Molarna masa vodika: teškim i lakim

Najlakši kemijski elementi, obavezno komponenta organske materije, molekule bitan dio života - voda - i to je sve o vodonika. Samom nazivu prevedena na ruski uz pomoć konverzije dijelova grčke riječi - ". Rađajući vode" Vodonik - supstanca prilično hirovita i opasan (zapaljiva!). A vodika u atomskom obliku - vrlo je aktivan i ima smanjenje svojstva. Stoga, kemijski zadachnik student može tražiti da se utvrdi što je molarna masa vodika. Ovo pitanje može korenja drveća čak zaboravio odrasle hemije.

Pojašnjava šta se misli

Koncept "hidrogen" iz logički gledano, dvosmislen. To može značiti bilo atoma vodika, i odgovarajuće plina postoje u molekularnom obliku. U drugom slučaju - kombinacija dva atoma. Umjesto toga, u konceptu "vodika Molarna masa" je značilo plina, kao i za pojedinačne atome, a primjenjuju koncept atomske mase. Ali u slobodnoj formi vodika može postojati, pogotovo kada su neki fizičke i kemijske procese. I to supstanca ima krtica težinu. Dakle, svaki put kad odluči da ospori odrediti tačno na šta se misli.

free atom

Ako mislimo atom je molarna masa vodika je jednaka jedan gram po molu. To se može pretvoriti u kilogramima po molu u skladu sa zahtjevima SI, za to treba samo da pomnožiti 1 do 10 do minus treća po snazi. Iako ovi podaci nisu potpuno tačni, jer je atomska težina - vrijednosti nisu cijeli brojevi i frakcije.

Koliko je teško!

Ali budite oprezni - ako se riješiti problem u fizici udžbenik, možete se suočiti težak oblik vodika, koji imaju različite molarne mase. Najčešće se zove Protium vodika i teži jedan gram krtica, ali postoje deuterija (2r po molu), i tricija (3 g po molu). Deuterija u vrlo malim količinama (manje od 0,2%) se nalazi u svijetu, a gotovo ne javlja sve tricijuma, ali to je lako dobiti u nuklearne reakcije. U procesu rješavanja stvarnih problema fizike i kemije ne prave razliku između, tako da ako se pripremaju za karijeru u prirodnim naukama, neophodno je da se pripremi za određivanje molarnu masu vodika u takvim neobičnim situacijama.

Proračuni za molekularnu obrazac

Ako se problem znači gas, onda ćete morati pomnožiti atomsku težinu vodika za dva i pripisuje grama po molu. Atomska jedinica i grama po molu brojčano jednaki, ali prvi duže koristi u fizici i diskusiju o svojstvima elemenata, a drugi - u rješavanju praktičnih problema u hemije. Ali čak i ovdje možete uhvatiti i pitati za vaganje teških vodika. Usput, budite oprezni, ponekad od vas će se očekivati da se ne razmnožavaju 2 ili 3 na dva dijela. Postoje hibridne forme, npr, deuterij i tricij (molarna masa vodika na taj način biti 2 + 3 = 5), sa deuterija ili Protium (3), tricijuma ili C protiv (4). Stoga, logično i sklapanje, a ne višestruko, a ne da bude u zabludi sa teškim molekula.

Ono što je zanimljivo je da je voda, koja uključuje teški vodik, također poznat kao teški. Problem s njom izlazi iz teškog vodika može biti teško i za tu svrhu morati izračunati kolika je molarna masa vodika u određenoj situaciji.