Izotopi su različiti tipovi hemijskog elementa u sastavu jezgra

Ljudska memorija je izgrađena na asocijativno-logičkim vezama. Zbog toga je toliko važno da usmjerimo stvarnost, raspodijelimo njegove elemente ćelijama i pronađemo sistem. U suprotnom, pamćenje odbija da sluša, a razlog - da analizira. Nije slučajno u istoriji hemije, takav važan proboj je stvaranje periodične tabele - trijumfalan red, sistem i logika. Uticaj ovog otkrića bio je toliko velik da je inspirisao mnoge. Na primer, Lyubišchev, genije ruskog upravljanja vremenom, razvio je svoj sistem kako bi stvorio periodičnu tablu živih organizama. Ovaj cilj nije postignut, ali sama činjenica pokazuje važnost logike ljudskog razumevanja. Ali stvarnost je bogatija od lepih šema. Na primjer, na glavnoj tablici hemije, neki elementi predstavljaju kršenje redosleda mase. Zašto? Možete odgovoriti na jednu reč - "izotopi". Ova rečenica bukvalno znači "okupiranje jednog mesta".

Mnogi su radili, ne sećaju se svih

Mendeljevljev sto je plod malog rada mnogih naučnika, a ne samo njegovog tvorca. On je briljantno stvorio sam princip i pronašao osnovne obrasce. Ali figura mase koju vi vidite pod svakim elementom - plod rada mnogih hemičara, a pored toga, netačna je. Kako to može biti? Možda ste ikada primetili da je atomski broj lep broj. Ali masa je frakcija sa ogromnim brojem decimalnih mesta. Zašto? I krivi su isti izotopi. Ovo se objašnjava prilično jednostavno. Ako pogledate brojeve za element "azot", videćete sliku atomske mase na 14.0067. Međutim, ako "uhvatite" slobodni atom azota, može da teži 10 i 25 atomskih jedinica. Oni su drugačiji. I koja je razlika? Masa izotopa se sastoji od mase protona i mase neutrona. Masa protona je konstantna vrijednost, čini element elementom (azot-azotom). Ali sa neutronima, atom može biti bogat i siromašan. U primjeru sa azotom mogu biti 18 i samo 3 komada. Izotopi su vrste atoma elementa u zavisnosti od broja neutrona u jezgru. Azot ima 16 izotopa. Neki drugi elementi imaju više.

Šta bi znanstvenik trebalo da uradi?

Da ste bili naučnici, kako biste to učinili? Kako biste zabeležili masu u tabeli za izračunavanje? Bilo je, naravno, moguće uzeti aritmetičku sredinu. Ali mnogi izotopi su vrlo nestabilni objekti, neki od njih su veštački stvoreni. Stoga bi bilo pogrešno napraviti proračune sa orijentacijom na neprecizne podatke. Naučnici su delovali različito - izračunali su atomsku masu elementa proporcionalno prirodnom izobilju jednog ili drugog izotopa. Kao rezultat toga, verovatnoća da ste za proizvoljnu pretragu dobili izotop od 14 masovnih jedinica, to je vrlo veliko. Nukleus izotopa koji se nalazi slučajno najverovatnije sadrži 7 protona i 7 neutrona.

Razlozi netačnosti

Zašto atomska masa nije sasvim tačna? Zato što je zaključak o tome urađen induktivno - od privatnog do opšteg. Ne znamo tačan sastav Zemlje ispod kora, geološki ne istražujemo geološki čak ni celokupnu površinu Zemlje. Zbog toga je broj atomske mase verovatno. Zasnovana je na saznanjima koja ljudi danas imaju. Zašto to zadovoljava naučnike? Zato što je veća tačnost potrebna samo za molekularnu fiziku, za banalne proračune količina, greška se može zanemariti. Ali kršenje redosleda mase najavljuje činjenica da za hemijska svojstva važne količine naelektrisanih čestica - protona. A to je broj protona koji su elementi uređeni redom.