Što je cink? Formula cink spoj. cink

Jedan od metala koji su otvoreni odavno, ali do danas nije izgubila svoju relevantnost za korištenje zahvaljujući svojoj izvanrednoj svojstvima je cink. Njegova fizička i kemijska svojstva omogućavaju korištenje materijala u raznim granama tehnologije i svakodnevnog života. On ima značajan utjecaj na ljudsko zdravlje.

Kratka istorija elementa otvaranja

Ono što je cink, ljudi su znali prije naše ere. Tada je naučiti koristiti legure koje sadrže ovaj metal. Egipćani su rude sadrže bakar i cink, a njihov spojeni pripremljen vrlo izdržljiv, materijala koji je otporan na oksidaciju. kućanskih predmeta nije pronađeno, jela od ovog materijala.

Ime cinka se nalazi u spisima lekara Paracelsus u AD XVI stoljeća. Istovremeno metalne aktivno početi koristiti kineski oblikovanja njegovog novca. Postepeno, poznavanje materije i svoje dobre tehničke karakteristike tranzicije u Evropi. Zatim je u Njemačkoj, Engleskoj naučili da takve cink i gdje se može koristiti.

Brass je bio jedan od prvih i najpoznatijih legura, koristi se od davnina na Kipru, a kasnije iu Njemačkoj i drugim zemljama.

Naziv dolazi od latinske zincum, ali etimologija je nejasna. Postoji nekoliko verzija.

1. Od njemačke Zinke, koja se prevodi kao "The Island".
2. Iz latinskog zincum, što znači "bijele mrlje".
3. Perzijski "Cheng", odnosno rok.
4. Germanski zinco, koja se prevodi kao "plaketu", "trn u oku".

Danas je naziv stavke se prima samo na početku XX stoljeća. Značaj iona cinka u ljudi je zabilježena tek nedavno (XX vek). Prije toga, nema bolesti sa ovaj element nije povezan.

Međutim, poznato je da je u drevna vremena, mnoge zemlje koristi supe od mesa janjetine kao sredstvo za oporavak od bolesti i za brzo amandman. Danas možemo reći da je efekat zbog iona cinka, koji je u ovo jelo sadrži dosta. On je pomogao vratiti cirkulaciju krvi, smanjiti umor i uskoro aktivnost mozga.

Cink Element: karakteristike

Ovaj element se nalazi u periodnom sistemu u drugoj grupi, slučajne podgrupa. Je redni broj 30, cink težina - 65.37. Jedina konstanta i oksidacijsko stanje +2. Elektronski konfiguracije vanjskog atoma sloj 4s ^2.

U tabeli cink, bakar, kadmij, krom, mangan i mnogi drugi - je prelazni metali. To uključuje sve one u kojima elektroni zauzimaju vanjski i predvneshny D i F energije podnivoa.

Prelazni metali uključuju platinske grupe i (zlato, Iridium, paladija, platine, osmij, i drugi). Za sve njih karakteriše stvaranje kompleksnih spojeva, u kojem oni djeluju kao kompleksni agent sa različitim brojevima koordinacije. Sve ovo je karakteristična elementa razmatra nas.

Postoji pet prirodno stabilnih izotopa sa masovnim brojevima od 64 do 70. ⁶⁵ Zn - radioaktivni, s pola života 244 dana.

Cink kao jednostavan supstancu

Ono što je cink u uobičajenom obliku? To - metal, srebro plava, brzo prekriven zaštitnim oksida film na zraku. Zbog toga, čini se da nije baš sjajan. Međutim, to je potrebno ukloniti film, kao što su cink eksponata svojstva svih metala - prekrasna karakterističan sjaj i sjaj.

U prirodi, nalazi u sastavu mnogih minerala i ruda. Dakle, najčešći su:

• cink blende, ili sfalerita;
• kleyofan;
• marmatit;
• wurtzite;
• smithsonite;
• Calamine;
• cink
• willemite;
• franklenit i drugi.

Kao dio mješovitog ruda cinka se obično nalazi zajedno sa svojim stalni pratioci, kao što su:

• talij;
• germanij;
• indijum;
• galij;
• Kadmij.

Ukupno, metal čini 0,076% Zemljine kore. To je nešto veći od bakra. Također, 0,07 mg / l tvari sadržanih u morskoj vodi.

Formula kao jednostavna tvar cinka - Zn. Heksagonalni kristalne rešetke, teška. Tipa hemijske veze - metal.

fizičke osobine

Moguće je odrediti nekoliko karakteristika.

1. Boja - srebristo plava.
2. Gustoća - 7.13 g / cm ^3.
3. Topljenja - 420 ^{° C} (odnosi se na grupu low-topljenje metala).
4. Pod normalnim uvjetima - krt materijal.
5. Tačka - 906 ° ^C.
6. Kada se zagrije na 100-150 ^{° C} povećava žilavost i duktilnost, mogu biti proizvedeni od žice i folije valjanje.
7. Preko 200 ^{° C} je lako terenu u sivi prah, gubi fleksibilnost.
8. To je odličan provodnik.
9. Toplinske vodljivosti je dobra, kao i kapacitet topline.

