Fizička i kemijska svojstva sumpora

Sumpor - prilično često u prirodi hemijski element (XVI sadržaj u zemljinoj kori i šesti - u prirodnim vodama). Postoje i native sumpora (Free State element) i svojim vezama.

Sumpora u prirodi

Među najvažnijim prirodnim sumpora minerala može nazvati željeza pirit, sfalerit, galenit, cinober, stibnite. Okeanima sadržane uglavnom u obliku kalcijeva sulfata, magnezija i natrija izaziva krutost prirodnih voda.

Kako dobiti sumpor?

Vađenje ruda sumpora proizvode različitim metodama. Glavni metod sumpora je njegova taljenje direktno na licu mjesta.

Otvorena metoda rudarske uključuje upotrebu bageri, uklanjanje otpada rock slojeva koji pokrivaju sumporne rude. Nakon drobljenje rude šav rafalima usmjerena na svoje postrojenje seroplavilny.

U industriji, sumpor se dobija kao nusproizvod procesa u peći za topljenje, u prerade. U velikim količinama, prisutna je u prirodni plin (u obliku sumpor-dioksida ili hidrogen sulfid), od kojih je ekstrakcija se taloži na zidovima opreme koja se koristi. Zarobljeni plina iz sumpora se koristi u fino kemijskoj industriji kao sirovina za proizvodnju različitih proizvoda.

Ovaj materijal može biti pripremljen od prirodnih i sumpor-dioksida. Da biste to učinili, koristite metodu Mraz. Ona se sastoji u primjeni "sumpora jame" u kojem se nalazi sumpor otplinjavanje. Rezultat je modifikovana sumpora su naširoko koristi u proizvodnji asfalta.

Osnovni alotropskih modifikacija sumpora

Sumpor inherentne allotropy. Veliki broj alotropskih modifikacija. Najpoznatiji su ortorompska (kristalni), monoklinski (igla) i plastične sumpora. Prva dva modifikacije su stabilni, treći tokom očvršćavanja se pretvara u rombične.

Fizičke osobine koje karakteriziraju sumpor

Molekula ortorompska (α-S) i monoklinski (β-S) sadrže izmjene do 8 atoma sumpora, koji su povezani u zatvorenoj petlji pojedinačni kovalentne veze.

U normalnim uvjetima, sumpora ima modifikacija rombične. To je žuti kristalna čvrsta gustoće 2,07 g / cm ^3. To se topi na 113 ° C. Monoklinski gustoća sumpor je 1.96 g / cm ^3, njihova temperatura taljenja je 119,3 ° C

Nakon otapanja povećanje sumpora u obimu i postaje žuta tečnost koja pretvara smeđe na 160 ° C i pretvorena u viskozna tamno smeđe mase nakon što se dostigne oko 190 ° C. Na temperaturama iznad ove vrijednosti sumpora viskoznost smanjuje. Na oko 300 ° C ponovo postaje tečnost tečni države. To je zbog toga što u procesu grijanja je polimerizuje sumpora, sa porastom temperature povećava dužine lanca. I kada je vrijednost temperature preko 190 ° C postoji uništenje polimerizovanih jedinica.

Nakon hlađenja topljenje sumpora prirodno formirana u cilindričnim lonci tzv paušalnom sumpora - rombične kristala velikih dimenzija, koji ima iskrivljenu obliku octahedrons sa dijelom "cut" ivica ili uglovima.

Ako je rastaljenog materijala podvrgnut kaljenje (npr korištenjem hladne vode), moguće je da se dobije plastična sumpora, je otporan gumene mase smeđe ili tamno crvene boje, gustoće 2.046 g / cm ^3. Ova modifikacija, za razliku od ortorompska i monoklinski je nestabilna. Postepeno (preko nekoliko sati), ona mijenja boju u žutu, postaje lomljiva i pretvara u rombične.

Kada zamrzavanje sumpora pare (jako vruće) tečni oblici azota purpurea njene izmjene, koji je stabilan na temperaturama ispod minus 80 ° C.

