Reakcija CaCl2, H2SO4

Jedan od kamena spoticanja u prvim koracima učenja kemijskih zakona i temelja je napisati kemijske reakcije. Stoga, pitanja o interakciji CaCl2, H2SO4 utvrđeno da nisu periodično i sistematski. Razmotrimo glavni "problem" trenutke.

Rekord molekularne jednadžba

Interakcija između kalcijev klorid (sol) i sumporne kiseline teče kroz razmjenu mehanizma.

Obilježja ove reakcije su:

• dva priključka na ulazu (sirovine);
• dva priključka na izlazu (proizvod);
• potpuni nedostatak jednostavnih supstanci.

Razmena međusobno reaktivnim grupama, reaktanti su izmijenjena, a jednadžba ima oblik:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

Kao što se može vidjeti, dva složena materija, mijenja ione čine vrlo različitih sastojaka: novi sol (CaSO4) i solne kiseline (HCl).

Da teče do kraja

Odgovoriti na ovo pitanje može biti samo pismeno CaCl2, H2SO4 reakcija jednadžba u molekularnoj formi. Vrstu proizvoda i volje sve zavisi. Do kraja ovog procesa je u slučaju obrazovanja:

• topljiv materija (mulja);
• volatile spoj (plin);
• malodissotsiiruschego reagens (voda, slabi elektrolit).

U obzir za slučaj CaCl2, H2SO4 postoje među kalcijum sulfat reakcija proizvodi - slabo topljiv spoj taloži prema tablici.

Shodno tome, proces razmjene će se održati do kraja.

Sažeti jonskom obliku između snimanja CaCl2, H2SO4

Pisanje sve rastvorljiva jedinjenja u ione i smanjenje ponavljaju reaktivne grupe, dobijamo dva jednadžbe nepoznato:

• kompletan jonskom obliku snimanja između CaCl2, H2SO4

^{ca 2+ + 2cl - + 2H +} + tako ₄ ^2- = caso ₄ ⁺ 2H + + 2cl ^-

• skraćenom obliku jednadžbe

ca ²⁺ + SO ₄ ^2- = caso _4.

Treba imati na umu da se samo ioni naslikao topivih soli, kiseline, baze (ovo se lako određuje od specijalnih stolova). Slabi elektroliti tip ugljenu ili octena kiselina je uvijek zapisana u molekularnom obliku.

Sada znate kako se interakcija između kalcijev klorid (sol), i sumporne kiseline.