Dehidracija alkohola

Termin "dehidracije" se koristi u medicini (što znači dehidracija), u zrakoplovstvu (to je gubitak vode avionom tokom leta), u hemije (reakcija, što je rezultiralo iz organskih molekula odvoji vode). Reakcije alkohola dehidracije karakterističnih spojeva ranije poznat kao alkohol. Proces prihodi zagrijavanjem u prisustvu vode za konzumiranje, koji su sumporna kiselina, cink klorid, aluminij oksid ili kiseline fosforne. Ovisno o uvjetima reakcije može formirati nezasićenih ugljikovodika, ili etera, podijeljena je i, shodno tome, intra i intermolekulska dehidracije.

Etara formira kada se reakcija vrši na nižoj temperaturi i višak alkohola. U prvom koraku sumporne kiseline ester se dobiva: C2H5OH + HO-SO2OH ↔ C2H5O-SO2OH + H2O. Ako je reakcija smjesa se zatim zagreje, a zatim formira ethylsulfuric kiselina reagira s viškom alkohola: C2H5O-SO2OH + C2H5OH → C2H5O-C2H5 + H2SO4. Rezultat je dietil (ili sumpora) eter. Prema ovoj shemi nastavlja intermolekulskih dehidracije alkohola. Kao rezultat toga, odvajanjem alkohola iz dva molekula dva atoma vodonika i jednog atoma kisika (oni čine jednu vodu molekula) formirana eteri. U industriji, dietil eter proizvodi prolazi alkohol preko par glinice na temperaturi od 250 ° C. Reakcija shema je kako slijedi: 2C2H5-OH → C2H5-O-C2H5 + H2O.

Intramolecular dehidracija alkohola može javiti samo na višim temperaturama. Tako je iz jednog molekula alkohola (a ne dva kao u prethodnom slučaju) razdvaja molekule vode i dva atoma ugljika formira jedan dvostruku vezu. Koristite ovu metodu za pripremu nezasićenih ugljikovodika. Koristi se za tu svrhu samo monoalcohols. Na primjer, dekolte vode u etanol se vrši na temperaturi od 500 ° C preko dehidracije katalizator, npr glinice Al2O3 ili cink hlorida ZnCl2.

Dehidracija alkohola - je jednostavna metoda za proizvodnju plinovitih alkeni u laboratoriji. Koristi se za proizvodnju etilena iz etanola: CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O. Dehidracija se može javiti u prisustvu katalizatora koji je glinice. Parovi etil alkohol prolazi preko grijani glinice u prahu. Segregacija voda apsorbira kao para, tako stoji čista etilen. U ovom procesu, kvaliteta katalizatora mogu se koristiti koncentrirane kiseline, npr, sumporna ili fosforna. Oni, kao i aluminij oksid, posjeduje dehidrataciju svojstva. Međutim, budući da sumporna kiselina je također jako oksidaciono sredstvo, proizvodi puno nusproizvoda (npr alkohol se oksidira u ugljični dioksid, a kiselina smanjena na sumpor dioksida), tako da se proizvodi plin zahtijeva dodatno pročišćavanje.

Dehidracija alkohola ciklične strukture, npr dehidraciju Cyclohexanol, može se održati u prisustvu fosforne kiseline. Često se vole sumporna kiselina, kao što je to, da dobro dehidracije svojstva, manje doprinosi formiranju nusproizvoda, kao i sigurnije. Kao rezultat takvih reakcija proizvodi cyclohexene. Činjenica da su atomi ugljenika u kombinaciji u ringu ne mijenja hemije reakcije: C6H11-OH → C6H10 + H2O. Cyclohexanol se zagrijava sa koncentriranim fosforne (V) kiselina. Rezultirajući cikličnih ugljikovodika koji imaju jedan dvostruka veza u ringu je tečni supstanca, međutim, za prečišćavanje od nečistoća je destilirana.

Također je moguće dehidracija alkohola koji sadrže u molekuli više hidroksilnih grupa. Kao primjer za višehidroksilni alkoholi mogu uzeti u obzir rezultate reakciju u eliminaciji dva molekula vode iz dva molekula etilen glikola, čime se formira ciklički eter, dioksan: 2OH-CH2-CH2-OH → (C2H4O) 2. Dehidracija je tokom destilacije etilen glikola u prisustvu sumporne kiseline. Ovo je jedan od industrijskih tehnologija prijema dioksan.

Dakle, možemo reći da je dehidracija od alkohola i ima industrijske i laboratorijske aplikacije. Kao rezultat toga, hemijskih jedinjenja se formiraju, koji se koriste za istraživanje, kao i sirovina ili pomoćni reagensi za kemijsku industriju.