Strukture materije

Atomska i molekularna struktura materije je aktivno proučavali Lomonosov. Ruski naučnik prvi put koristi u teoriji hemije, suština koja je bila na određenu poziciju.

1. Sve supstance koje su uključene u svoje članstvo "zrnca". Ovaj termin se zove Lomonosov molekula.
2. Corpuscles se sastoje od "elemenata." Ovaj termin se koristi da označi Lomonosov atoma.
3. Sve čestice (i atoma i molekula) stalno u pokretu. Termičko stanje svih organa je rezultat kretanja konstitutivnih čestica.
4. Identični atomi čine molekule u jednostavne supstance različitih atoma - molekula u složenim supstanci.

Atomističkog doktrina primjenjuje naknadno Dalton. Osnova teorije Engleski naučnik, opisuje strukturu supstance, ponavlja teorija Lomonosov. Međutim, Dalton nekoliko razvila. Engleski naučnik je pokušao da odredi atomske težine elemenata, poznat u to vrijeme. Tako Daltons negirao da molekule jednostavnih materija, tvrdeći jednostavna supstanca sadrži samo atome. Dok kompleks elementi uključuju "kompleks atoma."

Konačno potvrdio doktrinu atomske i molekularne strukture materije samo do sredine 19. stoljeća.

Molekula koji se zove najmanje čestice materije. Ona ima sve kemijska svojstva elementa. Atom - najmanja čestica uključene u molekula složenih i jednostavnih supstanci. atoma sastav određuje kemijska svojstva elemenata. U okviru ove situacije, ukoliko se trenutna definicija najmanje čestice. Dakle, atom je električki neutralna čestica. Sastoji se od jezgre, pozitivno naplaćuje, a elektroni naplaćuje negativno.

U skladu sa savremenim konceptima, molekule su isparila i plinovitih tijela. U materije, najsitnije čestice (molekule) su prisutni, pod uslovom da su kristalne rešetke, koji, pak, ima molekularnu strukturu.

Postoji nekoliko ključnih odredbi nastavu.

Teorija da objasni strukturu materije, ukazuje na prisustvo čestica određenim periodima. Dimenzije ovih udaljenosti ovisi o temperaturi i agregatno stanje objekta. Najveći jaz između molekula posmatrati u plinovitih tijela. To dovodi do mogućnosti da lako komprimirane plinove. Mnogo manje udaljenost između molekula u tečnosti, tako da su teže stisnuti. Čvrste materije su otporne na pritisak, s obzirom na to da je prostor između čestica su male.

Molekule su stalno u pokretu. Gore tjelesne temperature, to je veća brzina. Između čestice postoje sile međusobnog privlačenja i odbijanja.

Molekuli sadrže atome koji su također u neprekidnom pokretu.

Jednu vrstu atoma međusobno razlikuju u svojstvima i težine.

Molekularnu strukturu tvari u čvrstom stanju kristala rešetkama su čvorovi koji čine molekule. Kontakt između čestica su slabi i pucanja na grijanje. Prema tome, takva tijela imaju niske tačke topljenja.

Tijelo može imati još jednu strukturu. Tvari se može sastojati od atoma i drugih čestica koje čine kristal rešetke čvorova (npr željezo, drugih metala). Između tih čestica, postoje vrlo jake veze. Da ih uništi, morate potrošiti mnogo energije. Ova struktura supstance pretpostavlja visoku topljenja.

Na osnovu doktrine objašnjava mnoge fenomene. Na primjer, difuzija. Ovaj proces se zasniva na sposobnosti čestica, molekula, atoma da prodru u međuprostore prisutan između atoma ili molekula drugačijeg materijala. To je, pak, moguće zbog stalnog kretanja čestica koje čine tijelo.