Fizička svojstva kisika

uvod

Svaki dan udišemo prijeko potreban zrak za nas. Jeste li se ikada zapitali kako, koliko, odnosno onoga što materija je vazduh? Većina u njemu dušika (78%), više kisika je (21%) i inertni plinovi (1%). Iako kiseonik nije najosnovnije dio zraka, ali bez nje, atmosfera bi bila nenastanjivo. Zahvaljujući njemu, postoji život na Zemlji, kao što azot i rijetki plinovi zajedno i odvojeno su štetni za ljude. Uzmimo u obzir svojstva kisika.

Fizička svojstva kisika

Kisika u zraku samo da nema razlike, kao u običnim uvjetima, to je plin bez okusa, boje i mirisa. Ali kisik može biti vještački prebačen u drugim državama agregacije. Dakle, na -183 ^{° C} postaje tečnost, a na -219 ^{° C} stvrdne. Ali čvrste i tečne kiseonik mogao dobiti samo čovjeka i prirode, ona postoji samo u plinovitom stanju. Tečni kiseonik je kako slijedi (vidi sliku). Solidan slična leda.

Fizičke osobine kisika - to je ujedno i struktura molekula jednostavnih supstanci. Dva atoma kiseonika formiraju takve supstance: kisik (O ₂₎ i ozon (O _3). Prikazano u nastavku je model molekula kisika.

Kisika. kemijska svojstva

Prva stvar koja započinje kemijskih karakteristika elementa - svoju poziciju u periodičnom sistemu D. I. Mendeleeva. Dakle, kisik je u 2. trećini 6 glavnih podgrupe pod brojem 8. Njegova atomska težina - 16 Amu, to je nemetala.

Neorganska hemija pridružio svoj binarni spojevi s ostalim elementima u posebnu klasu neorganskih jedinjenja - oksida. Kisika može formirati kemijski spoj sa oba metala i nemetala.

Razgovarajte o uzimajući ga u laboratoriju.

Hemijski kiseonikom možete dobiti elektrolizom vode, raspadanje kalijum permanganata, vodikov peroksid, kalijev klorat, nitrat aktivni metali i teških metalnih oksida. Uzmite u obzir reakcije kada se koristi svaki od ovih metoda.

1. Elektroliza vode:

2H ₂ O = 2H ₂ + O ₂

2. raspadanja kalijum permanganata (kalijum permanganata) sa katalizator:

KMnO ₄ = K ₂ MnO _4, KMnO + ₂ + O ₂

3. razgradnje kalijum hlorat:

2KClO ₃ = 2KCl + 3O ₂

4. raspadanja vodikovog peroksida (vodikov peroksid):

H ₂ O ₂ = H ₂ O + O ₂

5. raspadanja teških metalnih oksida (npr živa oksid):

2HgO = 2HG + O ₂

6. raspadanja aktivnih metala nitrata (npr natrij nitrat):

2NaNO ₃ = 2NaNO ₂ + O ₂

Korištenje kisika

S obzirom da je kemijska svojstva smo završili. Sada je vrijeme da se razgovara o upotrebi kisika u životu osobe. To je potrebno za sagorijevanje goriva na vlasti i toplanama. Ona se koristi za proizvodnju čelika iz otpadnog željeza i, za rezanje i zavarivanje metala. Maske za kiseonik potrebna za gašenje, za ronioce boce koje se koriste u crne i obojene metalurgije, pa čak u proizvodnji eksploziva. Takođe, u prehrambenoj industriji, kisik je poznat kao dodatak hrani E948. Čini se da je industrija u kojoj se nije koristio, ali najvažniju ulogu igra u medicini. Evo ga se zove - "medicinski kiseonik". Kiseonika je pogodan za upotrebu, njegova pre-komprimirani. Fizičke osobine kisika doprinose na činjenicu da se može komprimirati. U takvom obliku, on se nalazi unutar cilindra, slično kao takve.

Koristi se u intenzivnoj njezi i operacije u aparat za održavanje života procese u tijelu bolesnog pacijenta i liječenje određenih bolesti: dekompresije, patologija gastrointestinalnog trakta. Uz pomoć doktora svaki dan spasiti mnoge živote. Hemijske i fizičke osobine kisika doprinose na činjenicu da se koristi tako široko.