Periodične zakon

Svi elementi su uglavnom predstavljeni u kemijskoj periodnog sistema u obliku: redovi su uređeni (periodi i reda) i kolona (odgovara grupama) tabele sa povećanjem atomskog težinu. Otkriće periodične zakon se odnosi na 1869. i nesumnjivo pripada ruski naučnik kemičar - Dmitri Ivanovič Mendeljejev. Iako su mnogi stranih izvora u svoje ime spomenuo ime Yuliuas Lothar Meyer, koji je, prema njima, a godinu dana kasnije (ali samostalno) razvio sličan sistem sljedeći. Ključ za uspjeh dugoročnih napora ruskog hemičara je spoznaja da prethodni pokušaji drugi naučnici nisu uspjeli, jer mnogi kemijski elementi još nisu otkrivene, pa je ostavio svoj stol za njihovo mjesta.

Periodične Zakona, se prikazuje kao periodni, horizontalno podijeljena u sedam perioda. Oznake prvog, drugog i trećeg perioda poklapaju sa iste serije rimskim brojevima: I, II, III. Periodi četvrti, peti i šesti podijeljeni u parne i neparne redove se identificiraju rimskim brojevima: IV, V, VI, VII, VIII i IX. A sedmi period se poklapa sa X strana. Vertikalna osamnaest kolone ili kolone svi elementi su raspoređene u osam grupa. Svaka grupa, od prvog do sedmog, je podijeljen u dvije kolone, koji su glavni i sekundarni podgrupe. Osmi grupa se sastoji od četiri pod-grupe. Osim toga, ćelije sa dva hemijski elementi treće grupe - lantan i actiniuma - sakriti redova, odnosno pod nazivom lantanidima (58-71 broj) i aktinide (90-103 broj).

U prvom periodu samo dva zastupnika: vodonik i helijum. Drugi i treći čine osam kemijskih elemenata. Periodi četvrti, peti i šesti su dugo, jer svaka uključena osamnaest vidljivi elementi su raspoređeni na sljedeći način: u čak redova sadrži deset i neparne ukupno osam. Ali ako uzmemo u obzir lantanidima, šesti period, sadrži trideset i dvije hemijske elemente, uključujući i četrnaest skrivene. Sedmi period je također dugo, ima osamnaest godina, od kojih su četiri vidljivi, a četrnaest (aktinide) su skrivene. Elementi čudno redova četvrtog, petog i šestog periodi su strani podgrupe (b), a čak i redovi su u glavnom podgrupe (a), zajedno sa onima koji spadaju u prvi, drugi, treći i sedmi perioda.

Periodične zakon kaže da svi elementi unutar iste grupe razlikuju značajnu sličnost jedni druge i znatno se razlikuju od onih koje su dio druge grupe. Na primjer, u Ia grupe osim vodika, uključuju metala sa hemijskim valence plus 1, dok je u grupi VIIa, osim Astat, svi elementi su nemetala, koji su spojevi generalno imaju valenciju minus 1. Danas periodične zakon predstavlja ne samo stol. Matematički izrazi on nema, ali postoji izjava da svojstva hemijskih elemenata, kao i svojstva jednostavnih tvari i smjesa spojeva na koje je uključen, povremeno se zavisi od punjenja atomskog jezgra.

Termin periodičnost je prvi put predložio D. I. Mendeleevym, uprkos činjenici da je u prošlosti bilo pokušaja znanstvenika iz različitih zemalja nekako klasifikacije određenih kemikalija. Ali on je bio taj koji je primijetio da kada ih stavite u cilju povećanja atomske mase, imovina svakog elementa osmog liče na one prve. 1869. godine, prva verzija tabele (u to vrijeme bila je poznata samo 60 elemenata) i dalje veoma razlikuje od modernih vrsta, vizualizirati periodične zakon. Vremenom je kroz određene promjene, a to je da dopuni novi, kasnije otkriće kemijskih elemenata. Ali to se ne samo da je uništio ideju periodičnost kemijska svojstva atoma, koji je vođen velikog ruskog hemičara, ali svaka od njih je potvrdio zakon formulirao naših naučnika.

Vanjski Ruski naučnici na periodične zakon i proces za stvaranje periodnog sistema su postali pouzdan temelj moderne kemije. Time Mendeljejev ispraviti neke od atoma njihove mase i predvidio postojanje u prirodi od tri još neotkriveni elemenata, što je kasnije pronađeno eksperimentalno potvrđena, a otkriveni su galijum, skandijum i germanija. Sve ovo je dovelo do opće priznanje periodnog sistema. Vrijednost periodičnog zakon ne može se prenaglasiti, jer to otkriće je od velikog značaja za razvoj hemije.