Iron hidroksid 3

Je anorganski spoj je željezo hidroksid 3 ima hemijsku formulu Fe (OH) 2. Spada u seriji amfoterni jedinjenja željeza, koje dominiraju osobine koje su tipične baze. S obzirom na to supstanca je bijeli kristali koji kada produženo izlaganje na otvorenom postupno potamniti. Postoje varijante zelenkaste kristala. U svakodnevnom životu supstanca može posmatrati svaki u obliku zelenkaste naslaga na metalnim površinama, što ukazuje na početak procesa rđe - željezni hidroksid 3 služi kao jedan od srednje faze procesa.

Priroda jedinjenja su amakinita. Ovaj kristalni mineral, osim željeza sadrži više nečistoća magnezijuma i mangana, sve ove supstance daju amakinitu različitih nijansi - od žuto-zelene do blijedo zelene, ovisno o procentu određenog elementa. Tvrdoća mineral je 3,5-4 na jedinice Mohs skale, i gustoću od oko 3 g / cm³.

Fizikalna svojstva supstance treba uključiti svoje izuzetno niska topljivost. U slučaju kada se grije gvozdene hidroksid 3, on se razlaže.

Ova supstanca je vrlo aktivan iu interakciji sa mnogim drugim supstancama i jedinjenja. Tako je, na primjer, imaju svojstva baze, ulazi u neutralizaciju reakcije s različitim kiselinama. Konkretno, sumporna kiselina, željezni hidroksid 3 tokom reakcije dovode do proizvodnje željeza sulfat (III). Od ove reakcije mogu nastati konvencionalnim nečistoćama na otvorenom, kao što je jeftin način za proizvodnju sulfata se koristi kako u laboratorijskim i industrijskim okruženjima.

Tokom reakcije sa solnom kiselinom, njen rezultat je formiranje željeza klorida (II).

U nekim slučajevima, željezo hidroksid i 3 mogu imati kiselina svojstva. Tako je, na primjer, reakcijom s visoko koncentriranim (koncentracija treba biti najmanje 50%) natrijum hidroksida se dobija tetragidroksoferrat (II) natrijum taloži kao. Međutim, za protok takvu reakciju potrebno je osigurati prilično teškim uvjetima: reakcija treba da se dese u otopini kipuće pod azota atmosferskim uvjetima.

Kao što je već spomenuto, zagrijavanjem supstanca razlaže. Rezultat ove ekspanzije djeluje kao gvožđe oksid (II), i, pored toga, kao nečistoće metalik željeza dobiti i njenih derivata dizheleza oksid (III), hemijska formula je Fe3O4.

Kako proizvesti željezo hidroksid 3, čija je priprema se odnosi na njegovu sposobnost da reagiraju s kiselinama? Prije nego da nastavi sa eksperimentom, budite sigurni da se podsjeti pravila sigurnosti u obavljanju takvih eksperimenata. Ova pravila primjenjuju na sve slučajeve, tretman kiseline alkalne rješenja. Bitno - za pouzdanu zaštitu i sprečavanje ulaska rješenje kapljice na koži i sluznicama.

Dakle, može se dobiti hidroksid tokom reakcije u kojima je u interakciji željezo klorida (III) i KOH - kalijev hidroksid. Ova metoda - najčešći razlog za formiranje nerastvorljivo. U reakciji ovih supstanci odvija konvencionalne razmjene reakcije, što je rezultiralo u talog potamni. Ovaj talog je željena tvar.

Korištenje željeza hidroksida u industrijskoj proizvodnji, a široko. Najčešća je njegova upotreba kao aktivne tvari u nikal-željezo tip baterije. Osim toga, spoj se koristi u metalurgiji za izradu raznih Ferro legura, kao i na galvanizacije prizvodstvo, avomobilestroenii.