Kemijska svojstva alkena (olefina)

Olefina - ugljikovodici koji molekula ima jednu dvostruku vezu. Ponekad je prisutan jedinjenja zove ugljikovodika etilen serije. Dvostruke veze u molekuli je lako prepoznati po spektralna analiza.

Fizička svojstva alkena

Prva tri člana homolognog niza alkena - gasova. Od petog do XVI - tekućina, visoke molekularne alkeni težina - čvrste materije. Sa povećanjem i povećanje dužine ugljikovodika lanac vrelišta supstanci. U laboratorijskim uvjetima, ove supstance mogu se dobiti na nekoliko načina: po dehidratacija alkena od pucanja nafte, dehidratacija alkohola.

Pucanje nafte - industrijska metoda za proizvodnju nezasićenih ugljikovodika. Kao rezultat toga, termalni pucanja ulje zagrije na 750 stepeni, Alkan ugljovodonika skelet je slomljena:

S30N62 → S15N30 + S15N32

Dehidratacija alkana. Ovaj proces se odvija na temperaturi od oko 600 stepeni. Pod tim uvjetima, zasićenih ugljikovodika molekula po H atomi Cepane da formiraju alkeni, na primjer: → S5N12 S5N10 + H2.

Dehidracija alkohola. Monohidroksilni alkoholi interakciji sa sulfatnom kiselinom obrazac alkeni, na primjer: S4N9ON → C4H8 + H2O.

Kemijska svojstva alkena koje se odnose na prisutnost u svom molekulu dvostrukom vezom. Gustoća elektrona između atoma, a dvostruka veza je veći od onog između atoma C povezani jednostrukim vezama. Glavni tip reakcije, koji dolaze alkeni - ulazak u pratnji pi-pauze zbog formiranja dva nova sigma veze. Olefina ući u reakcija polimerizacije, koji je također u pratnji dekolte dvostrukih veza.

Kemijska svojstva alkena: spajanje halogenidi

Olefina lako vezuju na vodonik halogena molekula, formirajući monogalogenoproizvodnye (npr S10N20 S10N21S1 → HK1 +). Kada prilogu alkeni formirana H2O zasićenih Monohidroksilni alkoholi (S10N20 + H2O → S10N21ON).

gori alkeni

Na visokim temperaturama ispod O2 olefina se lako oksidira (spaljen) do C02 i H20. Alkeni, u interakciji sa kalijum permanganata da formiraju dihydric alkohole (glikoli).

Kemijska svojstva alkena: olefina polimerizacije

Predstavio ugljikovodici pokazuju veću sklonost ka reakcija polimerizacije. Tipično, polimer - je dugi lanac s ponavljanjem strukturne jedinice (monomera). Ovaj proces može se pokrenuti na nekoliko načina, ali u većini slučajeva to je lanac, a odnosi se na slobodni radikali, kationski ili anionski procesa.

Kemijska svojstva alkena: kationski polimerizacije

Ova vrsta reakcije je katalizuje kiselina. Proton se pridružuje olefin, formirajući karbokatjon. Zatim slijedi zadnjeg punjenja na pi-sitemu drugi molekula i oblike alkena karbokatjon sa dužim lancem, koja napada sljedeće olefina molekula, itd Kao rezultat toga, izbacivanje protona ili bilo koji drugi proces, "kaljenje" optužba karbokatjon, dođe do otvorenog kruga. Kada se anionske polimerizacije Novice anion formira nukleofilni napad aniona X-olefina. Kada se pričvrsti lanac pukne protona. Treba napomenuti da je slobodnih radikala polimerizuje najviše nezasićenih ugljikovodika. Ovaj proces može se pokrenuti H202, organski peroksidi, hidroperoksida, itd Otvoreni krug nastaje zbog rekombinacije radikala. U nekim slučajevima, za alkena polimera koristi kopolimerizacije reakcije. U kopolimerizacije, polimer sastoji od različitih dijelova, naizmenično u makromolekule na određeni način. Proizvod reakcije dobijen kopolimera. Fizička i mehanička svojstva ovog jedinjenja su prvenstveno određuje po nalogu alternacija elementarnih jedinica, kao i vrsti i visini monomera uključen u lanac polimera.