Što je allotropy? alotrop ugljika, hemiju

Razlozi raznih organskih spojeva - sposobnost da se iz različitih atoma ugljenika lanaca i ciklusi su međusobno povezani. To je fenomen isomeria. A razlog za razne jednostavne neorganskih supstanci? Ispostavilo se da možete odgovoriti na ovo pitanje s obzirom na ono što allotropy. To je sa ovim prirodni fenomen u svijetu kemijskih elemenata vezuju postojanje različitih oblika jednostavnih jedinjenja.

Što je allotropy?

Odgovoriti na ovo pitanje može biti tako. Ovaj fenomen je postojanje istog hemijskog elementa u obliku nekoliko jednostavnih supstanci. To jest, ako ćelija 118 u periodni sistem, to ne znači da je isti broj atoma u prirodi. Svaki od elemenata (skoro sve) imaju jednu ili više sorti, ili alotropskih modifikacijama.

Ono što je drugačije takve supstance? Razlozi za fenomen u pitanju su u osnovi dva:

• različit broj atoma u molekulu (allotropy sastav);
• nejednake strukture rešetke (allotropy obrazac).

Često koncept je povezan s pojmom polimorfizam. Međutim, postoji razlika između njih. Što je allotropy? Ova modifikacija kemijskih elemenata u različitim jednostavne supstance, bez obzira na to da li je u bilo agregatno stanje. Dok polimorfizam - ovaj koncept se odnosi samo na čvrste kristalne supstance.

Razni alotropskih modifikacija spojeva obično označeni rimskim slovima ispred imena. Alfa je uvijek stavlja ispred formi, koja ima minimalnu topljenja temperature ključanja. Niže abecede i povećanje performansi, respektivno.

Iako je hemijski element u osnovi jednostavan suštini isti, izmjene svojstva značajno razlikuju jedni od drugih, i fizičke i kemijske. Najlakši način da se formira alotropskih forme:

• nemetala (osim za halogene i inertnih plinova);
• semimetals.

Najmanje allotropy metala studirao jer oni čine nerado takve modifikacije i nije sve. Ukupno do danas postoji više od 400 različitih oblika jednostavnih supstanci. Što više oksidacije karakteristična elementa, to je veći broj poznatih alotropskih modifikacija na njega.

ugljen modifikacija

alotrop ugljika - je najčešći i upečatljiv primjer ilustrira fenomen u pitanju. Na kraju krajeva, ovaj element je sposobno da formira nekoliko vrsta spojeva različite strukture kristalne rešetke. U ovu sliku jednostavne tvari, kao što suprotnosti u svoja imanja da se odluke prepušteni čudo prirode.

Na taj način, alotrop ugljika uključuje sljedeće izmjene.

1. Ono što je alotrop ugljika, može se pratiti i sljedeći oblik, što je bitno razlikuje od prethodne. Ovaj grafit. Vrlo mekana supstanca koja može oljuštiti lako i ostavili prepoznatljiv trag na papiru. Stoga, njegova upotreba za proizvodnju ručke su jednostavne olovke. Struktura ovog oblika - šesterokutna slojevito. Veze između slojeva su slabe, lako može pocijepati, materijal niske gustoće. Grafit se koristi za proizvodnju sintetičkih dijamanata kao čvrsta maziva za proizvodnju elektroda što su plastika punilo, a u nuklearnim reaktorima.
2. Fulereni - još jedan dokaz da postoje allotropy. Kemija ovih spojeva je slična onoj od aromatskih ugljikovodika. Jer je njihova struktura je konveksan zatvorena poliedra, nalik fudbalskom loptom. Fulereni se primjenjuju kao poluvodiča u umjetnost za proizvodnju superprovodnih jedinjenja kao photoresist i drugi.
3. Lonsdalite tserafit i - dva dodatna kristalni alotropskih modifikacija ugljika. Otkriveno je relativno nedavno. Po svojstvima vrlo sličan dijamant, u odsustvu nečistoća može biti još teže nekoliko puta.
4. Ugljena i čađi - allotropy amorfne supstance. Koristi kao gorivo, maziva, filteri i tako dalje. Prema sadržaja u prirodi najčešće od svih modifikacija ugljika.

dijamant

Najteži od svih poznatih supstanci do sada, procjenjuje se na 10 bodova na Mohsovoj skali. Kristalni oblik ugljika, što je struktura oblika pravilno povezana tetraedralna mreže entiteta.

Dijamant je vrlo dobro u stanju da rasipa svjetlo, može se koristiti i kao nakit (dijamanti). Zbog njegove izuzetne tvrdoće, koristi se za rezanje i zavarivanje, bušenje, poliranje i brušenje. Danas je pokrenula proizvodnju umjetnih dijamanata koji se koriste u industriji.

druge vrste

Također, postoji nekoliko varijanti ovog elementa:

• nanocevi;
• nanofoam;
• Astrolite;
• nanofibers;
• staklastog;
• grafit;
• karabin;
• nanobuds.

Verovatno, ali navodni oblici postojanja jednostavnih ugljen jedinjenja: chaoit, ugljen i metal dicarbon.

kisika allotropy

Ovo formira dva nemetala jednostavna supstanca:

• kisik plina (pri normalnim uvjetima), formula od kojih O _2;
• ozona, empirijski sastav koji odraz O _3.

Očigledno je da ovdje je glavni razlog za postojanje modifikacija - molekula. Normalno kisika - osnova života za sva živa bića (osim za anaerobne bakterije). On je aktivni učesnik u razmjeni gasa, izvor energije za sve životne procese. Hemijski - oksidans, pri čemu se vrši pluralitet reakcije.

Ozon nastaje u prirodi ili posebne laboratorijske opreme ozonizers kiseonika iz vazduha jako električno pražnjenje. U prirodnim uvjetima - to je munja. Pri niskim koncentracijama u tragovima ima ugodan miris svježe (nakon oluje uvijek osjeća u zraku). To je vrlo jak oksidans, izbjeljivač, kemijski aktivan.

fosfor modifikacija

Allotropy kisika je slična onoj fosfora i. Ona također ima oko 11 različitih modifikacija različitih broj atoma u molekulu, a samim tim, kemijska veza i svojstva. Postoje tri stabilne forme, a ostatak, u prirodi praktično ne dolazi, i propadanje.

1. Beli fosfor. To Formula F _4. Supstanca nalik bijele meke parafin ili blago žućkaste boje. Lako je da se topi, pretvara u otrov gas.
2. Red fosfor - pastu, koja ima neugodan miris. Formula - P _n. Ovaj polimer strukture.
3. Black fosfor - masna na dodir težine, koja je crne boje i potpuno rastvorljiv u vodi.

metal modifikacija

Ono što je allotropy metala, može se naći na primjeru željeza. On postoji u obliku:

• alfa;
• beta;
• gama;
• sigma oblik.

Svaki se razlikuje od prethodnih struktura kristalne rešetke i, shodno tome, svojstva. Na primjer, alfa-forma - ferromagnetichna i beta -paramagnetik.

Generalno, svi poznati metala iz alotropskih modifikacija da se formira ukupno 27 kemijskih elemenata.

Tin allotropy

Interesantno da je alfa-forma - sivi prah, koji postoji samo na niskim temperaturama. Beta-formi, s druge strane, metal, srebrnasto-bijele, meke i nodularnog. Ne postoji na visokih performansi temperature - do 161 ° ^C. Jedan oblik se lako pretvara u drugi in vivo, ako stepen pad.