Galvanske ćelije: dijagram princip rada, korištenje

Kako bi se iscrtavaju ćelija, neophodno je shvatiti princip svojih postupaka, strukturne karakteristike.

Potrošači rijetko obraćaju pažnju na baterije i bateriju dok ovi izvori energije su najpopularniji.

kemijskih izvora

Ono što je galvansko ćeliji? Šemi se temelji na elektrolita. Uređaj uključuje mali kontejner, što je elektrolit separator materijala adsorbovane. Osim toga, krug od dva galvanske elementa pretpostavlja katode i anode. Što je ime takvog galvanske ćelije? Krug koji povezuje dva metalna pretpostavlja prisustvo redoks reakcije.

Osnovnoj elektrokemijske ćelije

To pretpostavlja postojanje dva tanjura ili šipke od različitih metala, koji su uronjeni u jak elektrolit rješenje. U rad elektrohemijska ćelije, proces oksidacije anoda vrši se u vezi sa uticajem elektrona.

Na katode - restauracije, u pratnji usvajanja negativnih čestica. Tu je i prijenos elektrona kroz vanjski krug na oksidansa u reduktor.

PRIMJER elektrokemijske ćelije

Da bi elektroničkih sklopova elektrohemijskih ćelija, neophodno je znati vrijednost standardni elektrodni potencijal. Analizirati utjelovljenje bakra i cinka galvanske ćelije koje posluju na temelju oslobođene energije tokom reakcije bakra sa cinkom sulfata.

Ovo elektrohemijska ćelija, kolo koje će biti naveden u nastavku, navedene kao element-Jacobi Daniel. To uključuje bakar ploču, koja je uronjen u bakar sulfat rješenje (bakar elektroda), a sastoji se od cinka ploča, nalazi u svojoj sulfat rješenje (cink elektroda). Rješenja u međusobnom kontaktu, ali kako bi se izbjegla njihova element miješanje se koristi u particiju napravljen od poroznog materijala.

princip rada

Kako elektrohemijska ćelija, krug ima oblik Zn ½ ZnSO4 ½½ CuSO4 ½ Cu? Tokom njegovog rada, kada je električno kolo zatvoren, tu je proces oksidacije cinka metala.

Na svom kontaktna površina s salamuri poštovati atoma konverzije u katjonima Zn2 +. Proces je praćen oslobađanje "slobodne" elektroni, koji se kreću kroz vanjski krug.

Reakcija se javljaju na cink elektroda, može se predstaviti na sljedeći način:

Zn = Zn2 + + 2e-

Oporavak od metala kacija se vrši na bakrene elektrode. Negativne čestice koje padaju ovdje sa cinkom elektroda, u kombinaciji sa katjonima bakra, taloženja ih u obliku metala. Proces je kako slijedi:

Cu2 + + 2e- = Cu

Ako tome dodamo dva reakcije, već rečeno, dobija ukupne jednadžba opisuje rad cink-bakar galvanske element.

Cink djeluje kao anoda elektroda, katoda je bakar. Moderni elektrokemijske ćelije i baterije uključuju upotrebu jednog od otopine elektrolita, koji proširuje područje primjene, čineći njihov rad više udoban i pogodan.

Sorte elektrohemijskih ćelija

Najčešće se smatra ugljen-cink ćelija. Oni koriste pasivno ugljen struja kolektora kontaktirali anoda, koja djeluje kao mangan oksid (4). Ammonium chloride elektrolit se koristi u obliku paste.

On ne radi, pa je nazvao galvanske ćelije suho. Njegova karakteristika je mogućnost da se "oporavi", tokom operacije, što pozitivno utječe na trajanje perioda održavanja. Takve elektrokemijske ćelije su jeftini, ali male snage. Na nižim temperaturama smanjuju svoju efikasnost, a kada se postepeno povećava elektrolita sušenja.

Alkalne uključuju upotreba lužine rješenje, tako da imate puno aplikacija.

U litijum ćelije djeluje kao anoda aktivni metal, što pozitivno utječe na korisni vijek trajanja. Litij ima negativan potencijal elektrode, dakle s malim dimenzijama slične elemente imati maksimalnu nazivnog napona. Među nedostaci takvih sistema je moguće izdvojiti visoku cijenu. Obdukcija litij izvora energije je eksplozivan.

zaključak

Princip rada bilo elektrokemijske ćelije se temelji na redoks procesa koji se odvijaju na katode i anode. U zavisnosti od metala izabrane otopine elektrolita, mijenja život ćelije, a magnituda nazivnog napona. Trenutno, potražnja za litijum, kadmij ćelija imaju dovoljno dug period njegove službe.