Karakteristike sumpora. Primjena sumpora. medicinski sumpora

Chalcogens - grupa elemenata odnosi na sumpor. Njegova hemijski simbol - S - prvo slovo latinski naziv sumpora. Sastav jednostavan supstanca snimljene ovim simbolom bez indeksa. Uzmite u obzir glavne tačke u pogledu strukture, svojstva, priprema i korištenje ovog elementa. karakteristike sumpora će biti predstavljen u detaljno moguće.

Zajedničke karakteristike i razlike chalcogen

Sumpora odnosi na podgrupu kisika. Ovo je 16. ekipa u modernom dugo razdoblje čine sliku periodnog sistema (PS). Zastarjele sobe i indeks - VIA. Imena hemijskih elemenata grupe, kemijski simboli:

• kisika (O);
• sumpora (S);
• selen (Se);
• telurijum (Te);
• polonij (Po).

Vanjskom elementi elektron ljuska uređen iznad iste. Sadrži svih šest valentnih elektrona koji mogu učestvovati u formiranju hemijskih veza s drugim atomima. Vodonik jedinjenja imaju strukturu H ₂ R, npr, H ₂ S - hidrogen sulfid. Imena kemijskih elemenata formiranja kiseonikom dvije vrste spojeva: sumpor, selen i telurijum. General formule oksidi tih elemenata - RO _2, RO _3.

Chalcogen odgovaraju na jednostavne supstance, koja se uvelike razlikuju u fizičkom svostvam. Najčešće u kori svih chalcogen - kisik i sumpor. Prvi element definira dva plina, drugi - u čvrste materije. Polonij - radioaktivnog elementa - rijetkost u zemljinoj kori. U grupi kisika polonija metalik svojstva smanjiti i povećanje od metala. Na primjer, sumpor - tipična nemetala i telurijum ima metalik sjaj i električna provodljivost.

№ element 16 periodnog sistema DI Mendeljejev

Relativna atomska težina sumpor - 32.064. Od najčešćih prirodnih izotopa ³² S (više od 95% po težini). Pronađeno u manjim količinama nuklida s atomska masa od 33, 34 i 36. Karakteristika sumpora o situaciji u SS-a i atomska struktura:

• serijski broj - 16;
• zadužen za atom 16;
• Atomski radijus - 0.104 nm;
• energija ionizacije od -10.36 eV;
• relativna elektronegativnosti - 2,6;
• stupanj oksidacije u jedinjenja - 6, 4, 2, -2;
• Valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sumpor je u trećem periodu; elektrona u atomu nalaze se na tri energetska nivoa: prvi - 2, drugi - 8, - treći 6. valentni elektroni su sve vanjske. Kada interakciji sa elementima elektronegativniji sumpor daje 4 ili 6 elektrona, sticanje tipičan oksidacije države +6, +4. Reakcije sa vodika i metalnim atom privlači elektrone nedostaju dva okteta da popuni i da se postigne stabilno stanje. Oksidacije u ovom slučaju je smanjena na -2.

Fizičke osobine rombične i monoklinski oblika alotropskih

U normalnim uvjetima, sumpor atomi se spajaju pod uglom u stabilnim krug. Oni mogu biti zatvoren u ringu, što ukazuje na postojanje ciklične sumpor molekula. Sastav formule odražavaju S ₆ i S _8.

karakteristike sumpora mora se dopuniti opis razlika između alotropskih modifikacija imaju različite fizičke karakteristike.

Rombične ili α-sumpor - najstabilniji kristalni oblik. Ovaj svijetle žute kristale, koji se sastoji od molekula S _8. rombične gustoća sumpor je 2.07 g / cm3. Svijetlo žuta kristali monoklinski oblik β-formirana sumpor na gustoću od 1,96 g / cm3. Tačka doseže 444,5 ° C.

Priprema amorfne sumpora

Koje je boje sumpora u plastičnu državi? Ovo je tamno smeđe mase, prilično sličan žuti prah ili kristali. Da je dobije, potrebno je da se topi u rombične ili monoklinski sumpor. Na se formira temperaturama iznad 110 ° C tečnost, a dodatno grijanje je potamni na 200 ° C postaje gust i viskozan. Ako brzo sipajte rastopljeni sumpora u hladnu vodu, se stvrdne da se formira cik-cak lance, čija je struktura odražava formulu S _n.

