Kemijska svojstva alkalni metali. Upotreba alkalni metali. Fizičke osobine zemnoalkalnih metala

Uzmite u obzir kemijska svojstva alkalni metali. Definišu karakteristike njihove strukture, primanje, biti u prirodi, aplikacija.

Situacija u SS

Da biste odredili lokaciju početak ovih elemenata u periodni sistem Mendeljejev. Nalaze se u drugoj grupi glavne podgrupe. To uključuje kalcij, stroncij, radijum, barij, magnezij, berilij. Svi oni su na vanjskom nivou energije sadrži dva valentnih elektrona. U opštem smislu, berilij, magnezij i zemnoalkalijski metali su izvana ns2 elektrona. Kemijski spojevi kao što pokazuju oksidacijsko stanje +2. Tokom interakcije s drugim sastojcima, izlažu smanjenje svojstva, dajući elektrona iz vanjskog nivo energije.

Promjena svojstava

Sa povećanjem jezgra berilija atom, magnezijuma i zemnoalkalijski metali poboljšaju svoj metalik svojstva, budući da je povećanje u radijusu od njihovih atoma. Uzmite u obzir fizičke osobine zemnoalkalnih metala. Berilij je u normalnom stanju je metalna sa čelično siva sjaj. Ima gustu heksagonalne kristalne rešetke. U kontaktu s kisikom, berilij odmah formira oksidni film, čime se smanjuje svoje reaktivnosti, formirana mat premaz.

fizičke osobine

Magnezij kao jednostavna supstanca je bijeli metal formiranje oksida premaz u zraku. Ona ima heksagonalne kristalne rešetke.

Fizičke osobine alkalni metali kalcija, barija, stroncija slično. Oni predstavljaju tipične metala sa srebrnastim sjajem, pokriti pod uticajem vazduha kisika žućkaste film. Na kalcija i stroncija lice centrirana kubična rešetke, barij ima strukturu centrirana.

Kemija zemnoalkalijski metal na osnovu činjenice da imaju metalik prirodu odnosa. To je razlog zašto oni se odlikuju visokim električne i toplotne provodljivosti. Temperature topljenja i ključanja boda veća nego kod alkalnih metala.

Metode za pripremu

proizvodnja berilijum na industrijskom nivou vrši smanjenje metalnih fluorida. Stanje toka hemijske reakcije je predgrijavanja.

S obzirom da u prirodi alkalni metali su u obliku jedinjenja za magnezija, stroncija, kalcij ponašanje elektrolize otopi njihovih soli.

kemijska svojstva

Kemijska svojstva alkalni metali su povezani sa potrebom da eliminiše prije njihove površine oksida film sloja. To određuje inercija ovih metala u vodu. Kalcija, barija, stroncija, kada otopljen u vodi da se formira hidroksida nakon što je izrekao osnovna svojstva.

Kemijska svojstva alkalni metali pretpostaviti njihove interakcije s kisikom. Reakciji proizvod barij peroksid je, za sve ostale oksida formirana nakon reakcije. Svi članovi ove klase oksida pokazuju osnovna svojstva, samo berilij oksida amfoterni karakteristična svojstva.

Kemijska svojstva alkalni metali su prikazani i reakcija sa sumporom, halogena, azot. Kada se posmatra reakcija sa kiselinom raspadom tih elemenata. S obzirom da berilijum odnosi na amfoterni elemenata, ona je u stanju da hemijski reaguje sa baze.

kvalitativne reakcije

Osnovne formule zemnoalkalni metali, su u toku neorganske hemije u vezi sa soli. Da se identifikuju pripadnici ove klase u kombinaciji s drugim elementima, možete koristiti kvalitativne odlučnost. Kada se primjenjuje zemnoalkalijski metal soli u alkoholu-lampa plamen, plamen bojenja primetio kationa. stroncij kacija daje tamno crvenu boju, kalcijum kaciju - narančasti i zeleni ton barij kation.

Za identifikaciju barij kacija koristi u kvalitativnoj analizi sulfat aniona. Kao rezultat ove reakcije bele barij sulfat koji se ne rastvara u mineralnim kiselinama.

Radij je radioaktivni element koji sadrži u prirodi u manjim količinama. Kada reaguje magnezija s kisikom, tu je sjajan bljesak. Ovaj postupak se koristi za neko vrijeme dok snimate na tamnim mjestima. Sada zamijeniti magnezij blic došao električnog sistema. Porodica alkalni metali odnosi berilija, koji reagira s mnogo kemikalija. Kalcij i magnezij aluminij slično, može oporaviti rijetke metale kao što su titan, volfram, molibden i niobij. Ovi procesi za dobivanje metala iz kaltsietermiey i magnietermiey.

Značajke aplikacije

Kakva je korist od alkalni metali? Kalcij i magnezij se koriste za proizvodnju lake legure i rijetkih metala.

