Karbonat, hidroksid i kalcij karbonat

Kalcij ... Šta ti znaš o njemu? "Ovaj metal", - samo da odgovore na mnoga. A šta kalcijuma jedinjenja postoje? U ovom trenutku svi će početi grebanje glavu. Da, oskudne znanje o prošlosti, a oko sebe kalcijum previše. Ok, da kasnije o tome, ali za sada pogledajmo najmanje tri njegova jedinjenja - karbonat, hidroksid i kalcij karbonat.

1. Kalcijum karbonat

To je sol koja se formira od kalcija i ugljene kiseline ostatka. Formulu karbonata - CaCO _3.

svojstva

Ona ima oblik bijeli prah koji se ne rastvara sa vodom i etil alkohol.

Priprema kalcijum karbonata

Ona se formira tokom kamenca kalcijum oksida. Na ovo drugo, dodat vode, a zatim nakon što rezultira rješenje kalcijum hidroksida se provodi ugljen-dioksida. Reakcija proizvodi su željeni karbonat i voda, koje se lako odvojeni jedni od drugih. Kada se zagrijava, to će dekolte proizvoda koji će biti ugljen-dioksida i vapno. Nakon raspuštanja karbonata i ugljičnog monoksida (II) može se pripremiti u vodi kalcijum karbonata. Ako se kombinirati ugljen i kalcijum karbonat, proizvode reakcije su kalcijum karbid i ugljen-monoksidom.

aplikacija

Ovo karbonat - krede je da smo redovito susreću u školama i drugim primarnim i visokog obrazovanja. Također, oni su okrečeni strop, obojena u proljeće stabala i napravio osnovne tla u hortikulturi industriji.

2. kalcijum bikarbonata

To je so ugljene kiseline. Ima formulu Ca _{(HCO3) 2.}

svojstva

Rastvorljiv u vodi, kao i svi ugljikovodici. Međutim, to je već neko vrijeme čini teško. U živim organizmima, kalcijum karbonata i drugih soli, neki iz istog radikala imaju funkciju regulatora konstantne reakcija krvi.

prijem

Dobija se reagira ugljični dioksid, kalcijev karbonat i voda.

aplikacija

Nalazi se u vodi za piće, gdje je koncentracija mogu biti različiti - 30-400 mg / l.

3. Kalcij hidroksid

Formula - Ca (OH) _2. Ova supstanca je jaku bazu. U različitim izvorima može biti da pozove gašenog kreča ili "dlačica".

prijem

Ona se stvara kada je reagovao kalcijum oksida i vode.

svojstva

On ima oblik bijeli prah, malo rastvorljiv u vodi. S porastom temperature, konačni numerička vrijednost topljivost smanjuje. Također ima sposobnost da neutralizira kiseline formira tokom reakcije odgovarajuće kalcij soli i vode. Ako je dodao da je otopljen u vodi, ugljen-dioksida, dobijaju sve iste vode, ali i kalcijum karbonata. Uz nastavak barbotatsii CO ₂ formiranje volje kalcijum karbonata.

aplikacija

Oni okrečeni soba, drvene ograde, kao i obložena splavara. Putem ove pripremi hidroksid vapnenom žbukom, izbjeljivač, posebna gnojiva, vapna betona, pa čak i eliminirati karbonatne tvrdoće vode (omekšao zadnji). Kroz ovu supstancu izvršena povreda kiselinom kalijum i natrijum karbonata, dezinfekciju korijenskih kanala zuba, i izliječiti kožu sunčanje nekih biljnih bolesti. kalcijum hidroksid, također poznat kao dodatak hrani E526.

zaključak

Sada možete shvatiti zašto u ovom članku sam odlučio da opiše ove tri supstance? Uostalom, ova jedinjenja "pronađen" jedni druge prilikom širenja i prijema svakog od njih. Postoji mnogo drugih nepovezanih supstance, ali oni govore neki drugi put.