Magnezij hidroksid. Fizička i kemijska svojstva. Aplikacija.

magnezij hidroksid (formula Mg (OH) 2) - je neorganska kemijski spoj, magnezij hidroksid (zemnoalkalijski metal). To se odnosi na baze grupi netopive u vodi.

Fizička svojstva magnezij hidroksida

1. U normalnim uvjetima, magnezij hidroksid je bezbojan (transparentan) kristala koji imaju šesterokutnom rešetke.
2. razlaže na magnezij oksid (MgO), i vode (H2O) na temperaturi od trista pedeset stepeni.
3. upija zraka od ugljičnog dioksida (CO2) i voda (H2O), čime se formiraju osnovne magnezij karbonat.
4. Praktično rastvara u vodi i topivih u amonijeve soli.
5. Osnova srednje čvrstoće.
6. U prirodi se javlja u obliku posebnog mineral - brucite.

Kako dobiti magnezij hidroksid?

1. Ovaj materijal se može dobiti reakcijom magnezij soli sa raznim alkalijama, kao što su:

MgCl2 (magnezijev klorid) + 2NaOH (natrij hidroksid) = Mg (OH) 2 (ubrzao, magnezij hidroksid) + 2NaCl (natrijev klorid)

Mg (NO3) 2 (magnezij nitrat) + 2KOH (kalijum baza) = Mg (OH) 2 (baza magnezij taloga) + 2KNO3 (kalijum nitrat)

2. Također, kemijski spoj može se dobiti reakcijom pečenog dolomita sa klorida (MgCl2) rješenje magnezijuma (CaO * MgO):

MgCl2 (magnezijev klorid) + CaO * MgO (pečenog dolomita) + 2H2O (voda) = 2Mg (OH) 2 (baza magnezij taloga) + CaCl2 (kalcijev klorid)

3. Ground magnezija mogu se dobiti i reakcijom vodene pare sa metalnim magnezijuma:

Mg (magnezij metal) + 2H2O (vodene pare) = Mg (OH) 2 (taložni) + H2 (vodik u obliku plina)

Na kemijska svojstva magnezij hidroksid:

1. Ovaj materijal je na temperaturi od 350 stupnjeva razlaže u magnezij-oksida i vode. To izgleda ovako reakcija:

Mg (OH) 2 (osnova magnezij) = MgO (magnezij oksid) + 2H2O (voda)

2. Interakcija sa kiselinama. U ovom obliku soli i vode. primjeri:

Mg (OH) 2 (baza) + 2HCl (solne kiseline) = MgCl2 (magnezijev klorid) + 2H2O (voda)

Mg (OH) 2 (baza) + H2SO4 (sumporna kiselina) = MgSO4 (magnezijev sulfat) + 2H2O (voda)

3. interfejs sa kiselim oksidima. Reakcija proizvodi soli i vode:

Mg (OH) 2 (baza) + SO3 (sumpor oksid) = MgSO4 (magnezijev sulfat) + H2O (voda)

4. Također magnezij hidroksid reagira s toplom koncentriran lužine. U ovom obliku gidroksomagnezaty. primjeri:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrijum baza) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (sumpor baza) = Sr (Mg (OH) 4)

Primjena:

- kao dodatak hrani, dizajniran za vezivanje sumpor dioksida (SO2). Registrovan pod znakom E528;
- kao tretman fokulyanta otpadnih voda;
- kao dodatak u raznim deterdžentima i kao komponenta u pastu za zube;
- rafiniranje šećera i proizvesti magnezij oksid (MgO);

Posebna pažnja posvećena je koristiti kemijski u zdravstvu industriji.

Magnezij hidroksid u medicini

Ovaj antacid i laksativ agent sposoban neutralizacije soli (klorovodične, HCl) kiseline u želucu i smanjiti aktivnost želudačnog soka. Tako nema efekta magnezij hidroksida prati promjene AAR i srednje hipersekrecija solne kiseline. Također, ova supstanca promovira peristaltiku i drugih crijeva. Laksativ akciju javlja nakon otprilike 2-6 sati.

Indikacije: hronični gastritis sa povećanom i normalno lučenje, ulkusne i želuca nelagode, ili bol u epigastrijumu, žgaravica nakon pušenja ili ispijanje kave ili alkohola, i zatvor.

Kontraindikacije: Preosjetljivost na magnezij hidroksid.

Važno je napomenuti da kod pacijenata sa problemima sa bubrezima, nakon primjene baze magnezija može razviti gipermagnemiya (i.e. višak magnezija u organizmu).

Također se koristi u medicini algeldrat magnezij hidroksid - alat koji se koristi za čir na želucu, akutna duodenitisom, giperatsidnom gastritis, gastralgia, hroničnog pankreatitisa, žgaravica, hiperfosfatemija ili truljenje fermentacije dipepsii. Ovaj lijek je kontraindiciran u bolesnika koji su preosjetljivi, Alzheimerove bolesti, za vrijeme trudnoće ili dojenja.