kiselinom, pri čemu, u srednjem dobija slične reakcije i slana voda je pušten na slobodu. Nakon ulaska u reakciji sa baze pojaviti kompleksne soli - gidroksoalyuminaty, npr K [Al (OH) 4 (H2O) 2]. Metaaluminate formirana kada aluminij hidroksid spojena sa bezvodni alkalijama.

Kao i svi amfoterni supstance, kisela i osnovna svojstva oba aluminij hidroksid emisije u reakciji sa jakim kiselinama i bazama. U ovim reakcijama kada otopljen u kiselinama hidroksid cijepa joni od hidroksida, i interakcija sa alkalnih - cepane jona vodonika. Da biste vidjeli ovu, moguće je, na primjer, za obavljanje reakcije, koji uključuje aluminij hidroksid, natrijev hidroksid. Potrebno je provesti punjenje cijevi malo aluminija piljevine i sipa mala količina natrijum hidroksida nije veća od 3 mililitara. Cijev treba zatvoriti čvrsto zatvorenom, i početi sporo grijanje. Nakon toga, stativa fiksiranje cijevi, potrebno je prikupiti vodik posvećen drugoj cijevi, stavljajući ga na prethodno kapilarno uređaja. Nakon otprilike jedne minute bočicu treba ukloniti iz kapilarne i kako bi plamen. Ako je in vitro sklopljen čistog vodika - spaljivanje održat će se tiho, u istom slučaju, ako je zrak - će aplaudiraju.

Aluminij hidroksid pripremiti u laboratoriji na nekoliko načina:

- reakcijom soli aluminijuma i alkalne rješenja;

- metoda razgradnje aluminij nitrida pod uticajem vode;

- ugljen prolaskom kroz poseban hidro sadrži Al (OH) 4;

- efekti amonijaka na glinice hidrat soli.

Industrijska proizvodnja je zbog obrade boksita. Koristi se kao utjecaj tehnologije aluminata rješenja karbonata.

Aluminij hidroksid se primjenjuje u proizvodnji gnojiva, Kriolit, razne medicinske i farmaceutske proizvode. U kemijskoj proizvodnji materijala koji se koristi za pripremu aluminija fluorida i sumpora. Neizostavna spoj u proizvodnji papira, plastike, boje i mnogi drugi.

Medicinska upotreba zbog pozitivan uticaj preparata koji sadrže aktivni element u liječenju želuca poremećaja, hiperaciditet tijelo peptički bolesti.

Pri rukovanju supstance, treba paziti udisanja pare, jer uzrokovati ozbiljna oštećenja pluća. Biti slabodeystvuyuschim laksativ, opasno je u velikim dozama. Kada aluminosis izaziva koroziju.

Sama supstanca je siguran dovoljno, jer ne reaguje sa oksidansima.