Topljivost sumpora

Neke izmjene tvari topivih u ugljen disulfid, benzen, toluen ili tečni amonijak. Ako se ohladi polako organske otopine se onda formiraju monoklinski sumpor igle. Za isparavanje tekućine stoje jasne kristale limun-žuta od rombične sumpora. Oni su krhke, mogu se lako samljeti u prah. Sumpor se ne rastvara u vodi. Kristali potonuti na dno posude, a prah može plutati na površini (bez močivo).

kemijska svojstva

Reakcije su prikazani tipični nemetalnih svojstva elementa № 16:

• sumpor oksidira metala i vodika, se svodi na S ^2- ion;
• sagorijevanja zraka i kisika su proizvedeni di- i sumpor trioksid, koji su kiselina anhidrida;
• u reakciji sa drugom elektronegativniji element - fluor - Sumpor također gubi elektrone (oksidiraju).

Free sumpora u prirodi

Kako je prevalencija sumpora u zemljinoj kori se nalazi na 15. mjestu među kemijskih elemenata. Prosječna sadržaj S atoma u stijenama i mineralima je 0,05% po težini kore.

Koje je boje sumpora u prirodi (maternji)? Ovo svjetlo žuta prah karakterističnog mirisa ili žute kristale koji imaju čašu sjaj. Depoziti u obliku depozita, kristalne slojeve sumpora nalaze u područjima drevnih i modernih vulkanizam u Italiji, Poljskoj, Bliski istok, Japan, Meksiko, Sjedinjene Američke Države. Često vađenje druze je prekrasan i ogroman monokristala.

Hidrogen sulfid i oksida u prirodi

U vulkanske regije nalaze se na površini od plinovitih spoj sumpora. Crno more na dubini od više od 200 m je beživotno zbog odvajanja sumporovodika H ₂ S. Formula dvovalentne oksida sumpora - SO _2, trovalentni - SO _3. Ove plinovitih spojeva su prisutni u sastavu neke od nafte, plina, prirodne vode. Sumpor je uključen u sastav uglja. To je neophodno za izgradnju mnogih organskih spojeva. Kada truljenja proteina kokošijih jaja pušten sumporovodika, tako da se često kaže da je miris plina pokvarena jaja. Sumpor pripada biogenih elemenata, potrebno je za rast i razvoj čovjeka, životinja i biljaka.

Značaj prirodnih sulfida i sulfata

Karakteristike sumpora će biti nepotpun ako ne znači da je element naći ne samo u obliku jednostavne supstance i oksida. Najčešći prirodni spojevi - je soli sumporne kiseline i sumporovodika. Sulfida bakra, željeza, cinka, živa, olovo naći u sastavu minerala halkopirit, pirit, sfalerit, Galena i cinober. Od sulfata, mogu se navesti natrija, kalcija, barija i magnezijuma soli koji čine mineralima prirodi i stijena (mirabilite, gipsa, selenit, barit, kieserite, epsomit). Svi ovi spojevi se koriste u različitim sektorima ekonomije, koriste se kao sirovina za industrijsku preradu, gnojiva, građevinski materijal. Veliku medicinsku vrijednost pojedinih kristalnih.

prijem

žute supstance u slobodnom stanju javlja u prirodi na različitim dubinama. Ako je potrebno, sumpor se istopi od kamenja bez njih podizanja na površinu, dok pumpanje dubinu pregrijane pare i komprimiranog zraka. Drugi metod podrazumeva sublimacija lomljenog kamenja u posebnim pećima. Druge metode uključuju raspada ugljen disulfid ili flotacije.

zahtjevi industrije Sumpor velika, tako da dobije svoje elementarne supstanca koja se koristi spoj. Sumporovodik i sulfid sumpora je u smanjenu obliku. Oksidacije stanje elementa jednaka je -2. Sumpor oksidacija se provodi povećanjem vrijednosti na 0. Na primjer, metoda LeBlanc natrijum sulfat se svodi na sulfid ugljen. Onda se dobija iz kalcijuma sulfid, ona se tretira sa ugljen-dioksida i vodene pare. Rezultirajući sumporovodika se oksidira atmosferskim kisikom u prisutnosti katalizatora: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Određivanje sumpora dobiti na različite načine, a ponekad daje niske pokazatelje čistoće. Rafiniranje ili pročišćavanje vrši destilacija, rektifikacija, obrade smjese kiselina.