U vodenom mediju je praktično nerastvorljivo sumpora. Međutim, to odlikuje dobrim topljivost u organskim otapalima. Loše provodnik električne i toplinske energije.

Tačke ključanja sumpora je 444,6 ° C Proces praćeno oslobađanjem od narančasto žute dim koji se sastoji uglavnom od S ₈ molekula koja ograditi na naknadne grijanje, što je rezultiralo u formiranju ravnoteži kipuće formira S _6, S ₄ i S _2. Nadalje, kada se zagrije razlaže velike molekule, kao i na temperaturi iznad 900 stupnjeva parova sastoje uglavnom od S ₂ molekula _disocira u atome na 1500 ° C.

Šta ima sumpora kemijska svojstva?

Sumpor je tipičan nemetala. Hemijski aktivan. Oksidacija - svojstva smanjenje sumpora prikazani su u odnosu na mnoštvo elemenata. Kada se zagrije, lako se može povezati sa gotovo svim elementima, što objašnjava njegovo obavezno prisustvo metalnih ruda. Izuzetak je Pt, Au, ja _2, N ₂ i retke gasova. Oksidacije koja se manifestuje u sumporna jedinjenja, -2, +4, +6.

Svojstva sumpora i kisika uzrokovati sagorijevanja zraka. Rezultat ove interakcije je formiranje sumpor dioksida (SO ₂₎ i sumpora (SO ₃₎ anhidrida se koriste za proizvodnju sumporne i sumporne kiseline.

Na sobnoj temperaturi, osobine smanjenje sumpora se ispoljavaju samo u pogledu fluora u reakciji koja formira sumporheksafluorid :

• S + 3F ₂ = SF _6.

Pri zagrijavanju (u topljenja) reagira sa hlor, fosfor, silicij, ugljen. Reakcije sa sumporovodika oblicima vodika toga sulfane kombinaciji opšte formule H ₂ S _H.

Oksidativni svojstva posmatrano sumpora u reakciji sa metalima. U nekim slučajevima, može se uočiti vrlo snažne reakcije. Interakcija metalnih sulfida formirana (jedinjenja sumpora) i polisulfida (mnogosernistye metali).

Produžena grijanje reagiraju s jakim kiselinama, oksidansi, pri čemu oksidira.

Zatim, uzeti u obzir osnovna svojstva sumpornih jedinjenja.

sumpor-dioksida

Oksida sumpora (IV), poznat i kao sumpor-dioksida i sumporne kiseline, a plin (bezbojni) oštrim guši miris. Ima tendenciju da se ukapljeni pod pritiskom na sobnoj temperaturi. SO ₂ je kiseli oksid. Ga odlikuju dobra topljivost vode. To stvara slabe, nestabilne sumporne kiseline, koja postoji samo u vodenoj otopini. Reakcija sumpor dioksida bazom sulfiti formiran.

Ona ima prilično visoka kemijska aktivnost. Najistaknutiji su svojstva smanjenja kemijske sumpor oksida (IV). Takve reakcije su uz povećanje stepena oksidacije sumpora.

Oksidativni kemijska svojstva ispoljavaju oksida sumpora u prisustvu jakih smanjenja agenata (npr, ugljen-monoksid).

sumpor trioksid

Sumpor trioksid (sumpor dioksid) - najviši oksida sumpora (VI). U normalnim uvjetima, to je bezbojna nestabilna tečnost imaju guši miris. Ima tendenciju da se zamrzne pri vrijednostima temperatura niža od 16,9 stupnjeva. U ovom slučaju, mješavina različitih kristalnih modifikacija sumpor trioksid čvrste. Visoke oksida sumpora higroskopnost izazvati svoju "dymlenie" u uvjetima vlažnog zraka. Kao rezultat toga, formiranje kapljica sumporne kiseline.

hidrogen sulfid

Hidrogen sulfid je binarna kemijski spoj vodika i sumpora. H ₂ S - je toksičan bezbojni gas, od kojih su karakteristične osobine su slatki okus i miris pokvarena jaja. Topi se na temperaturi od minus 86 ° C i ključa na -60 ° C Termički nestabilna. Na temperaturi vrijednosti veće od 400 ° C uzrokuje razlaganje sumporovodika u S i H _2. Ga odlikuju dobrim topljivost u etanolu. Voda rastvara slabo. Kao rezultat raspada u vodi stvara sumporovodik slabe kiseline. Hidrogen sulfid je jak smanjenje agent.

