Molarna masa? Tabela za pomoć!

Hemija je nauka ekstrema. U smislu da stvarni, stvarni brojevi koji opisuju stvarnost u njemu su ili izuzetno mali ili izuzetno veliki. Mnogi bi se plašili broja sa 23 nula. Ovo je zaista puno. Ali zapravo je toliko jedinica (komada) sadržano u jednom molu supstance. Želite li provesti sa takvim ogromnim brojevima? Ovo je neugodno. Ali u našem vremenu, svaki učenik rešava probleme u hemiji sa listom papira i jednostavnim kalkulatorom. Ovo je moguće zahvaljujući posebnom jeziku pojednostavljenja, koji su kreirali hemičari. Jedna od glavnih kombinacija ovog jezika je "molarna masa".

Formula po definiciji

Jednostavno odredite molsku masu: masa supstance treba podeliti na količinu hemikalija. To jest, znaćete koliko jedan mlat ove materije teži. Postoji i drugi način određivanja molarne mase, ali ovdje glavna stvar nije da se zbunite. Molarna masa jednaka je numeričkoj atomskoj ili molekulskoj masi. Međutim, mjerne jedinice su drugačije.

Ali generalno, zašto?

U kojim situacijama vam je potrebna molarna masa? Klasičan primjer je potreba za identifikacijom formule supstance. Nisu sve supstance, a ne u svim situacijama mogu biti određene hemijskim svojstvima i izgledom, ponekad je potrebno uzeti u obzir kvantitativne odnose. Ako znate stvarne količine supstanci, možete izračunati vrstu atoma i njihove proporcije u supstanci. I trebaće vam pomoć stara hemičarka. Vrlo stara. Sam Mendelejev.

Koncept veze

Kako će nam stol pomoć velikog naučnika pomoći? Molarna masa supstance je jednaka po atomskoj masi (za atomske supstance i čiste metale) ili molekulsku težinu, ali se meri u drugim jedinicama. Ova karakteristika supstance će biti u gramima po molu, molekularno - u atomskim jedinicama mase. Kako se dogodilo da su ovi brojevi isti? Vrednosti koje vidite u tabeli za elemente izračunate su empirijski. Svaka vrsta atoma može se odmeriti i njegova masa se određuje u pogodnim jedinicama. Dakle, ne vidite minus dvadeset sedmi stepen, već sasvim pristojan broj, najčešće u jedinici i stotinu. Postoje i težak elementi, ali obično se ne pominju u problemima u školskoj knjizi.

Ako nisu svi brojevi na raspolaganju

A šta ako se supstanca sastoji od molekula i znate šta je to? Kako se molarna masa supstance traži ako nema mase i hemijske količine istovremeno pod uslovima problema? Jednostavno je, naći svaku vrstu atoma (elementa) u tabeli i množiti atomske mase brojem atoma u molekulu za različite elemente. A onda jednostavno sumirajte - i dobijete molekularnu masu koja savršeno odgovara molarnoj masi. Za moderne mlade hemičare, sve je već pripremljeno - za poznatu formulu supstance, željena vrijednost za izračunavanje nije problem.

Ako shvatite suštinu hemije, izgleda vam vrlo lako. Glavno opterećenje u savladavanju ove nauke jeste proučavanje i pamćenje osobina specifičnih supstanci, ali opći procesi i opisi jednostavno nisu na drugom mjestu. Kada shvatite, vežbat ćete - nikada se nećete izgubiti u životu.