Korištenje sumpora u savremenoj industriji

Zrnati sumpor ide na različite potrebe proizvodnje:

1. Priprema sumporne kiseline u kemijskoj industriji.
2. Proizvodnja sulfiti i sulfate.
3. Oslobodite pripreme za gnojenje biljaka, bolesti i štetočina.
4. Sadržajem sumpora ruda u rudarstvu i kemijska postrojenja obrađuju obojenih metala. Istovremena proizvodnja sumporne kiseline.
5. Uvođenje nekih vrsta čelika da prenosi posebna svojstva.
6. Zbog vulkanizaciju kaučuka dobiti gume.
7. Proizvodnju šibica, pirotehnika, eksplozivi.
8. Koristi se za pripremu boja, pigmenata, sintetičkih vlakana.
9. Bijeljenje tkanina.

Toksičnost sumpora i njegova jedinjenja

čestice prašine koji imaju neugodan miris, iritiraju sluznicu nosne šupljine i dišnih puteva, oči i kožu. Ali elementarni sumpor toksičnost se ne smatra posebno visoka. Udisanje sumporovodika i dioksida može izazvati ozbiljne trovanja.

Ako prženje ruda sa sadržajem sumpora u topionica izduvnih gasova nisu zarobljeni, oni ulaze u atmosferu. Povezivanje s kapi i vodene pare, sumpor oksida i uspon azota dati tzv kisele kiše.

Sumpora i njegovi spojevi u poljoprivredi

Biljke troše sulfat iona zajedno s otopinom tla. Smanjenje sadržaja sumpora dovodi do usporavanja u zelenom ćelijama metabolizam aminokiselina i proteina. Stoga sulfata koristi za đubrenje poljoprivrednih kultura.

Za dezinfekciju peradi kuće, podrume, povrća trgovine jednostavne supstance spaljeni ili tretirana sa modernim objektima sulfa droge. oksida sumpora ima antimikrobna svojstva koje su dugo naći primjenu u proizvodnji vina pri skladištenju povrća i voća. sumpora droge se koriste kao pesticidi za kontrolu bolesti i štetočina (pepelnica i pauk grinje).

Koristi se u medicini

Velikog značaja za proučavanje ljekovitih svojstava žutog praha dao veliki liječnicima antike Avicenna i Paracelsus. Kasnije je utvrđeno da je osoba ne dobija dovoljno sumpora iz slabi hrane, doživljava zdravstvenim problemima (koji uključuju svrbež i ljuštenje slabljenje kože, kose i noktiju). Činjenica je da bez sumpora umanjena sintezu aminokiselina, keratin, biohemijske procese u organizmu.

Medicinske sumpora uključeni u mast za liječenje bolesti kože: akne, ekcem, psorijaza, alergije, seboreje. Kupke sa sumporom može olakšati bol reumatizma i gihta. Za bolju apsorpciju u organizmu da stvori rastvorljiva u vodi sulfa droge. Ovo nije žuti prah, fini kristalni bijele supstance. Za vanjsku primjenu ovog spoj se primjenjuje u kozmetičkoj za njegu kože.

Gips se odavno koristi u imobilizaciju povrijeđenih dijelova tijela. Glauber sol je propisana kao laksativ medicine. Magnezija snižava krvni tlak koji se koristi u liječenju hipertenzije.

Sumpora u povijesti

Još u antičko doba nemetalnih tvari žutim cvijećem privući pažnju osobe. Ali samo u 1789. godine, veliki kemičar Lavoisier je utvrdio da je u prahu i kristali u prirodi, sastavljen od atoma sumpora. Vjerovalo se da malodor nastale u toku sagorijevanja, odbija sve zlo. Formula oksida sumpora, koja se dobija sagorevanjem - SO ₂ (silika). Ovo otrovnog plina udisanja je opasno po zdravlje. Nekoliko slučajeva masovnog izumiranja čitavih sela ljudi na obalama, u nizinama naučnika objasniti dodjelu zemljišta ili vode hidrogen sulfid ili sumpor-dioksida.

Pronalazak baruta povećanog interesa u žutom kristala vojska. Mnoge bitke su osvojili zbog sposobnosti majstora da kombinujete sumpora sa drugim supstancama u proizvodnji eksploziva. Najvažniji spoj - sumporna kiselina - naučili kako koristiti jako dugo vremena. U srednjem vijeku, to je supstanca zove ulje vitriola i soli - sulfata. Bakar sulfat je CuSO _{4 i} željeza sulfat FeSO ₄ još uvijek nije izgubljen njihov značaj u industriji i poljoprivredi.