Cikloalkani - to ... Cikloalkani: getting formula, kemijskih i fizičkih svojstava

Cikloalkani - je ugljikovodici, koji u svom sastavu imaju zatvorenu strukturu. Uzmimo u obzir karakteristike ovih sastojaka, njihovo polje primjene.

Značajke klase

Koji su Cikloalkani? Formula CnH2n klase ukazuje na nedostatak atoma vodika. Ova situacija uključuje dva scenarija. Alternativno, struktura treba da bude dvostruka veza u molekulu sadrži bilo zatvorenu strukturu. Koja je struktura Cikloalkani imate? Formula im odgovara drugom slučaju, to jest, prisustvo u molekulu zatvorene strukture. To je struktura specifičnosti pojedinih uzrokuje fizičke i hemijske osobine ove klase ugljikovodika.

Koliko različitih cikloalkan odgovara sastav C4H8? Da biste pronašli odgovor na ovo pitanje, potrebno je analizirati vrste isomeria, koji su karakteristični za Cikloalkani. Dva izomera sa kvalitativnog i kvantitativnog sastava mogu imati ciklički strukturu: Ciklobutan, methylcyclopropane. Takva opcija zove izomera od strane lanca.

Od ciklo - ovo Interclass izomera nezasićenih olefina može razmotriti formule supstanci, koji se sastoji od dvostruke veze. dve strukture mogu postojati u sljedećem obliku: buten-1 i buten-2. Odgovarajući na pitanje o tome koliko različitih Cikloalkani može postojati za predloženi formulu, potrebno je uzeti u obzir ne samo Cikloalkani, ali i alkeni. Samo u ovom slučaju to će biti moguće dostaviti ispravan odgovor.

Dakle, ciklo - je ugljikovodika, koji imaju najmanje dvije vrste isomeria.

nomenklatura Značajke

Imena specifičnom sastavu cikličnih ugljikovodika dat je u potpunosti u skladu sa međunarodnim nomenklaturom. Za osnove koristio broj ugljen u zatvorenom krugu. Zatim, uzeti u obzir atomi prisutni u bočni lanac. Na primjer, methylcyclopropane. Cikloalkani - su spojevi u kojima je atoma ugljika su sp3 hibridne države, slično kao i zasićenih ugljikovodika. Ova opcija definira osnovne metode za pripremu i karakteristična svojstva ove klase.

Opcija za primanje Cikloalkani

Kako mogu dobiti Cikloalkani? Primjeri osnovnih reakcija ukazuju na to da postoji nekoliko mogućnosti za njihovo obrazovanje. Na primjer, cikloheksan se proizvodi hidrogenacije aromatskih benzena. Spojevi s atoma ugljenika tri, četiri prstena može da izrađuje dekolte molekularne halogenih digalogenproizvodnyh alkani. Također Cikloalkani dobiti u pirolize soli dicarboxylic organskih kiselina. Grijanje bez prisustva vazduha dovodi do formiranja ciklopentan i cikloheksan.

kemijska svojstva

Naftene kemijska svojstva slična zasićenih ugljikovodika. Za njih je čudna reakcija sa halogena o vrsti supstitucije. Pored toga, predstavnici naftene ulaze u hemijske reakcije sa dušične kiseline. Cikloalkani otporan na koncentriranu sumpornu kiselinu. Sa chlorosulfuric kiselina i oleum reakcija je moguće: konačno formirana oksida sumpora (4).

Naftene imajući u molekuli od 5 i 6 atoma ugljika se smatra hemijski stabilan spoj. Ali kada su izloženi na bromid ili aluminijum hlorid, to je njihova izomerizacije je u pratnji ograničenje ili proširenje originalnog ciklusa.

izomerizacije

Na primjer, u izomerizacije oblicima proces, cikloheksan, methylcyclopentane. U ulje nije pronađeno mnoštvo derivata ciklopentan i cikloheksan, drugi predstavnici naftene postoje praktično nema.

Karakteristične odlike srednjeg ciklusa razmotriti mogućnost da se formira takva konformacija u kojoj neki atoma ugljika su usmjereni spolja, a unutar petlje. Takva komunikacija se zove intranulyarnymi, a oni koji se nalaze unutar prstena, pod nazivom ekstranulyarnymi obveznica.

