Alkana: hemijske osobine

Zasićenih ugljikovodika ili parafina, biosoedineniya su one čija molekula atoma ugljika su povezani jednostavni (jedan) obveznica, kao i sve ostale jedinice valencije su zasićeno atoma vodika.

Alkana: fizičke osobine

Prvi predstavnici homolognog niza metana - gasova iz S5N12 do S15N32 - tekućina, jer S16N34 - čvrste materije. Uz sve veći broj atoma ugljika u Alkan molekulu prirodno povećati njihovu topljenja i ključanja poena.

Niske interval ugljikovodika sa razgranatog lanca je znatno niže u odnosu na ključanja njihovih izomera. Metana i etana su bez mirisa, nestabilna tečnih ugljovodonika su benzin mirisa (pentan i heksana) i kerozin, viši homologa tome imaju metan. Zasićenih ugljikovodika su lakši od vode, i praktično nerastvorljivo u njemu. Zasićenih ugljikovodika su lako topiv u organskim otapalima, i sami tečnost alkana su odlični otapala.

Alkana: hemijske osobine

Za ove biosoedineny karakteriše niska reaktivnost. Oni su inertni, koja je prikazana u svom naslovu - parafina. To je zbog toga što u strukturi molekula C i H atoma povezani sigma veze. Kemijski inertnost ovih supstanci zbog molekularne strukturne karakteristike. Kako bi se razbiti sigma vezu, morate potrošiti mnogo energije. Osnovne kemijske. svojstva alkana, odnosno reakcije u koju ulaze, ovo nitrovanja reakcija, halogenation, sulfonation, sulfochlorination, pucanja. Alkan radikalne reakcije na inicijativu radikala, UV ili gama zračenjem, peroksidi, grijanje. U tom smislu, oni se odlikuju dvije vrste reakcija: zamjene vodika sa pauzom vezu "ugljen-vodonika" i dekoltea molekula s rupture C-C ili C-H.

Alkana: hemijska svojstva. Reakcija radikalnih halogenation

Ova reakcija se ponekad naziva metalepsiey. To može biti izazvan suncu. Mraku na 250-400 ° C ili u prisustvu katalizatora (bakar klorid, bakar klorid, kalaj) atoma halogena sekvencijalno atoma vodika u molekuli alkana.

Alkana: hemijska svojstva. nitrovanja reakcija

Nitro grupa se lako napuštao vodika u tercijarnom, srednje teže i teško primarni atoma ugljenika. Sada industrijskom nivou nitriranja alkana se obavlja u fazi plina na 150-490 ° C sa dušikovim oksidom ili para dušične kiseline.

Alkana: hemijska svojstva. Reakcija sulfochlorination

U zasićenih ugljikovodika na mješavinu sumpor-dioksida i hlor. Katalizatori često su peroksida ili UV zračenja. Ova reakcija se koristi za proizvodnju sintetičkih deterdženata (deterdženti). Na alkilsulfohloridy su lužine koja vodi do stvaranja alkalne soli sulfonske kiseline, konstruktivnih dijelova deterdženata (paste, prah).

Zasićenih ugljikovodika - sirovine za sintezu raznih organskih supstanci. Preduvjet za sintezu mnogih od njih je i priprema alkena iz alkana ili nezasićenih ugljikovodika.

Rascjep vodika iz Alkan molekula ili dehidratacija u prisustvu katalizatora i podno grijanje (460 ° C) omogućava da dobiju potrebne alkeni. Metode oksidacije alkana na niskim temperaturama u prisustvu katalizatora (magnezij soli). Ovo omogućava da se na meti utjecaj na reakcije i da dobiju potrebne proizvode oksidacije u procesu kemijske sinteze. Na primjer, u oksidacije viših alkana dobiti različite viših alkohola ili viših masnih kiselina.

Alkana rascjep se javlja u drugim uvjetima (paljenje, pucanje). Zasićenih ugljikovodika spali sa plavim plamenom oslobađanje velike količine topline. Ova svojstva omogućavaju da ih koriste kao visoko kalorija goriva u kući i u industriji.