Na primjer, magnezij se nalazi u sastavu duraluminijum, i kalcijum - komponenta olovnih legura koristi za pripremu kablovima i stvaranje ležajeva. Široko koristi od zemnoalkalnih metala u umjetnosti u obliku oksida. Gašenog kreča (kalcijum oksid) i spaljena magnezij (magnezij oksid) su potrebni za građevinski sektor.

U reakciji kalcijum oksida s vodom oslobađa značajne količine topline. Gašenog kreča (kalcijum hidroksid) se koristi za gradnju. Beli suspenzija supstance (mlijeko vapna) se koristi u industriji šećera za proces pročišćavanja soka repe.

Soli metala druge grupe

soli magnezija, berilij, zemnoalkalijski metali mogu se pripremiti reakcijom sa kiselinama odgovarajućih oksida. Kloridi, fluoridi, jodidi podaci elementi su bijeli kristalni spojevi, generalno dobro topiv u vodi. Među sulfata imaju u vodi samo magnezij i berilij spoj. Pratimo pad od berilija soli u barijumsulfatom. Karbonata su praktično ne rastvara u vodi ili su minimalne u vodi.

Sulfida alkalne zemlje elemenata sadržane su u malim količinama u teških metala. Ako ih poslati na svjetlo, možete dobiti razne boje. Sulfida su uključeni u svjetlećim kompozicije, pod nazivom fosfor. Nanesite te boje za stvaranje svjetlosnog biranja saobraćajnih znakova.

Zajedničke spojevi zemnoalkalnih metala

Kalcijum karbonat je najrasprostranjeniji element Zemljine površine. To je dio spojeva, kao što su vapnenca, mramora, krede. Među njima, primarna upotreba je krečnjaka. Ovaj mineral je neophodan u izgradnji, smatra se odličnim građevnog kamena. Osim toga, sadašnji spojevi su neorganske vapno i gašenog kreča, stakla i cementa.

Korištenje vapnenca šljunka doprinosi puta, već zato što je u prahu može smanjiti kiselost tla. Prirodna kreda je granata najstarija životinja. Ovaj spoj se koristi za proizvodnju gume, papir, stvarajući škole bojice.

Mramor potražnja od arhitekata, kipara. Napravljena je od mramora su stvorene mnoge jedinstvene djela Michelangelo. Dio stanica moskovskog metroa je obložena mramornim pločicama. Magnezij karbonat se koristi u velikim količinama u proizvodnji cigle, cementa, stakla. Potrebno je u metalurškoj industriji za uklanjanje otpada rock.

kalcijum sulfat sadrži prirodno u obliku gipsa (kalcij sulfat kristalni) se koristi u građevinskoj industriji. U medicini, spoj se koristi za proizvodnju kalupa, i za proizvodnju gipsa zavoje.

Štukatura (gips hemihydrate) u reakciji sa vodom oslobađa ogromne količine topline. Također se koristi u industriji.

Epsom sol (magnezij sulfat), koji se koriste u medicini kao laksativ. Ova supstanca ima gorak ukus, ona se nalazi u morskoj vodi.

"Barit kaša" (barijum sulfat) nije topljiv u vodi. To je razlog zašto je ova sol koristi u radiologiji. Soli drži X-zraka koji može otkriti bolesti gastrointestinalnog trakta.

Sastav fosfata rock (stijena) i kalcijum fosfat je apatit. Njima je potrebna za proizvodnju kalcij jedinjenja: oksidi, hidroksidi.

Kalcij igra za žive organizme od posebnog značaja. To je ovaj metal je od suštinskog značaja za izgradnju kostiju kostura. Jona kalcijuma su potrebni za podešavanje srca, povećati zgrušavanje krvi. Nedostatak izaziva kvar nervnog sistema, gubitak koagulacije, gubitak sposobnosti da preda normalno zadržati različite stvari.

Kako bi se izbjegli zdravstvene probleme, svaki dan treba konzumirati oko 1,5 grama kalcija. Glavni problem leži u činjenici da na telo apsorbuje 0,06 grama kalcija treba jesti 1 gram masti. Maksimalni iznos od metala sadržanih u zelena salata, peršun, sir, sir.

zaključak

Svi predstavnici druge grupe periodnog sistema glavne podgrupe potrebnih za život i rad modernog čovjeka. Na primjer, magnezij je stimulator metaboličkih procesa u organizmu. To mora biti prisutan u nervnog tkiva, krv, kosti, jetra. Magnezijum je aktivni učesnik i fotosinteze u biljkama, kao što je dio klorofila. Ljudske kosti oko jedne petine ukupne težine. Da sadrže kalcij i magnezij. Oksidi, zemnoalkalijski metal soli su pronašli različite primjene u građevinarstvu, farmaceutske i medicine.