Zapaljiv. U svom zraka za sagorijevanje može posmatrati plavi plamen. U visokim koncentracijama može reagirati s mnogim metalima.

sumporna kiselina

Sumporna kiselina (H ₂ SO ₄₎ mogu biti od različitih koncentracija i čistoća. Anhidratnu država je bezbojna masnu tečnost da nema mirisa.

temperatura na kojoj je supstanca otopio, je 10 ° C. Tačka ključanja je 296 ° C. Voda rastvara dobro. Kada se rastvori sumporne kiseline hidrira se formiraju, s velikom količinom topline. Tačke ključanja vodene otopine pod pritiskom od 760 mm Hg. Art. veća od 100 ° C. Povećanje ključanja javlja s povećanjem koncentracije kiseline.

Kiselina svojstva materijala pojavljuju u interakciji sa osnovnim oksida i baza. H ₂ SO ₄ je dikiseline, tako da može da se formira kao sulfata (soli srednji) i hydrosulfates (kisele soli), od kojih su većina rastvorljiva u vodi.

To se najjasnije ispoljava svojstva sumporne kiseline u redoks reakcije. To je zbog činjenice da je sastav H ₂ SO ₄ na najvišem stupnju oksidacije sumpora (6). Kao primjer manifestacije oksidativnih svojstava sumporne kiseline može dovesti do reakcije sa bakra:

• Cu + 2H ₂ SO ₄ = CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Sumpor: korisna svojstva

Sumpor je element u tragovima od suštinskog značaja za žive organizme. To je dio amino kiseline (metionin i cistein), enzima i vitamina. Ovaj element je uključen u formiranju tercijarne strukture proteina. Iznos hemijski vezane sumpora koji se nalaze u proteinima, je za težinu sa 0,8 na 2,4%. Sadržaj elementa u ljudskom tijelu je oko 2 grama po 1 kg težine (i.e., oko 0,2% sumpora).

Korisni svojstva elementa u tragovima ne može biti precijenjena. Zaštita protoplazma krvi, sumpor je aktivni pomoćnik tijelo u borbi protiv štetnih bakterija. To ovisi o količini zgrušavanja, da je element pomaže u održavanju svoje adekvatnom nivou. Sumpor također igra ulogu u održavanju normalnog nivoa koncentracije žučnih proizvodi tijelo.

"Beauty mineral" je često nazivaju, jer je apsolutno neophodno za očuvanje zdravlja kože, kose i noktiju. Sumpor inherentne sposobnosti da štite organizam od raznih vrsta negativnih uticaja na životnu sredinu. To pomaže da se usporiti proces starenja. Sumpor čisti tijelo toksina i štiti od zračenja, koja je sada posebno važno, s obzirom na trenutnu situaciju na životnu sredinu.

Nedovoljna količine elemenata u tragovima u organizmu može dovesti do loše izbacivanje toksina, pad imuniteta i vitalnosti.

Sumpor - učesnik bakterijskih fotosinteze. To je sastavni dio bacteriochlorophyll i sumporovodika - izvor vodika.

Sera: svojstva i primjenu u industriji

Najkorišteniji sumpora za proizvodnju sumporne kiseline. Također svojstva ovog materijala omogućavaju njegovu upotrebu za vulkanizaciju gume, kao fungicid u poljoprivredi, pa čak i droge (koloidni sumpor). Osim toga, sumpor se koristi za proizvodnju šibica i artificija, to je dio za izradu kompozicije serobitumnyh seroasfalta.