Formacija, Nauka
Struktura atoma. Kvantno-mehanički model atoma
Sledeći članak opisuje strukturu atoma i kako je otvorio kao teorija razvijena u njihovim glavama i izvođenje eksperimenata naučnici i mislilaca. Model kvantno-mehanički atoma kao najnaprednija daleko najviše u potpunosti opisuje svoje ponašanje, a čestice koje čine. O tome i njegove karakteristike, pogledajte u nastavku.
Koncept atoma
Hemijski najmanji nedjeljivi dio nekog hemijskog elementa sa skupom osobina tipičnih za to je atom. To uključuje elektrona i jezgra, što sadrži pozitivno naplaćuje protona i neutrona su nenaplaćena. Ako sadrži isti broj protona i elektrona, sama atom je električno neutralan. U suprotnom, on ima punjenja: pozitivan ili negativan. Onda atom naziva se ion. Tako je njihova klasifikacija se vrši: hemijskog elementa određuje broj protona, a njegova izotopa - neutrona. Međusobno komuniciraju na osnovu međuatomski obveznica, atomi čine molekulu.
Malo istorije
Po prvi put je govorio o atomima drevnih indijskih i grčkih filozofa. I tokom XVII i XVIII stoljeća, kemičari su potvrdili ideju eksperimentalno dokazano da su neke supstance je nemoguće razbiti u svoje sastavne elemente hemijskim eksperimentima. Međutim, od kraja devetnaestog do početka XX veka, fizičari otkrili subatomske čestice, tako da je postalo jasno da je atom nije nedjeljiva. U 1860, kemičara formuliran koncepte atoma i molekula, pri čemu atom je najmanja čestica elementa koji je bio dio oba jednostavnih i kompleksnih spojeva.
atomske strukture modela
- Bits materije. Demokrit vjerovali da je svojstva supstanci može utvrditi težina, oblik i druge parametre koji karakteriziraju atoma. Na primjer, vatra ima oštre atoma, zbog čega ima sposobnost da gori; materije sadrže grube čestice, čime se bave jedni sa drugima je vrlo jaka; u vodi, oni su glatke, tako da je dozvoljeno da teče. Prema Demokrit, pa čak i ljudske duše se sastoji od atoma.
- Thomson model. Naučni atom smatra pozitivno nabijene tijelo, unutar kojih ima elektrona. Ovi modeli su uskraćena Rutherford proveo svoj čuveni iskustvo.
- Rano planetarni Nagaoka model. Početkom dvadesetog stoljeća Hantaro Nagaoka predloženi model atomskog jezgra, kao i planeta Saturn. U njima oko malog zrna, koji se terete pozitivno, elektroni se kombinuju u predenje prsten. Ove verzije su isti kao i prethodne, da je to pogrešno.
- Planetarni model Bohr-Rutherford. Nakon nekoliko eksperimenata Ernest Rutherford predložio da se atom je sličan planetarnog sistema. To Elektroni se kreću u orbitama oko jezgra, što se pozitivno naplaćuje i skladišti u centru. Ali, za razliku od klasične elektrodinamike, jer, u njoj, elektron, kreće, emituje elektromagnetni talasi i zbog toga gubi energiju. Bora uveo poseban postulata na kojima se elektroni ne zrači energiju, dok su u nekim specifičnim uvjetima. Ispostavilo se da je klasična mehanika nije bio u stanju da opiše model atomske strukture. To dalje dovelo do pojave kvantne mehanike nam omogućava da objasni kako se ovaj fenomen, i mnogi drugi.
Kvantno-mehanički model atoma
Ovaj model je evolucija prethodne. Model kvantno-mehanički atoma ukazuje na to da oni nemaju naknadu neutrona i pozitivno naplaćuje protoni u atomskom jezgru. Okružena je negativno nabijenih elektrona. Ali na kvantnoj mehanici, elektroni ne može ići u određenom nepromenjiva traektoriyam.Tak, 1927., V. izrazio Heisenberg nesigurnost princip, po kojem precizno određivanje je nemoguće koordinata čestica i njegove brzine ili zamah.
Na kemijska svojstva određuju njihove elektronske ljuske. U periodičnim atoma sto su raspoređeni prema električne optužbi za jedra (koji se odnosi na iznos od protona), neutroni tako ne utječu na kemijska svojstva. Model kvantno-mehanički atoma dokazao da je njegova glavna težina pada na dionici jezgra i elektrona, međutim, i dalje je niska. Ona se mjeri u atomskim jedinicama mase, što je jednako 1/12 mase atoma ugljika izotopa C12.
Wave funkcije i orbitalne
Prema principu V. Geyzentberga, ne možemo reći sa sigurnošću da je elektron, koji ima određenu brzinu, nalazi se u određenom trenutku u prostoru. Kako bi se opisati svojstva elektrona, pomoću funkcije vala psi.
Verovatnoću pronalaženja čestica u datom trenutku je direktno proporcionalna kvadratu njegove apsolutne vrijednosti, koja se obračunava na određeno vreme. Psi kockama zove gustoće vjerojatnosti koja karakteriše elektrona oko jezgra u obliku elektrona oblaka. Nego što će biti, verovatnoća će biti veći od elektrona u određenom prostoru atoma.
Za bolje razumijevanje, možete poslati slike preklapaju jedni na druge, gdje položaj elektrona snimljene u različitim vremenima. Na mjestu gdje će biti više poena i oblak će biti najviše gusta, a najveća vjerojatnost pronalaženja elektrona.
Izračunato na primjer, da je kvantno-mehanički model atom vodonika uključuje najveću gustoću elektrona oblaka na udaljenosti od 0,053 nm od jezgra.
Orbite klasične mehanike zamijenjen u kvantnoj elektronski oblak. Electron funkcija val psi se zove orbitalne, koja se odlikuje oblik i energiju elektrona oblaka u svemiru. S obzirom na atom odnosi na prostor oko jezgra u kojoj se elektron je najverovatnije pronaći.
Nemoguće - moguće?
Kao i svi teorija, kvantna-mehanički model atomske strukture je zaista napravio revoluciju u naučnom svijetu, a među stanovnicima. Doista, do današnjeg dana, teško je zamisliti da je ista čestica u isto vrijeme može biti istovremeno na jednom i na različitim mjestima! Da bi se zaštitio uhodani načina života kažu da u se javljaju mikro događaje koje je nemoguće i nisu oni u makrokosmosa. Ali da li je stvarno? Ili ljudi jednostavno boje da priznaju čak i mogućnost da je "pad je kao okean i ocean - kap"?
Similar articles
Trending Now