Takvi fizički parametri dozvoljavaju upotrebu metal s ostalim elementima u jedinjenja. Na primjer, poznato legure cinka - mesinga.

kemijska svojstva

U normalnim uvjetima, metalni komad odmah pokrivene površine dosadna sivobele premaz - cink oksid. Ovo proizlazi iz činjenice da je kisika u zraku u trenutku oksidira supstanci.

Ako dugo zadržati čist metal na otvorenom vlažnog vazduha, doći će do uništenja djelovanjem ugljen-dioksida. Kao jednostavan supstanca cinka reaguje sa:

• halogeni;
• chalcogens;
• kisika;
• kiseline;
• baze;
• amonijak i amonijak (njegove soli);
• slabiji metala.

To ne reaguje sa azotom. Ako uzmemo apsolutno hemijski čistog cinka, to ne reaguje sa ništa od navedenih supstanci.

Jasno je da je cink - metal amfoterni. U reakcijama sa alkalijama formira kompleksni spojevi - gidroksotsinkaty.

spojevi cinka

nekoliko glavnih kategorija koje mogu spomenuti:

1. cink silicide.
2. Ternary karbida vrsta - Ni ₃ ZNC.
3. halogenidi cink (klorida, fluorida, jodid, bromid).
4. Sulfid, selen, cink arsenid.
5. Fosfid i boridnih.
6. Ammine kompleksi formirana sa metalnim reagira s otopinom amonijaka.
7. Cijanidi, tiocijanata i thiosulfates postoje kao odgovarajući kompleksa u vodenoj otopini.
8. Oksida i cink hidroksid - amfoterni spojevi koji se koriste za izradu kompleksa gidroksotsinkatov.

Većina jedinjenja element koji se koristi u kemijskoj industriji ili drugim industrijama (inženjering, kućanskih sinteze, boje industrija).

Cink oksid je naširoko koristi u medicini. On ima dobar anti-upalni efekte, malo suši i ubija bakterije. Zbog toga se koristi u kozmetici za liječenje akni, mitesera, akni i drugih kožnih bolesti.

cink soli

Skoro sve soli koje nisu Dvostruki ili kompleksni, odnosno ne sadrže nevažnih boji jona - bezbojna kristalna tvar. Najpopularniji u smislu ljudsku upotrebu su sljedeća.

1. Cink klorid - ZnCL _2. Drugo ime za vezu - lemljenja kiselina. Spolja predstavlja bijele kristale, upija vlagu u zraku. Koristi se za čišćenje metalnih površina prije lemljenja, proizvodnju vlakana, u baterijama, za impregnaciju drva pred tretman kao sredstvo za dezinfekciju.
2. cink sulfid. Bijeli prah, brzo požuteti kada se zagrije. Ona ima visoku topljenja, za razliku od čistog metala. Koristi se u proizvodnji luminescentnih jedinjenja primjenjuje na ekranima, panela i drugih predmeta. To je poluvodiča.
3. CINKFOSFID - zajednički otrov se koristi za oslobađanje od izjeda životinja (miševi, štakori).
4. Smithsonite, cink karbonata ili - ZnCO _3. Bezbojan kristalni spoj, ne rastvara u vodi. Koristi se u petrokemijskoj industriji, kao i reakcije za proizvodnju svile. Je katalizator u organskoj sintezi, koristi kao đubrivo za tlo.
5. Cink acetat - (CH ₃ COO) ₂ Zn. Bezbojni kristali, lako topiv u svim otapalima bilo koje vrste. To je naširoko koristi kako u kemijskoj i u medicinske i prehrambene industrije. Koristi se za liječenje nozafaringita. Koristi se kao aditiv E650 - osvježava dah, sprečava pojavu plaka na zubima kada je dio žvakaće gume. Koristi se urezuju boje, očuvanje drva, plastike i drugih organskih sinteza. Gotovo svuda igra ulogu inhibitor.
6. Cink jodid - bijeli kristali koji se koriste u radiografiju, kao elektrolit u baterijama, kao boja za elektronske microstudies.
7. Crne ili tamno-zelene kristale, koji se ne mogu dobiti direktnom sintezom, kao cink i azota ne reaguje. Nastaju od metala ammine. Na visokim temperaturama razlaže da oslobodi cink, međutim, koristi se za njegovu pripremu.
8. cink nitrat. Bezbojna higroskopna kristala. Upotreba cinka u ovom obliku se odvija u tekstilnoj i kožarskoj industriji za bakropis tkiva.

legure cinka

Kao što je već spomenuto, tu su najčešći legure cinka - mesinga. Da mu je poznata još od najstarijih vremena i aktivno koriste ljudi do sada. Šta je to?

