Suština hemijske reakcije. Zakon održanja mase tvari (kemikalija)

Kemija - nauka o supstanci, svoj uređaj, svoja imanja i transformacija, dobivamo kao rezultat kemijskih reakcija, u kojoj je temelj položili zakonima hemije. Sve opšte hemije počiva na 4 fundamentalnih zakona, od kojih su mnogi otvorili ruski naučnici. Ali, u ovom članku ćemo se fokusirati na zakon o održanju mase materije, koja je dio osnovne zakone hemije.

Zakon održanja mase materije se raspravljati u detalje. U članku povijesti otkrića zakona, njegova suština i komponente će biti opisane.

Zakon održanja mase tvari (kemikalija): tekst

Mase materije ulazi u kemijsku reakciju jednaka masi materijala koji proizlazi iz njega.

Ali, vratimo se na priču. Prije više od 20 stoljeća grčki filozof Demokrit pretpostaviti da sva materija je nevidljiva čestica. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. I to samo u kemičar XVII stoljeću engleski porijekla Robert Boyle je predložio teoriju: sva materija je izgrađen od najmanjih čestica materije. Boyle vršio eksperimente sa metalnim, grijanje je za zagrijavanje. On je težio posude prije i nakon grijanja, i primijetio da je povećanje težine. Burning drva dao suprotan efekat - težio manje od jasena.

modernoj istoriji

Zakon održanja mase tvari (kemikalija) odobrila naučnik ujedinjenja 1748. MV Lomonosov, i 1756., to svjedoči eksperimentnym. Ruski naučnik vodio dokaza. Ako kapsule topline zapečaćena težio kapsule Tin i grijanje, a onda nakon toga, to će biti očito očuvanja mase zakon materija (kemikalija). Formulacija je izrazio naučnik Lomonosov, vrlo sličan moderan. Ruski naučnik je dao neosporan doprinos razvoju atomske molekularne teorije. On je ujedinio zakon o održanju mase tvari (kemikalija) na zakon o održanju energije. Trenutna doktrina potvrdio osuđujuće presude. Samo trideset godina kasnije, 1789., naučnik Lavoisier Francuske potvrdio teoriju Lomonosov. Ali to je samo pretpostavka. Zakon, to je bilo u dvadesetom stoljeću (početak), nakon 10 godina istraživanja koje je nemački naučnik G. Landolt.

primjere eksperimenata

Uzmite u obzir iskustva koja može dokazati zakon održanja mase tvari (kemikalija). primjeri:

1. Brod je postavljen crveni fosfor, poklopac čvrsto zatvorenom i teška. Heat na laganoj vatri. Formiranje belog dima (fosfor oksid), rekao je da je došlo do kemijske reakcije. Reweighed i provjerite da je težina broda sa dobijenim supstanca nije promijenilo. Jednadžbu reakcije: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Uzmite dva broda Landolt. U jednoj od njih pažljivo kako se ne miješaju, sipajte reagense dovesti nitrata i kalij jodid. U drugom brod stavio kalij tiocijanat i željezni klorid. Bila zatvorena čvrsto. Pan bi trebao biti uravnotežen. Miješati sadržaj svake posude. U formirana je jedan žuti talog - trag jodid, tiocijanat dobiti u drugom željeza tamno crvene boje. U formiranju nove supstance vage ravnotežu.
3. Zazhzhom sveću, i stavio ga u kontejner. Hermetički zatvoriti posudu. Ovdje su vage u ravnoteži. Kada kontejner finiš zraku, svijeća ugasi, proces kemijske reakcije je završen. Vage su uravnotežen, tako da je težina reaktanata i istu težinu jedinjenja formiran.
4. Nacrtati još jedno iskustvo i razmotriti primjer zakon o održanju mase tvari (kemikalija). Formula kalcijev klorid - CaCl2, i sulfatnom kiselinom - H2SO4. U reakciji ovih supstanci, beli talog - kalcijum sulfat (CaSO4), i solne kiseline (HCl). Za eksperiment, trebamo vagu i plovila Landolt. Vrlo pažljivo sipajte u posudu kalcijum hlorida i kiselina sulfat, bez njih miješanje, čvrsto zatvorenom. Mi smo odmjeriti u ravnotežu. Zatim miješati reagense, i napominjući da beli talog (kalcijum sulfat). Ovo pokazuje da je došlo do kemijske reakcije. Opet vagati brod. Težina ostala ista. Jednadžbu za ovu reakcija bi izgledati ovako: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

glavni

Glavni cilj hemijske reakcije koje razgrađuju molekule u istom tvari i naknadno formirati novih molekula supstance. U tom slučaju, broj atoma svaku supstancu na interakciju i nakon ostaje nepromijenjen. Kada je formiranje novih supstanci, energija se oslobađa, a kada su raskinuli njegovu apsorpciju, sadašnji energičan efekat, koji se manifestira u obliku apsorpcije ili oslobađanje topline. Tokom hemijske reakcije molekula prekursora - reagensi podijeliti u atome koji se zatim dobiveni proizvodi hemijske reakcije. sami atomi ostaju nepromijenjeni.

Reakcija može trajati stoljećima, a može brzo doći. U proizvodnji kemijskih proizvoda potrebnih znati stopu pojave određene hemijske reakcije, apsorpcija ili otpustite prolazi temperatura koja je neophodna pritisak, količina reaktanata i katalizatora. Katalizatori - mala težina supstanca, ne učestvuje u kemijskoj reakciji, ali znatno utiču na brzinu.

Kako napisati kemijski jednadžbu

Znajući zakon održanja mase tvari (kemikalija), moguće je da shvate kako napraviti kemijske jednadžbe.

1. Moramo da znamo formulu reaktanti ulaska u hemijske reakcije, a formula proizvodi dobiveni u njegov rezultat.
2. Ostavio pisani formula reagense, između kojih se postavlja "+" i pravo - formula dobijeni proizvod sa znakom "+" therebetween. U formule reaktanata i rezultirajući proizvod stavlja znak "=" ili strelice.
3. Broj atoma svih komponenti reaktanata mora biti jednak broj proizvoda atoma. Prema tome, koeficijenti se računaju, koji se postavljaju pred formula.
4. Ne mrdaj formule s lijeve strane jednadžbe na desno ili preuredite njih.

Vrijednost zakona

Zakon održanja mase tvari (kemikalija) je omogućio da se razvije interesantna tema kao nauke. Saznajte zašto.

• Veliki značaj zakona očuvanja mase u hemijskim supstancama koje na osnovu svog hemijskog napraviti proračune za industriju. Pretpostavimo da želite da biste dobili 9 kg bakra sulfida. Znamo da je bakar i sumpor reakcija odvija u omjeru težine od 2: 1. Prema ovom zakonu, hemijske reakcije bakra mase 1 kg i 2 kg sumpora dobija bakar sulfida težine 3 kg. Koliko nam je potrebno da biste dobili bakar sulfida težine od 9 kg, odnosno 3 puta više, i reagensi potrebno 3 puta više. To je 6 kg bakra i 3 kg sumpora.
• Priliku da se ispravne kemijske jednadžbe.

zaključak

Nakon čitanja ovog članka ne bi trebalo da imate pitanja o suštini zakona istoriji svog otkrića, na koji, uzgred, uključeni naš poznati zemljak, naučnik MV Lomonosov. Što opet potvrđuje kolika je snaga otchestvennoy nauke. Takođe je postalo jasno značaj otkrića ovog zakona i njegovo značenje. A oni koji nisu znali kako napisati kemijske jednadžbe u školi, nakon čitanja članka, moraju naučiti ili zapamtiti kako se to radi.