Na primjer, za maksimalni cyclodecane povoljan konformaciju pretpostavlja intranulyarnyh šest i četrnaest ekstranulyarnyh atoma vodonika. To podrazumijeva disparitet CH2 grupe, koja se ogleda u povećanju energetske obveznica, poboljšava kemijska svojstva baze.

Za ugljovodonika 12 ili više atoma ugljika, karakterizira konformacionih mobilnosti. S obzirom na C-slobodno rotirajuće, za takve veze ne bi trebalo postojanje trans i cis formi.

Tsiklany (naftene) mogu sadržavati prirodne nafte u rasponu od 25 75 posto. Kvantitativni sadržaj od njih zavisi težinske frakcije. Ulje frakcije koje imaju visoku tačku ključanja, došlo je do povećanja u aromatičnim strukturama. Posebno mnogo naftene naći u Emba i naftu iz Bakua.

Kvantitativni odnos brojke su do 80 posto. Odnos između vrsta sirove nafte i distribuciju ciklo-frakcija. Manje otporan smatra termodinamički monociklički ugljikovodika koji imaju dugu lateralne alkil lanca. CnH2n distribucije vrste objekata je u direktnoj vezi sa temperaturama se koristi u destilaciji nafte.

Na primjer, monociklički naftene nisu otkriveni u rasponu temperature od 300-350 stepeni Celzijusa, a biciklični spojevi nestati na višak pokazivač temperature 400 stupnjeva Celzija.

karakteristike ciklopropan

C3H6 je najjednostavniji predstavnik naftene. Ovo plinovitih tvari koje imaju zanemariv topljivost u vodi. Među glavnim kemijska svojstva karakteristika organskog jedinjenja izolirati katalitičke hidrogenacije. Proizvod ove interakcije je krajnji ugljikovodika propan. Osim toga, ciklopropan, druge slične ugljikovodika, reagira s kisikom i stvara ugljični dioksid, vodena para, dovoljnu količinu energije.

Posebno predstavnici klase

Ako uporedimo temperature refluksa predstavnika Cikloalkani klase sa pokazateljima za alkana koji imaju isti broj atoma ugljika, oni će biti nešto veći. Razlog je ciklična struktura ove klase. naftene gustoće više od cifre za alkani, ali malo inferiorni u arenu.

Da bi se shvatilo koliko različitih Cikloalkani odgovaraju jednoj formuli, morate napraviti varijacije ne samo izomera ciklične vrsta, ali i sa direktnim kostur sastavljen kotorgo imaju dvostruke veze. U prisustvu supstituenata u molekulu u obliku ugljovodonika radikala, smanjenje topljenja cikloalkan.

Ako se analizira fizičko i kemijska svojstva ove klase ugljikovodika, to je moguće izvesti uslovna podjela materija na spojeve sa niskim ciklusa (tri ili četiri), standardna (pet, šest, sedam), srednja (8-12), a veliki ciklusa (od dvanaest ugljenika).

Područja primjene

Hajde da pričamo o tome šta je primarna upotreba Cikloalkani. Naftene se koriste u medicini. Na primjer, ciklopropan je opojnih droga. Ciklopentan se smatra dobrim otapala, tvrdi se u organskoj sintezi. Cikloheksan je potrebno u kemijskim reakcijama sinteze najlon, najlon (poliamidnih vlakana pokupio), osim toga, tvrdi se da proizvodi benzena. Zasićenih alkana i Cikloalkani imaju niske reaktivnost. Ova činjenica može se objasniti niskim polariteta C-C veze. Osim toga, značajan iznos Cikloalkani se koristi u kemijskoj industriji.

zaključak

Smjese pojedinačnih ugljikovodika i naftene se koristi za proizvodnju maziva. Predstavnici ove klase ugljikovodika u stanju da poboljšate performanse dizel goriva. Na primjer, aditiv Cikloalkani značajno povećava broj oktana, povećava viskoznost povećava toplota sagorijevanja motora. To je razlog zašto Cikloalkani nisu izolovani od rafiniranih naftnih proizvoda, i ostavili dio benzin frakcije.

Koncentrira naftene se koriste kao organska otapala. Cikloalkani sa prosječnom molekularnom težinom se koriste u proizvodnji sintetičkih deterdženata. Dovoljan naftene i ide kao gorivo, budući da je značajna količina toplote tokom sagorijevanja.