Brass - je bakar i cink, koji su u skladu s nekoliko drugih metala, prenoseći dodatni sjaj, snagu i upornost legure. Cinka u sastavu kao legirajući element, bakar - kao osnovni. Materijala žute boje, sjajni, ali na otvorenom u vlažnim sredinama sposoban pocrniti. Talište od oko 950 ^{° C,} može varirati ovisno o sadržaju cinka (veće je, što je niža temperatura).

Materijal je dobro valjani u listova, cijevi, zavarene Način kontaktiranja. Ima dobre tehničke specifikacije, tako da od toga napravio sljedeće elemente:.

1. Strojni dijelovi i razne tehničke uređaje.
2. Rukavima i Stampings.
3. Matice, vijci i elementi.
4. Armature, čaure, dijelova otporan na koroziju različitih načina prijevoza.
5. Pazi dijelova.

Većina nas smatra metala proizvedenih u svijetu ide na samo proizvodnju legura.

Drugi tip međumetalni spoj - cink antimonidne. Formula njegova Zn ₄ Sb _3. Ova legura se također koristi kao poluvodiča tranzistora, termovizijske kamere, magnetoresistive uređajima.

Očigledno je da je upotreba cinka i njegova jedinjenja su široko i praktično svuda. Ovaj metal također popularan kao bakar, aluminij, srebro, zlato, mangana i željeza. Njegova vrijednost je posebno visok u tehničke svrhe kao antikorozivni materijala. Na kraju krajeva, prekrivene različitim legure i proizvodi cinka za zaštitu protiv ovog uništavanja prirodnog procesa.

Bioloških uloga

Ono što je cink u smislu medicine i biologije? Da li ima značaj za život organizama i koliko je sjajan? Ispostavilo se da je cink ioni jednostavno mora biti prisutna u živim bićima. U suprotnom, deficit će dovesti do sljedeće posljedice:

• anemija;
• smanjen inzulin;
• alergije;
• gubitak težine i pamćenja;
• umor;
• depresija;
• oštećenje vida;
• razdražljivost i drugi.

Glavnih područja koncentracija iona cinka u ljudskom tijelu - je pankreasa, jetre i mišića. Također, to je metalni dio većine enzima (npr karboanhidraze). Stoga, većina katalize javlja uz učešće cinka.

Šta tačno jona?

1. Uključeni u sintezu muških hormona i sperme.
2. Promovirati apsorpciju vitamina E.
3. Uključeni u dekolteu, od alkohola i molekula u tijelu.
4. Su direktno uključeni u sintezu mnogih hormona (inzulin, hormon rasta, testosterona i drugi).
5. Učestvuje u formiranju krvi i zarastanje oštećenih tkiva.
6. Reguliše lučenje lojnih žlijezda, podržava normalan rast kose i noktiju, promovira regenerativne procese u koži.
7. Ona ima sposobnost da eliminiše toksine iz organizma i jačanje imunološkog sistema.
8. To utječe na formiranje ukusa i mirisa.
9. Učestvuje u procesu transkripcije, metabolizam vitamina A, nukleinskih sinteza i slom.
10. On je učesnik u svim fazama rasta i razvoja ćelija, kao i prate proces ekspresije gena.

Sve to još jednom dokazuje koliko je važan element je metal. Njegova uloga u biološkim sistemima je pojasnio tek u XX veku. Mnogi problemi i nevolje u prošlosti mogla izbjeći ako su ljudi bili svjesni tretmana koriste drogu na osnovu cinka.

Kako možemo održavati dovoljnu količinu tog elementa u organizmu? Odgovor je očigledan. Morate jesti hranu koja sadrži cink. Na listi može biti duga, tako da spomenuti samo one u kojima je maksimalan broj elementa u pitanje:

• orašasti plodovi i sjemenke;
• grah;
• meso;
• plodovi mora, posebno kamenice;
• žitarica i kruha;
• mliječnih proizvoda;
• bilja, povrća i voća.

ljudsku upotrebu

Mi smo već određeno u cijelosti, u kojem industrijama i sektorima industrije koriste cinka. Cijena ovog metala i njegovih legura je prilično visok. Na primjer, mesing list veličine 0,6 x 1,5 ocijenjena je u oko 260 rubalja. I to s pravom, jer je kvalitet materijala je dovoljno visoka.

Stoga, metalik cink, koji je, kako se koristi jednostavna supstanca:

• premaz protiv korozije željeza i čelika;
• u baterijama;
• štampanje;
• kao redukcijsko sredstvo i katalizator u organskoj sintezi;
• u metalurgiji za izolaciju drugih metala iz istih rješenja.

Cink oksid se koristi ne samo za kozmetičke razloga, što smo već spomenuli, ali i kao punilo u gume, kao beli pigment u bojama.

O tome gdje se koriste razne soli cinka, rečeno nam je u razmatranju ovih spojeva. Očigledno je da je ukupni cink i supstanca - je važno i značajno u komponentama industriji, medicini i drugim industrijama, bez koje mnogi od procesa bi bilo nemoguće ili teško otežan.